16. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol/kg的 Na2S 溶液, Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol/kg)│Cu(s) 则电池的电动势将： (A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法判断 17. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：
(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极 (C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用 (D) 操作方便, 精确度高 18. 不能用于测定溶液 pH 值的电极是：
(A) 氢电极 (B) 醌氢醌电极 (C) 玻璃电极 (D) Ag,AgCl(s)│Cl-电极 19. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： (A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt (B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt
(D) Pt, H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p), Pt 20. 有下列两个浓差电池 (a1 (A) 电池反应相同,E1= E2 (B) 电池反应不同,E1=E2 (C) 电池反应相同,E1= 2E2 (D) 电池反应相同, E2= 2E1 DADBC BDBBC CDABD BCDCD 29 选择题 *第十章 化学动力学基础（一） 物化试卷（一） 1. 气相反应 A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： (A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A) ， (C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B) 2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为： (A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定 3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应 4. 某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应 6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常 数增加的百分数约是： (A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： (A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能 8. 1-1 级对峙反应 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆 向反应速率常数分别为 k1 ，k2) (A) t = ln(k1/k2) (B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2) (C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)] (D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)] 9. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2，以下 措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ (A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度 10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内 11. 饱和分子间反应活化能一般都是： (A) 比较小 (B) 167ｋJ/mol 以上 (C) 不需要活化能 (D) 400ｋJ/mol 以上 30 12. 在反应 A B C，A D 中，活化能 E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动 力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： (A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度 13. 反应 2A → P 为二级反应，其半衰期： (A) 与 (C) 与 无关 (B) 与 成正比 为反应物 A 的起始浓度。 成反比 (D) 与[A]成反比 14. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度 为 0.024 mol·dm-3时，半衰期为 600 s，此反应为： (A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1 级反应 15. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g 16. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： (A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 17. 对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： (A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级 (C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级 18. 平行反应 A B (1)； A D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不 同，E1为 120 kJ/mol，E2为 80 kJ/mol，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： (A) k1/k2= 8.138× (B) k1/k2= 122.8 (C) k1/k2= 1.55× (D) k1/k2v= 6.47× 19. 基元反应 A + B-C → A-B + C 的摩尔反应焓 ΔrHm< 0， B-C 键的键能 为 ε(BC)，A 为自由基，则反应活化能等于： (A) 0.30ε(BC) (B) 0.05ε(BC) (C) 0.05ε(BC) + ΔHm (D) 0.05ε(BC) - ΔHm 20. 物质 A 发生两个一级平行反应 A关，若 E1> E2，则有： (A) k1> k2 (B) k2 > k1 (C) k2= k1 (D) 无法比较 k1, k2 的大小 CDCDB ADCBD BACCD CCABB 31 B，A C，设两反应的指前因子相近且与温度无 选择题 物化试卷(二) 1. 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该 反应是： (A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3/2 级反应 2. 已知二级反应半衰期 t(1/2) 为 1/(k2C0)，则反应掉1/4所需时间 t(1/4) 应为： (A) 2/(k2C0) (B) 1/(3k2C0) (C) 3/(k2C0) (D) 4/(k2C0) 3. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： (A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 4. 某反应的速率常数k = 7.7× s-1，又初始浓度为 0.1 mol·dm-3，则该反应 的半衰期为： (A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s 5. 反应在指定温度下，速率常数k为 0.0462 min-1，反应物初始浓度为 0.1 mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是： (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算 6. 在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下： 则该化合物分解反应的级数为： (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 7. 2M → P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后 ，M 的浓 度减少 1/2，则反应 2 h后 ，M 的浓度是： (A) 1/4 mol·dm-3 (B) 1/3 mol·dm-3 (C) 1/6 mol·dm-3 (D) 缺少k值无法求 8. 某气相 1-1 级平行反应 M R；M S，其指前因子 A1= A2，活化能 E1≠E2，但均与 温度无关，现测得 298 K 时 ，k1/ k2= 100，则 754 K 时 k1/k2为： (A) 2500 (B) 2.5 (C) 6.2 (D) 缺活化能数据，无法解 9. 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为基元反应活化能的关系为： (A) Ea= E2 + 1/2E1-E4 (B) Ea= E2+1/2（E1- E4) (C) Ea= E2+10. 如果某反应的 △rHm= 100ｋJ/mol，那么活化能 Ea 将： ， 则该 反应的表观活化能Ea与各 (D) Ea= E2+ E1- E4 (A) Ea≠ 100 ｋJ/mol (B) Ea≥ 100 ｋJ/mol (C) Ea≤ 100 ｋJ/mol (D) 都可以 11. 反应 A + BC → AB + C 的焓变 △rHm> 0，A ，C 是自由基，ε(AB) ，ε(BC) 是分子 AB，BC 的摩尔键焓。以下哪个关系式可以近似估算该反应的活化能 Ea？ 32