*第九章 可逆电池的电动势及其应用
物化试卷（一）
1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？
(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag 2． 下列对原电池的描述哪个是不准确的：
(A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷
(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的 3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行
4．用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?
(A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl盐桥 5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：
(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 6．电池电动势与温度的关系为：电池可逆放电 ，则：
(A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 7．25℃时，φ(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应
的
为：
298 K 时，
(A) -268.7 kJ/mol (B) -177.8 kJ/mol (C) -119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol
8．某燃料电池的反应为： H2(g)＋ O2(g) ---> H2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm和 ΔrSm分别为 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(K·mol),则该 电池的电动势为：
(A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR, 则：
(A) QR＝0 (B) QR＝ΔH (C) QR＝TΔS (D) QR＝ΔU 10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：
(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
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选择题
11．Li - Cl2电池结构如下： Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(p)│Pt 已知 kJ/mol，则该电池的电动势值 E 为：
(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 12．有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p) E1 H2(p)│H2SO4(0.0l mol/kg)│O2(p) E2 比较其电动势大小：
(A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定
[LiCl(s)] = -384
13．已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2， 则：
(A) E1=E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥ E2
14．在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：
(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 15．电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为： (A) a1>a2 (B) a1=a2 (C) a1 (A) 只有电流通过时才有Ej存在 (B) 只有无电流通过电池时才有 Ej (C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej (D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej总是存在 17．测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极 18．已知 298 K 时， φ (Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 E为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为： (A) 3.8× (B) 1.2× (C) 2.98× (D) 1.52× 19．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： (A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag 26 20．电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E1 电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2，其液接电势为 EJ。三个电动势间的关系为： (A) E1 = E2 (B) E1=E2+Ej (C) E1=E2-Ej (D) 无法确定 CCCDB BCACD DCABA DDDCC 物化试卷（二） 1. 某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则： (A) E 为负 (B) E为负 (C) E 为零 (D) 上述都不是 2. 298 K 时，φ(Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V， φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应 的平衡常数 K 值为： (A) 4.33× (B) 2.29× (C) 6.61× (D) 7.65× 3. 25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 ΔrSm为 32.9 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数 (?E/?T) 为： (A) 1.70× V/K (B) 1.10× V/K (C) 0.101 V/K (D) 3.40× V/K 4. 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为： (A) -80 kJ/mol (B) -230 kJ/mol (C) -232.5 kJ/mol (D) -277.5 kJ/mol 5. 某电池在 298 K、p下可逆放电时，放出 100 J 热量，则该电池反应的焓变值 ΔrHm为： (A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) -100 J 6. 298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 E为 0.323 V,则其平衡常数： (A) 289000 (B) 8.46× (C) 55300 (D) 235 7. 对于 E＝[RT/(zF)] ln K 一式,正确理解是： (A) 表示电池内各物都处于标准态 (B) 表示电池反应已达平衡 (C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡 (D) E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同 8. 有电池反应： (1) Cu(s) + Cl2(p) ─> 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2) Cu(s) + Cl2(p) ─> Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2 27 选择题 则电动势 E1/E2的关系是： (A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4 9. 按书写习惯, 25℃时下列电池 H2(p)│HI(0.01 mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(p) 的电动势约为： (A) 0.118 V (B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V 10. 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是： (A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2 11. 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φ (Zn2+/Zn) = -0.761 V， φ (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 E是： (A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560 V (D) 0.038 V 12. 已知 298 K时，下列电极电势： φ (Zn2+,Zn)＝－0.7628 V, φ (Cd2+,Cd)＝-0.4029 V, φ (I2,I-)＝0.5355 V, φ (Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是： (A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) (B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt (C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s) 13. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为： (A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 14. 以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为： (A) E=-RT/(zF)×ln(a1/a2) (B) E＝－RT/(zF)×ln(a2/a1) (C) E=-RT/(zF)×lg(a2/a1) (D) E＝-2.303RT/(zF)×lg(a1/a2) 15. 298 K时, 电池 Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p), Pt 的总电动势约为： (A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V 28