某些综合大学无机化学考研试题汇编近几年来[1]

南开大学近年来无机化学考研汇编

一 选择题:

1 下列各组键角大小判断不正确的是------------------------------------------------------------( ) -A NH3>H2O; B BeF2>SF2; C PH3>NH3; D BF3>BF4。 2 下列物种中键长最短的是------------------------------------------------------------------------( )

A CN; B CN-; C CN+; D CN2+。 3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是------------------------------------------------------( )

A CaCl2>ZnCl2; B BeO>MgO; C BaO>MgO; D NaF>MgO。 4 pH=0时,下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------( )

A PbO2; B MnO4-; C Bi2O5; D BrO4-。 5 向含有I-的溶液中通入Cl2,其产物可能是--------------------------------------------------( )

A I2和Cl-; B IO3-和Cl-; C ICl2-; D 以上产物均有可能。 6 能使HgS溶解的物质是---------------------------------------------------------------------------( )

A HNO3; B (NH4)2S; C Na2S; D Na2S2。 7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是---------------------------------------------------( )

A AlCl3,BCl3; B SnCl2,BiCl3; C BiCl3,SnCl4; D SnCl2,FeCl3。 8 下列反应中没有N2生成的是--------------------------------------------------------------------( )

A Na+NH3→; B Cl2+NH3→; C Cu+NH3→; D NH4NO2→。 9 下列各组物质沸点高低判断正确的是---------------------------------------------------------( )

A NH3SbH3; C ICl>Br2; D HF

A Nd3+; B Ce3+; C Gd3+; D La3+。 11 下列分子或离子具有反磁性的是---------------------------------------------------------------( )

A B2; B O2; C O2+; D O3。 12 以下元素的原子半径大小变化规律是---------------------------------------------------------( )

A N

A 5.79×10-2; B 9.75×10-3; C 7.95×10-8; D 8.59×10-7。 14 下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是----------------------------------------------------( )

A Fe2O3; B V2O5; C TiO2; D SnO2。

15 下列各对物质能在酸性溶液中共存的是-------------------------------------------------------( )

A FeCl3,Br2; B H3PO3,AgNO3; C H3AsO4,KI; D aBiO3,MnSO4。 16 在元素周期表中,如果有第八周期,那么ⅤA族未发现元素的原子序数应是--------( )

A 101; B 133; C 115; D 165。

17 下列反应CuSO4.5H2O(g)==CuSO4.3H2O(s)+2H2O(g)在298K的标准平衡常数K=1.68×

10-4,则当CuSO4.5H2O风化为CuSO4.3H2O时,空气中的水蒸汽压为--------------------( ) A 1.112×106Pa; B 大于2896Pa; C 小1055Pa; D 大于2100Pa。

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18 Na2HPO4和Na3PO4等物质的量溶解在水中,总浓度为0.10mol.dm-3,这时溶液中[H+]近似

为[K(H3PO4)=7.52×10-3×6.23×10-8×2.2×10-13]-------------------------------------------( ) A 7.11×0-3; B 6.0×10-8; C 4.3×10-10; D 2.2×10-13。

19 有一BaF2和BaSO4的饱和混合溶液,已知[F-]=7.5×10-4mol.dm-3,则[SO42-]的值是----( ) (Ksp(BaF2)=1.0×10-6,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)

A 1.0×10-5; B 8.25×10-8; C 5.62×10-11; D 不能确定。

20 下列各物质键的极性最小的是-------------------------------------------------------------------( ) A LiH; B HCl; C HBr; D HI。

21 在地球电离层中,存在着多种阳离子,如果下列四种离子均存在的话,最稳定的是----( ) A N2+; B NO+; C O2+; D Be2+。

22 关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是----------------------( ) A 平面正方形,d2sp3杂化; B 变形四边形,sp3d杂化;

C 正四面体,sp3杂化; D 平面正方形,sp3d2杂化。

23 在离子晶体中,如果某离子可具有不同的配位数,则该离子半径随配位数的增加而-( )

