5、称取铁矿石试样ms=0.3669g，用HCl溶液溶解后，经预处理使铁呈Fe状态，用K2Cr2O7标准溶
液滴定，消耗K2Cr2O7体积28.62mL，计算以Fe、Fe2O3、Fe3O4表示的质量分数各为多少？ [c(1/6K2Cr2O7)=0.1200mol/L]
6、计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：
（1）0.2615mol/L HCl溶液，测定Ba(OH)2和Ca(OH)2 （2）0.1032mol/L NaOH溶液，测定H2SO4和CH3COOH
7、称取草酸钠基准物0.2178g标定KMnO4溶液的浓度，用去KMnO4溶液体积25.48mL，计算KMnO4溶液的浓度为多少？
8、用硼砂（Na2B4O7·10H2）0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消耗HCl溶液25.20mL，求HCl溶液浓度。
9、已知H2SO4质量分数为96%，相对密度为1.84g/mL，欲配制0.5L0.10mol/L的H2SO4溶液，试计算需H2SO4多少毫升？
10、称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数。 11、应称取多少克邻苯二甲酸氢钾以配制500mL0.1000mol/L的溶液？再准确移取上述溶液25.00mL用于标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积24.84mL，则NaOH溶液浓度是多少？ 12、称取0.4830gNa2B4O7 ·10H2基准物，标定H2SO4溶液的浓度，以甲基红作指示剂，消耗H2SO4溶液20.84mL，求c(1/2 H2SO4)和c(H2SO4)。
13、分析不纯的CaCO3（其中不含干扰物），称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
14、测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mLc(1/2H2SO4)为0.1020mol/L的H2SO4标准溶液吸收，剩余的H2SO4需17.00mL0.09600mol/L的NaOH溶液中和，计算氮肥中NH3的质量分数。
15、称取大理石试样0.2303g溶于酸中，调节酸度后加入过量的(NH4)2C2O4溶液，使钙沉淀为CaC2O4。过滤、洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后用c(1/5KMnO4)为0.2012mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。
16、用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸溶液的浓度，消耗22.35mL盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度。
17、中和30.00mL NaOH溶液，用去38.40mL c(1/2 H2SO4)=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
18、量取0.1020mol/L的NaOH标准滴定溶液30.00mL，加50mL无CO2的蒸馏水及2滴酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定，消耗盐酸30.52mL。同时量取50mL无CO2的蒸馏水作空白实验，消耗盐酸0.02mL，计算该盐酸溶液的物质的量浓度。
2+
19．称取3.1015g于105～110℃下烘干至质量恒定的基准物邻苯二甲酸氢钾，溶于80ml无CO2的蒸馏水中，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠标准滴定溶液滴定至粉红色，消耗NaOH溶液30.40mL，同时作空白实验，消耗NaOH溶液0.01mL，试计算NaOH标准滴定溶液的物质的量浓度。
20．称取基准物碳酸钠1.6098g，在800℃灼烧成为Na2CO3后，用水溶解并稀释100.0mL，准确吸取25.00mL溶液，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时消耗30.00mL，计算HCl标准滴定溶液的浓度。
21.市售盐酸的密度为1.18g/mL，HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？
22.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？
23. T(NaOH/ HCl) =0.003462 g/mL HCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为多少？ 24.称取含铝试样0.2000g溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶液30.00mL。控制条件使Al与EDTA配位完全，然后以c(Zn)=0.02000标准溶液返滴定，消耗Zn标准溶液7.20mL。计算Al2O3的质量分数。
25.含S有机试样0.4710g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预先中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以 (KOH)=0.1080mol/L的KOH标准滴定溶液滴定至化学计量点，消耗28.20mL。求试样中S的含量。
1. 解：m = cVM = (1 × 500 × 10 × 40)g = 20g
2. 解：c = m / MV = 4.18 /(105.99×75.0×10) = 0.5258mol/L 3. 解：反应为 Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2CO3
c = 2m / MV =（2×0.1580）/（105.99×24.80×10）= 0.1202mol/L 4. 解：反应为 H2C2O42H20 + 2NaOH === Na2C2O4 + 4H2O c = 2m / MV =（2×0.3280）/（126.07×25.78×10）= 0.2018mol/L 5.解：反应为 Cr2O7 + 6Fe + 14H === 2Cr + 6Fe + 7H2O ω(Fe)= 0.1200×28.62×10×55.85/0.3669 = 52.28%
ω(Fe203)= 3×0.1200×28.62×10×159.69/(0.3669×6) = 74.74% ω(Fe3O4)= 2×0.1200×28.62×10×231.54/(0.3669×6) = 72.25% 6.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：
（1）解：T Ba(OH)2/HCl = 0.2615×10×171.35/2 = 0.02240g/mL T Ca(OH)2/HCl = 0.2615×10×74.09/2 = 0.009687g/mL
（2）解：T H2SO4/NaOH = 0.1032×10×98.08/2 = 0.005061g/mL T CH3COOH/NaOH = 0.1032×10×60.05 = 0.006197g/mL
7. 解：反应为 2MnO4 + 5C2O4 + 16H === 2Mn + 10CO2↑ + 8H2O c =(2/5)m/MV =(2/5)×0.2178/(134.00×25.48×10)=0.02552mol/L
-3
-2-+
2+
-3
-3
-3
-3
-3-3
-3
2-2+
+
3+
3+
-3-3
-3
-3
3+
2+
2+
8. 解：c = 2m/MV = 2×0.4709/(381.37×25.20×10)=0.09800mol/L 9. 解：V = 0.5×0.10×98.08/(1.84×96%) = 2.8mL 10. 解：反应为 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2CO3 HCl + NaOH === NaCl + H20
ω(CaCO3)=(1/2)×(0.2006×25.00-0.2050×15.50)×10×100.09/0.2500 = 36.78% 11. 解：（1）m = cVM = 0.1000×500×10×204.23 = 10.21g （2）c = 0.1000×25.00/24.84 = 0.1006mol/L
12. 解：c(H2SO4) = 0.4830/(381.37×20.84×10) = 0.06077mol/L c(1/2H2SO4) = 2c(H2SO4) = 2×0.06077 = 0.1215mol/L
13. 解：ω(CaCO3)=(1/2)×(0.2500×25.00-0.2012×5.84)×10×100.09/0.3000 = 84.66% 14.解：ω(NH3)=(0.1020×40.00-0.09600×17.00)×10×17.03/[1.6160×(25/250)]=25.80% 15.解：ω(CaCO3)=[(1/2)×0.2012×22.30×10×100.09/0.2303 = 97.50% 16．解：
-3
-3
-3
-3
-3
-3
-3
17． 解： 根据
18．解：
19．解
20．解：
21.解:
推出V2=4.18mL
22.解:C1V1=C2(V1+V), 推出V=9.0mL
23.解: C(HCl)=T NaOH / HCl ×1000/M NaOH=0.08653 mol/L 24.解:
25.解:
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