南大物化选择题+答案

*第九章 可逆电池的电动势及其应用

物化试卷(一)

1.下列电池中,哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关?

(A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag 2. 下列对原电池的描述哪个是不准确的:

(A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷

(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的 3.用补偿法(对消法)测定可逆电池的电动势时,主要为了: (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行

4.用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?

(A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl盐桥 5.若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是:

(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 6.电池电动势与温度的关系为:电池可逆放电 ,则:

(A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 7.25℃时,φ(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V,φ (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V,反应

为:

298 K 时,

(A) -268.7 kJ/mol (B) -177.8 kJ/mol (C) -119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol

8.某燃料电池的反应为: H2(g)+ O2(g) ---> H2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm和 ΔrSm分别为 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(K·mol),则该 电池的电动势为:

(A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 9.某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR, 则:

(A) QR=0 (B) QR=ΔH (C) QR=TΔS (D) QR=ΔU 10.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于:

(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

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选择题

11.Li - Cl2电池结构如下: Li│LiCl((饱和液)有机溶剂)│Cl2(p)│Pt 已知 kJ/mol,则该电池的电动势值 E 为:

(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 12.有两个电池,电动势分别为E1和E2: H2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p) E1 H2(p)│H2SO4(0.0l mol/kg)│O2(p) E2 比较其电动势大小:

(A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定

[LiCl(s)] = -384

13.已知: (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2, 则:

(A) E1=E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥ E2

14.在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为:

(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 15.电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为: (A) a1>a2 (B) a1=a2 (C) a1

(A) 只有电流通过时才有Ej存在 (B) 只有无电流通过电池时才有 Ej (C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej

(D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej总是存在 17.测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是:

(A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极

18.已知 298 K 时, φ (Ag+,Ag)=0.799 V, 下列电池的 E为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为: (A) 3.8×

(B) 1.2×

(C) 2.98×

(D) 1.52×

19.通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积,今欲求 AgCl 的活度积,则应设计的电池为: (A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag

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20.电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E1 电池(2)

Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2,其液接电势为 EJ。三个电动势间的关系为: (A) E1 = E2 (B) E1=E2+Ej (C) E1=E2-Ej (D) 无法确定 CCCDB BCACD DCABA DDDCC 物化试卷(二)

1. 某一反应,当反应物和产物的活度都等于 1 时,要使该反应能在电池内自发进行,则: (A) E 为负 (B) E为负 (C) E 为零 (D) 上述都不是 2. 298 K 时,φ(Au+/Au) = 1.68 V,φ (Au3+/Au) = 1.50 V, φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应

的平衡常数 K 值为:

(A) 4.33×

(B) 2.29×

(C) 6.61×

(D) 7.65×

3. 25℃时,电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V,反应时所对应的 ΔrSm为 32.9 J/(K·mol),则电池电动势的温度系数 (?E/?T) 为: (A) 1.70×

V/K (B) 1.10×

V/K (C) 0.101 V/K (D) 3.40×

V/K

4. 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下,反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行,完成一个单位的反应时,系统做电功 150 kJ ,放热 80 kJ,该反应的摩尔等压反应热为: (A) -80 kJ/mol (B) -230 kJ/mol (C) -232.5 kJ/mol (D) -277.5 kJ/mol 5. 某电池在 298 K、p下可逆放电时,放出 100 J 热量,则该电池反应的焓变值 ΔrHm为: (A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) -100 J

6. 298 K时,反应为 Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s) 的电池的 E为 0.323 V,则其平衡常数: (A) 289000 (B) 8.46×

(C) 55300 (D) 235

7. 对于 E=[RT/(zF)] ln K 一式,正确理解是:

(A) 表示电池内各物都处于标准态 (B) 表示电池反应已达平衡 (C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡 (D) E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同 8. 有电池反应:

(1) Cu(s) + Cl2(p) ─> 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2) Cu(s) + Cl2(p) ─> Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2

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选择题

则电动势 E1/E2的关系是:

(A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4

9. 按书写习惯, 25℃时下列电池 H2(p)│HI(0.01 mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(p) 的电动势约为:

(A) 0.118 V (B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V 10. 某电池的电池反应可写成: (1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)

用 E1,E2表示相应反应的电动势,K1,K2 表示相应反应的平衡常数,下列各组 关系正确的是: (A) E1= E2 K1= K2 (B) E1≠ E2 K1= K2 (C) E1= E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2

11. 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φ (Zn2+/Zn) = -0.761 V, φ (Ag+/Ag)= 0.799 V,则该电池的标准电动势 E是:

(A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560 V (D) 0.038 V 12. 已知 298 K时,下列电极电势:

φ (Zn2+,Zn)=-0.7628 V, φ (Cd2+,Cd)=-0.4029 V, φ (I2,I-)=0.5355 V, φ (Ag+,Ag)=0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是:

(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) (B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt (C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)

13. 两半电池之间使用盐桥,测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为:

(A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 14. 以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为: (A) E=-RT/(zF)×ln(a1/a2) (B) E=-RT/(zF)×ln(a2/a1) (C) E=-RT/(zF)×lg(a2/a1) (D) E=-2.303RT/(zF)×lg(a1/a2) 15. 298 K时, 电池 Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p), Pt 的总电动势约为:

(A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V

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