定量分析简明教程习题

5、称取铁矿石试样ms=0.3669g,用HCl溶液溶解后,经预处理使铁呈Fe状态,用K2Cr2O7标准溶

液滴定,消耗K2Cr2O7体积28.62mL,计算以Fe、Fe2O3、Fe3O4表示的质量分数各为多少? [c(1/6K2Cr2O7)=0.1200mol/L]

6、计算下列溶液的滴定度,以g/mL表示:

(1)0.2615mol/L HCl溶液,测定Ba(OH)2和Ca(OH)2 (2)0.1032mol/L NaOH溶液,测定H2SO4和CH3COOH

7、称取草酸钠基准物0.2178g标定KMnO4溶液的浓度,用去KMnO4溶液体积25.48mL,计算KMnO4溶液的浓度为多少?

8、用硼砂(Na2B4O7·10H2)0.4709g标定HCl溶液,滴定至化学计量点时消耗HCl溶液25.20mL,求HCl溶液浓度。

9、已知H2SO4质量分数为96%,相对密度为1.84g/mL,欲配制0.5L0.10mol/L的H2SO4溶液,试计算需H2SO4多少毫升?

10、称取CaCO3试样0.2500g,溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中,过量的HCl用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液进行返滴定,求此试样中CaCO3的质量分数。 11、应称取多少克邻苯二甲酸氢钾以配制500mL0.1000mol/L的溶液?再准确移取上述溶液25.00mL用于标定NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积24.84mL,则NaOH溶液浓度是多少? 12、称取0.4830gNa2B4O7 ·10H2基准物,标定H2SO4溶液的浓度,以甲基红作指示剂,消耗H2SO4溶液20.84mL,求c(1/2 H2SO4)和c(H2SO4)。

13、分析不纯的CaCO3(其中不含干扰物),称取试样0.3000g,加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL,煮沸除去CO2,用0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液,消耗NaOH溶液5.84mL,计算试样中CaCO3的质量分数。

14、测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160g,溶解后在250mL容量瓶中定容,移取25.00mL,加入过量的NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00mLc(1/2H2SO4)为0.1020mol/L的H2SO4标准溶液吸收,剩余的H2SO4需17.00mL0.09600mol/L的NaOH溶液中和,计算氮肥中NH3的质量分数。

15、称取大理石试样0.2303g溶于酸中,调节酸度后加入过量的(NH4)2C2O4溶液,使钙沉淀为CaC2O4。过滤、洗净,将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后用c(1/5KMnO4)为0.2012mol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗22.30mL,计算大理石中CaCO3的质量分数。

16、用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸溶液的浓度,消耗22.35mL盐酸溶液,试计算该盐酸溶液的物质的量浓度。

17、中和30.00mL NaOH溶液,用去38.40mL c(1/2 H2SO4)=0.1000mol/L的酸溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度。

18、量取0.1020mol/L的NaOH标准滴定溶液30.00mL,加50mL无CO2的蒸馏水及2滴酚酞指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定,消耗盐酸30.52mL。同时量取50mL无CO2的蒸馏水作空白实验,消耗盐酸0.02mL,计算该盐酸溶液的物质的量浓度。

2+

19.称取3.1015g于105~110℃下烘干至质量恒定的基准物邻苯二甲酸氢钾,溶于80ml无CO2的蒸馏水中,加2滴酚酞指示剂,用配制好的氢氧化钠标准滴定溶液滴定至粉红色,消耗NaOH溶液30.40mL,同时作空白实验,消耗NaOH溶液0.01mL,试计算NaOH标准滴定溶液的物质的量浓度。

20.称取基准物碳酸钠1.6098g,在800℃灼烧成为Na2CO3后,用水溶解并稀释100.0mL,准确吸取25.00mL溶液,以甲基橙为指示剂,用HCl溶液滴定至终点时消耗30.00mL,计算HCl标准滴定溶液的浓度。

21.市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl含量为37%,欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液,应量取市售盐酸多少毫升?