A 不变; B 增加; C 减小; D 没有规律。

24 某溶液中同时存在几种还原剂,若它们在标准态时都能与同一种氧化剂所氧化,此时影响

氧化还原反应先后进行次序的因素是---------------------------------------------------------( ) A 氧化剂和还原剂的浓度; B 氧化剂和还原剂之间的电极电势差;

C 各可能反应的反应速率; D 既要考虑(B),又要考虑(C)。

25 在合成氨生产工艺中,为吸收H2中的CO杂质,可选用的物质是-------------------------( ) A [Cu(NH3)4](Ac)2; B [Ag(NH3)2]+ C [Cu(NH3)2]Ac; D [Cu(NH3)4]2+。 26 pH=1.0的H2SO4溶液物质的量的溶液是(mol.dm-3)(K2(H2SO4)=1.31×0-2)--------------( ) A 0.2; B 0.1; C 0.09; D 0.05。

27 AgBr晶体在1dm3氨水中的饱和溶液溶液为(mol.dm-3)-------------------------------------( )

(已知:Kf(Ag(NH3)2+)=1.7×107,Ksp(AgBr)=7.7×10-13)

A 2.34×10-3; B 3.62×10-3; C 4.36×10-3; D 3.64×10-3。 28 下列难溶氧化物与KHSO4或K2S2O7共熔转化为可溶盐的是----------------------------( )

A SiO2; B Cr2O3; C Al2O3; D B2O3。

29 浓HNO3与B、C、As、Bi反应生成的下列产物不存在的是----------------------------( )

A H3BO3; B CO2; C Bi2O5; D H3AsO4。 30 下列分子或离子中,键能最大的是-------------------------------------------------------------( ) A O2; B O2+; C O2-; D O22-。

31 下列溶液中,加入NaHSO4溶液后,可使溶液中离子浓度降低的是------------------( )

A Fe3+; B NH4+; C CrO2-; D S2-。 32 下列物质中,属于原子簇化合物的是----------------------------------------------------------( )

A [Ru(NH3)5N2]Cl2; B Hg2Cl2; C Au2Cl6; D Al2Cl6。

33 欲处理Cr(Ⅵ)酸性废水,应选用的试剂是------------------------------------------------------( )

A H2SO4,H2C2O4; B FeSO4,NaOH; C Al(OH)3,NaOH;D FeCl3,NaOH。

34 浸在水中的铁桩,受腐蚀最严重的是------------------------------------------------------------( ) A 水上部分; B 水下部分; C 水与空气交界处;D 各处相同。

35 0.2mol.dm-3NaH2PO4溶液与0.2mol.dm-3Na3PO4溶液等体积混合后,溶液H+浓度是--( )

A K2; B K3; C (K1K2)1/2; D (K2K3)1/2。

二 填空题:

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1 稀土材料具有许多独特和优异的性能,如在液氮温区实现超导的含稀土元素超导材料是

______________;性能最好且已商品化的稀土永磁材料____________;价格便宜且性能稳定的稀土储氢材料是______________。

2 氧化汞有______和_____两种颜色的变体,这是由于__________不同造成的,与____无关。 3 在纯水中插入氢电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势等于_________;若在酸性

介质中氧电极的标准电极电势为1.23V,则在碱性介质中氧电极的电极电势为_________。

4 M3+的3d轨道上有3个电子,这3个电子的运动状态分别是_________________________,

M原子的核外电子排布是_______________________,其元素符号为______。 5 r(Cu+)=96pm,r(Br-)=196pm按半径比规则,CuBr似应个有________晶格,但事实上却是立

+-方ZnS晶格,Cu和Br的配位数之比为_______,单元晶胞中Cu+和Br-数目之和为______。

6 锂、钠、钾在空气中燃烧时的主要产物分别是________、_________、_________。 7 KNO3、Mn(NO3)2和Hg2(NO3)2热分解的气体产物分别是_____、_________、_______。 8 铅字合金含____________,焊锡是含____________的低熔点合金。 9 填充下表: 分子或离子 CO32- H3PO4 Al2Cl6 B2H6 (BeCl2)x 空间构型 杂化类型 特殊键型 10 CH4、BF3、NH3、CO2、H2O键角由大到小的顺序为________________________________;

