（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）
（10） （11） （12）
有机化合物：碳氢化合物及其衍生物。 键能：形成共价鍵时体系所放出的能量。
极性键：成鍵原子的电负性相差为0.5~1.6时所形成的共价鍵。 官能团：决定有机化合物的主要性质的原子或原子团。
实验式：能够反映有机化合物元素组成的相对比例的化学式。
构造式：能够反映有机化合物中原子或原子团相互连接顺序的化学式。
均裂：共价鍵断裂时，两个成鍵电子均匀地分配给两个成鍵原子或原子团，形成两个自由基。 异裂：共价鍵断裂时，两个成鍵电子完成被某一个成鍵原子或原子团占有，形成正、负离子。
sp2杂化：由1 个s轨道和2个p轨道进行线性组合，形成的3个能量介于s轨道和p轨道之间的、能量完全相同的新的原子轨道。sp2杂化轨道的形状也不同于s轨道或p轨道，而是“一头大，一头小”的形状，这种形状更有利于形成σ键。
诱导效应：由于成键原子的电负性不同而引起的电子云的转移。诱导效应只能通过σ键传递，并且随着碳链增长，诱导效应迅速减弱。
氢键：由氢原子在两个电负性很强的原子之间形成“桥梁”而导致的类似化学键的分子间或分子内作用力。氢键具有饱和性和方向性，但作用力比化学键小得多，一般为20~30kJ/mol。 Lewis酸：能够接受的电子的分子或离子。
(二) 下列化合物的化学键如果都为共价键，而且外层价电子都达到稳定的电子层结构，同时原子之间可以共用一对以上的电子，试写出化合物可能的Lewis结构式。
(1)
CHHHCH3N2 (2) C3O3 (3)
CH3COHO
HCH=CHHC(4) C (5) C323H。H。CN。H。。HHCH (6) CH2O
解：分别以“○”表示氢原子核外电子，以“●”表示碳原子核外电子，以“★”表示氧原子核外电子，以“△”表示氮原子核外
电子，题给各化合物的Lewis结构式如下：
(1) (2)
H。H。CO。HH。。HCC。HH。C。。H。H (3)
H。HH。CCO。。HOH。。HCO
(4)
HH。。。HHCCC。。。HH (5)
HC。 (6)
(三) 试判断下列化合物是否为极性分子。
(1) HBr 是
(4) CH2Cl2 是
(2) I2 否 (5) CH3OH 是
(3) CCl4 否 (6) CH3OCH 是
H(四) 根据键能数据，乙烷分子(C3解：乙烷分子受热裂解时，首先断C这个过程是一个吸热过程。
CH)在受热裂解时，哪种键首先断裂？为什么？这个过程是吸热还是放热？ 3C鍵；
H(414kJ/mol)CC(347kJ/mol)因为鍵能：C。 ＞(五) H2O的键角为105°，试问水分子的氧原子用什么类型的原子轨道与氢原子形成等价的单键？
解：105°与109.5°比较接近，说明水分子中的氧原子采取不等性sp3杂化。所以氧采用sp3杂化轨道与氢原子成键。
(六) 正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的沸点(117℃)比它的同分异构体乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点(34.5℃)高得多，但两者在水中的溶解度均为8g/100g水，试解释之。
解：正丁醇分子之间可以形成分子间氢键，而乙醚分子之间不能形成氢键，所以正丁醇的的沸点远高于乙醚。但二者均可水分子形
成氢键，所以它们在水中都有一定的溶解度(8g/100g水)。
(七) 矿物油(相对分