*第六章 化学平衡
物化试卷（一）
1. 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数 (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
2． 化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (?G/?ξ)T,p, 的条件是： (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡
(C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应
3． 在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种错误 (A)ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差) (B)ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向
(C)ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 (D)ΔrGm代表变化率(?G/?a)T,p ,即表示在 G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率 4． 在等温等压下，当反应的
= 5 kJ/mol时，该反应能否进行？
为：
(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 5.一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力： (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变
(D) 惰性气体压力低于101 325 Pa，水蒸气压增加，高于101 325 Pa时，则减小。 6． 理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：
(A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3 K (C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K 7． 25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能ΔfGm 为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：
(A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol 8． 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT) 9. 下述说法中哪一种正确？
(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体 (C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关
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与温度T的关系为: =-21 660+52.92T,若要
选择题
10． 反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃时平衡常数K为4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为： (A) 0.334％ (B) 33.4％ (C) 66.7％ (D) 50.0％
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