22.有一NaOH溶液,其浓度为0.5450mol/L,取该溶液100.0mL,需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液?

23. T(NaOH/ HCl) =0.003462 g/mL HCl溶液,相当于物质的量浓度c(HCl)为多少? 24.称取含铝试样0.2000g溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶液30.00mL。控制条件使Al与EDTA配位完全,然后以c(Zn)=0.02000标准溶液返滴定,消耗Zn标准溶液7.20mL。计算Al2O3的质量分数。

25.含S有机试样0.4710g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预先中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以 (KOH)=0.1080mol/L的KOH标准滴定溶液滴定至化学计量点,消耗28.20mL。求试样中S的含量。

1. 解:m = cVM = (1 × 500 × 10 × 40)g = 20g

2. 解:c = m / MV = 4.18 /(105.99×75.0×10) = 0.5258mol/L 3. 解:反应为 Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2CO3

c = 2m / MV =(2×0.1580)/(105.99×24.80×10)= 0.1202mol/L 4. 解:反应为 H2C2O42H20 + 2NaOH === Na2C2O4 + 4H2O c = 2m / MV =(2×0.3280)/(126.07×25.78×10)= 0.2018mol/L 5.解:反应为 Cr2O7 + 6Fe + 14H === 2Cr + 6Fe + 7H2O ω(Fe)= 0.1200×28.62×10×55.85/0.3669 = 52.28%

ω(Fe203)= 3×0.1200×28.62×10×159.69/(0.3669×6) = 74.74% ω(Fe3O4)= 2×0.1200×28.62×10×231.54/(0.3669×6) = 72.25% 6.计算下列溶液的滴定度,以g/mL表示:

(1)解:T Ba(OH)2/HCl = 0.2615×10×171.35/2 = 0.02240g/mL T Ca(OH)2/HCl = 0.2615×10×74.09/2 = 0.009687g/mL

(2)解:T H2SO4/NaOH = 0.1032×10×98.08/2 = 0.005061g/mL T CH3COOH/NaOH = 0.1032×10×60.05 = 0.006197g/mL

7. 解:反应为 2MnO4 + 5C2O4 + 16H === 2Mn + 10CO2↑ + 8H2O c =(2/5)m/MV =(2/5)×0.2178/(134.00×25.48×10)=0.02552mol/L

-3

-2-+

2+

-3

-3

-3

-3

-3-3

-3

2-2+

+

3+

3+

-3-3

-3

-3

3+

2+

2+

8. 解:c = 2m/MV = 2×0.4709/(381.37×25.20×10)=0.09800mol/L 9. 解:V = 0.5×0.10×98.08/(1.84×96%) = 2.8mL 10. 解:反应为 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2CO3 HCl + NaOH === NaCl + H20

ω(CaCO3)=(1/2)×(0.2006×25.00-0.2050×15.50)×10×100.09/0.2500 = 36.78% 11. 解:(1)m = cVM = 0.1000×500×10×204.23 = 10.21g (2)c = 0.1000×25.00/24.84 = 0.1006mol/L

12. 解:c(H2SO4) = 0.4830/(381.37×20.84×10) = 0.06077mol/L c(1/2H2SO4) = 2c(H2SO4) = 2×0.06077 = 0.1215mol/L

13. 解:ω(CaCO3)=(1/2)×(0.2500×25.00-0.2012×5.84)×10×100.09/0.3000 = 84.66% 14.解:ω(NH3)=(0.1020×40.00-0.09600×17.00)×10×17.03/[1.6160×(25/250)]=25.80% 15.解:ω(CaCO3)=[(1/2)×0.2012×22.30×10×100.09/0.2303 = 97.50% 16.解:

-3

-3

-3

-3

-3

-3

-3

17. 解: 根据

18.解:

19.解

20.解:

21.解:

推出V2=4.18mL

22.解:C1V1=C2(V1+V), 推出V=9.0mL

23.解: C(HCl)=T NaOH / HCl ×1000/M NaOH=0.08653 mol/L 24.解:

25.解:

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