1 解：（1）0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合溶液：
[H+]=[Ka(NH4+)×c(NH4+)+Ka1(H2S)×c(H2S)]1/2=[10-7.25×0.50+10-7.05×0.050]1/2
=6.8810-5(mol.dm-3) pH=4.16
(2) 0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3混合液： [OH-]=[Kb(NH3)c(NH3)+Kh1(Na2CO3)c(Na2CO3)]1/2
=[10-4.75×0.10+(10-14/10-10.32)×0.10]1/2=4.76×10-3(mol.dm-3) pOH=2.32, pH=11.68 2 解：∵2MnO4-∽5AsO33∽5I2
c(I2)=0.02468×24.80×5/2/29.34=0.05215(mol.dm-3)
3解：吸收反应式：NH3+H3BO3 == NH4++H2BO3- 滴定反应式：H++H2BO3- == H3BO3
蛋白质的百分含量：1molNH4+∽1molHCl c(HCl)=m(NH4Cl)/[M(NH4Cl)V(HCl)×10-3]
=0.2100/53.49×21.15×10-3=0.1856(mol.dm-3)
蛋白质%=14.01×0.1856×12.60×10-3×152/(16.0×0.6000)=34.12%
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中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编
99年无机化学试题
一 选择题（30分）：
1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（ ） A CCl4； B CH3OH； C C5H12； D (C2H5)2O。
2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( ) A R4NOH； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。
3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( ) A 氢键,范德华力； B 共价键； C 离子键； D 离子键,共价键。 4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（ ） A 耐酸性强，热稳定性差； B 耐酸性差，热稳定性差；
C 耐酸强，热稳定性强； D 耐酸怀差，热稳定强。
5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（ ）
A Li； B Al； C Ga； D In。
6 NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（ ）
A NH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。
7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速
率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（ ）
A 1×102； B 1×1010； C 1×106； D 1×108。 8 有两个平行反应：A→B和A→C,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是( ) A 增加A的浓度； B 增加C的浓度； C 控制反应温度； D 选择某种催化剂。 9 下列物质在水中溶解度最小的是--------------------------------------------------------------( ) A LiF； B NaF； C KF； D CsF。
10 下列离子中最易水解的是-----------------------------------------------------------------------( ) A Fe3+； B Sc3+； C Y3+； D La3+。
11 下列氟化物中,估计最强的氟化剂是----------------------------------------------------------( ) A PF5； B AsF5； C SbF5； D BiF5。
12 BF3路易斯共振结构式数目有------------------------------------------------------------------( ) A 1； B 2； C 3； D 4。
13 关于单质硅,下列叙述正确的是---------------------------------------------------------------( ) A 能溶于盐酸中； B 能溶于硝酸中；
C 能溶于氢氟酸中； D 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。
14 下列化合物中,热稳定性最高的是------------------------------------------------------------( )
A NaN3； B AgN3； C Pb(N3)2； D Ba(N3)2。
15 制备NO2时最好采用的热分解物质是-------------------------------------------------------( )
A Pb(NO3)2； B NaNO3； C KNO3； D NH4NO3。
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16 下列物质的水溶液易变成黄色的是-----------------------------------------------------------( )
A Na2S； B AgNO3； C HBr； D NH4SCN。
17 下列各晶体中,易吸收HCl气体的是----------------------------------------------------------( )
A NaCl； B Na2SO4.10H2O； C KAl(SO4)2.12H2O；D。CuSO4.5H2O 18 Ni(CN)42-的实际几何构型为---------------------------------------------------------------------( )
A 平面正方形； B 四面体； C 变形平面四方； D 变形四面体。 19 某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98B.M；而在八面体强场中的磁
矩为零。该金属离子可能是---------------------------------------------------------------------（ ） A Cr3+； B Mn2+； C Mn3+； D Fe2+。
20 M为配合物的中心原子,a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的是-----（ ）