H2O(g),H2S(g),H2O(s),H2O(s)的标准熵由大到小的顺序为_________________________。 11 请用“>”“=”或“<”号填写下面空格:

(1) 共价性:CCl4___GeCl4; (2) 酸性:H3PO4_____H4P2O7; (3) 氧化性:H2SeO4____H2SO4; (4) 还原性:Sn2+_____Pb2+;

(5) 热稳定性:HNO3_____NaNO3; (6) 溶解性:CsAuCl4_____NaAuCl4; (7) 碱性:Ge(OH)2_____Pb(OH)2; (8) Kf(Fe(CN)63-)_____Kf(Fe(SCN)63-)。

12 154号元素原子可能的电子结构是_____________________________,在周期表中的位置

为__________,价电子构型为_________,最高氧化态为_________。 13 路易斯碱性大小:(H3Si)2O_____(H3C)2O。

14 稀有气体作为温度最低的液体冷冻剂是_______,电离能最小且安全的放电光源是_____,

最廉价的惰性气体是_______。

15 下列质子酸酸性大小比较是:[Al(H2O)6]3+____[Fe(H2O)6]3+____[Fe(H2O)6]2+。

16 电器设备起火要首先__________,用_______或______灭火器灭火,不能使用__________。 17 在水溶液中,下列离子是否存在:Cu+______,Au+_______,Ag+________。这说明d轨道

的稳定性应该是____________________-。

18 银锌蓄电池是一种能量大、体积小、质量轻、电压稳定的碱性蓄电池。放电时负极发生

的反应是____________________,正极发生的反应是___________________,电池反应是____________________。

19 钴是维生素_________的重要组分;叶绿素是_______的配合物;血红蛋白是______的配

合物,它在人体的新陈代谢过程中起着输送___________________的作用。 20 [(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5]Cl5命名为___________________________。

21 许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料光敏氧化反应过程中,都涉及到单线态氧.单线

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态氧是指__________________。

三 完成并配平下列反应方程式:

1 XeF4 + H2O → 2 Na3AsS3 + HCl → 3 CuO + HI →

4 VO2+ + Fe2+ + H+ → 5 H2 + Co2(CO)8 →

6 Fe(OH)3 + ClO- + OH- → 7 Bi(OH)3 + Sn2+ + OH- → 8 As2O3 + Zn + H2SO4 → 9 FeSO4 →

10 NH4+ + HgI42- + I- →

四 制备下列物质:

1 分别由硫化银和氯化银制备纯银; 2由卤素单质制备I2O5和Cl2O; 3 由金砂制备纯金;

4 如何以硼镁矿为原料制备单质硼。

五 问答题:

1 写出第五周期第ⅥB元素的电子结构式、名称和元素符号; 2 根据配合物理论,填写下表: 磁矩 中心原子杂化类型 自旋状态 几何构型 内轨或外轨 MnF64- Mn(CN)64- Fe(CN)63- Fe(H2O)62+ Co(NH3)63+ 3 用简便方法鉴别下列各组物质:

(1) 纯碱、烧碱、泡花碱; (2) 芒硝与泻盐; (3) 大苏打与小苏打; (4) 元明粉和保险粉; (5) 大理石和石膏。

4 某白以固体A,加入油状无色液体B后,得紫黑色固体C,C微溶于水。在C中加入A

后C的溶解度增大成棕色溶液D。将D分成两份:一份加入无色液体E,另一份通入气体F,都褪色成无色溶液。E溶液加盐酸有淡黄色沉淀,将F通入溶液E,所得溶液中加入氯化钡溶液,生成难溶于HNO3的白色沉淀。根据以上现象判断A、B、C、D、E、F各为何物,写出有关的方程式。

六 计算题:

1 根据下列表中数据,计算PCl3的沸点

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