【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为S元素，⑥为Cl元素，⑦为K元素。 (1)②的元素符号为F，故答案为：F；
(2)同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，元素③和⑦的原子半径大小：③＜⑦，故答案为：＜；
(3)元素⑤为S元素，为16号元素，离子结构示意图为
，故答案为：
；
18. 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）＋4H2O（g）
2CH3OH（g）＋3O2（g）。
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 n(CH3OH)/mol
0.000 0.040 0.070 0.090 0.100 0.100 0.100 ①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。 ②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
v正（H2O）＝2v逆（CO2）
b．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3 c．容器内密度保持不变 d．容器内压强保持不变
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的____极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_______________。
【答案】 (1). 热 (2). 0.015mol·L-1·min-1 (3). ad (4). 负 (5). O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
【解析】(1)由据图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能，故答案为：热； (2)①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为
=
=0.015mol·L·min，故答案为：0.015mol·L·min；
-1
-1
-1
-1
②a.v正(H2O)＝2v逆(CO2)表示正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，正确；b．n(CH3OH) ：n(O2)=2 ：3，不能说明物质的量是否变化，因此不能说明反应已达到平衡状态，错误；c．容器的体积不变，气体的质量不变，容器内气体的密度始终保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，错误；d．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器内压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，正确；故选ad；
(3)甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，甲醇应通入该燃料电池的负极，负极电极反应式为：CH3OH+8OH-6e═CO3+6H2O；通入氧气的一极为正极，电极反应式为O2 + 4H+ 4e= 2H2O，故答案为：负；O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O。
19. 下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。 有机物A 有机物B 有机物C 有机物D --2-+
-
①由C、H两种元素①可用于果实催熟 组成 ②比例模型为 ②球棍模型为 ①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同 ②能与Na反应，但不能与NaOH反应 ①相对分子质量比有机物C大14 ②能由有机物C氧化生成
根据表中信息回答下列问题:
（1）有机物A的分子式为_____________。
（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是_______________ a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色 b．A、B分子中所有的原子在同一平面内 c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同 d．A、B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应
（3）写出有机物C的同分异构体的结构简式_________________。
（4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为 ______________________________________，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为______________。
【答案】 (1). C2H4 (2). b (3). CH3OCH3 (4). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (5). 60%
【解析】根据图示以及相关信息，A用于果实催熟，比例模型为
，则A为乙烯；B由C、
H两种元素组成，球棍模型为，B为苯；C能与Na反应，但不能与NaOH反应，是
生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数为2，C为乙醇；D可以由乙醇氧化生成，相对分子质量比有机物C大14，D为乙酸。 (1)A为乙烯，分子式为，故答案为：C2H4；
(2)a．乙烯含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故a错误；b．乙烯和苯均为平面分子，分子中所有的原子在同一平面内，故b正确；c．乙烯和苯的最简式不同，等质量的乙烯和苯完全燃烧，消耗氧气的量不相同，故c错误；d．苯分子中不存在碳碳双键，但能发生加成反应，故d错误；故选b；
(3)乙醇的同分异构体为二甲醚，结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3；
(4)在一定条件下，乙醇和乙酸反应能生成具有水果香味的物质乙酸乙酯，化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；5.0g乙酸的物质的量为
= mol，4.4g乙酸乙
酯的物质的量为CH3COOH+CH3CH2OH
=0.05mol，乙酸的转化率为
CH3COOCH2CH3+H2O； 60%。
×100%=60%，故答案为：
20. 海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。 （1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图。
淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过。加压后，左侧淡水中增加的是__________（填字母）。
a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数 （2）从海水中提取镁的主要步骤如下：
①操作a的名称是_______________。
②写出B冶炼金属镁的化学方程式_______________________________。
（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴： 步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸； 步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。
①步骤一和步骤二的目的是___________________________________。 ②步骤二中发生反应的化学方程式为___________________________。 【答案】 (1). b (2). 过滤 (3). MgCl2(熔融)
Mg + Cl2↑ (4). 富集
溴（其他合理答案均可得分） (5). Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
【解析】(1)由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过