0443
已知下述反应在p?,25℃时的反应热: (1) (1/2)Cl2(g)+KI(aq)=KCl(aq)+(1/2)I2 ΔrHm(1)=-109.66 kJ·mol-1 (2) (1/2)H2(g)+(1/2)Cl2(g)=HCl(g) ΔrHm(2)= -92.05 kJ·mol-1 (3) HCl(g)+(aq)=HCl(aq) ΔrHm(3)= -72.43 kJ·mol-1 (4) KOH(aq)+HCl(aq)=HCl(aq) ΔrHm(4)= -57.49 kJ·mol-1 (5) KOH(aq)+HI(aq)=KI(aq) ΔrHm(5)= -57.20 kJ·mol-1 (6) HI(g)+(aq)=HI(aq) ΔrHm(6)= -80.37 kJ·mol-1 求气态碘化氢的标准生成焓ΔfH$m(HI)。 0444
已知CO(g)和H2O(g)的生成焓（标准态,298 K）各为-110.46 kJ·mol-1和-243.01 kJ·mol-1。 （1）计算工业化的水煤气反应H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)的ΔrH$m(298 K)； （2）将水蒸气通入1000 °C的焦炭中，若要维持温度不变，问进料中水蒸气与空气的体积比应为多少？（假定工业化生产中C(s)与O2(g)反应产生的热量中有20%散失，按298 K计算。） 0445
氯乙烯可通过乙炔与氯化氢在氯化汞的催化下加成制取
2 C2H2(g)?HCl(g)????CH2??CHCl(g)
HgCl假定反应物物质的量比为1 ︰ 1且反应进行完全。计算为使反应容器温度始终保持在25 °C时，每千克HCl反应所需的冷却水的量。设冷却水初始温度为10 °C。 （已知：ΔfHm(298 K)(CH2==CHCl,g)=35 KJ·mol-1 ΔfHm(298 K)(C2H2,g)=227 KJ·mol-1 ΔfHm(298 K)(HCl,g)=-92 KJ·mol-1
水的热容：75 J·K-1·mol-1） 0446
为解决能源危机，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。具体反应为： （1）CaCO3(s)???CaO(s)+CO2(g) （2）CaO(s)+3C(s)???CaC2(s)+CO(g) （3）CaC2(s)+H2O(l)????CaO(s)+C2H2(g) 问：（a）1 mol C2H2完全燃烧可放出多少热量？
（b）制备1 mol C2H2需多少C(s)，这些碳燃烧可放热多少？ （c）为使反应（1）和（2）正常进行，须消耗多少热量？
298KΔ$$$Δ评论C2H2是否适合作燃料？已知有关物质的ΔfH$mol-1为: m(298 K)/kJ·
CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）：227，
CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207， CO（g）：-111 0447
已知：p$，298 K下
ΔcHm(C3H8)=-2220 kJ·mol-1 ΔfHm(H2O)=286.0 kJ·mol-1 ΔfHm(CO2)=-393.5 kJ·mol-1 分别计算（a）恒压