A Ma2bc(平面四方)；B Ma3b(平面四方)；C Ma2bc(四面体)；D Ma2b(平面三角形)。 21 在(1) Co(NO3)42-, (2) (NH4)4CeF8,(3) UO2(NO3)2.2H2O,(4) MoO3中,中心离子配位数为8的
是-------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A (1)(2)(3)； B (1)(4)； C (2)(4)； D (3)(4)。
22 下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是------------------------------------------------------( ) A Cu； B Ag； C Zn； D Fe。
23 分离溶液中的Cr3+和Al3+的方法可采用-------------------------------------------------------( ) A 加入过量NaOH溶液并煮沸； B 加入过量(NH4)2S溶液并加热；
C 加入过量硫代乙酰胺溶液,并加热；D 加入过量NH4F溶液,再加入NaOH溶液。 24 锌与NH4VO3的稀硫酸溶液作用,溶液的最终颜色是---------------------------------------( )
A 紫色； B 蓝色； C 绿色； D 黄色。
25 经分析某化合物的组成为：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%。称取该化合物0.2434g，
以适量水溶解，然后加适量的AgNO3(aq),得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重0.2866g。试由上述实验数据判断此化合物为------------------------------------------------------------（ ）
A [CrCl2(NH3)4]Cl； B [CrCl(NH3)5]Cl2；C [Cr(NH3)6]Cl3； D [CrCl3(NH3)3]。
26 已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液
冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白色沉淀又消失。此黄色固体是----（ ） A Fe(OH)3； B CdS； C AgBr； D PbCrO4。 27 下列各羰基化合物中，不符合EAN规则的是-----------------------------------------------（ ） A Fe(CO)5； B Co2(CO)8； C Co(CO)4； D Ni(CO)4。 28 在碱性溶液中，下列各配离子的水解反应速率最快的是---------------------------------（ ） A [CoCl(CN)5]3-； B [CoCl(NH3)5]2+； C [CoCl(NO2)(en)2]+；D [CoCl(en)2py]2+。 29 下列各元素中，4f壳层为半充满的+3价离子是---------------------------------------------（ ） A Pr3+； B Eu3+； C Gd3+； D Dy3+。 30 在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是----------------------------------------------（ ） A Ne； B Ar； C Kr； D Xe。
二 填空题（20分）：
1 自然界存在的α-Al2O3俗称________，α-Al2O3的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子
按六方紧密堆积，6个氧离子围成一个___________空隙，若整个晶体有N个这种空隙的话，那么其中有________空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构,加上铝离子与与氧离子之间吸引力强，晶格能大，所以α-Al2O3的________和______都很高，它不溶于水，也难溶于___________溶液中。
2 KMnO4粉末与浓H2SO4作用,可生成________的液体,该物质的化学式为________,它在
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00C以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为_____和______。
3 经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为
_____________。在该结构中，氰根离子位于立方体的______，铁离子位于立方体的______，其中一半铁离子的氧化态为_______，另一半铁离子的氧化态为______，它们分别占据立方体的________，K+则占据______________。
4 60Co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26年,它的衰变常数为________,某医院购得该同位
素20mg，十年后还剩________毫克。
三 正确书写下列各反应的离子方程式（10分）：
1 将F2通入碱性的NaBrO3溶液； 2 Si与浓碱液反应；
3 将硫化氢气体通入到钼酸铵溶液中； 4 将硝酸亚汞溶液碱化；
5 氢铂酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。
四 简答题（可用合适的反应方程式表达，10分）：
1 在焊接金属时，为什么可用ZnCl2溶液清除金属表面上的氧化物(如FeO)？
2 在用生成蓝色Co(SCN)42-的方法测定Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓NH4SCN
溶液并加入一定量的丙酮？
3 在用稀H2SO4清洗被Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿时，为什么要加些H2O2? 4 AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液时，
并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时，则立即析出黑色沉淀。试加以解释。
五 推断题（15分）：
1 化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。用硫酸酸化一定浓度的A溶液，可得
白色沉淀物B。在浓NaOH介质中将A溶液作氧化剂，可放出碱性气体C。气体C的水溶液可使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，，但若加入适量的NH4Cl固体后，Zn(OH)2即溶解变成含E的溶液。将气体C通过红热的CuO粉末，可得到一种固体单质F和气体G。A溶液也有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单质G。试判断A→G各为何物？写出上述相应各步变化的化学方程式。
六 计算题（15分）：
1 设有一金属M，其二价离子不易变形，它与二元弱酸H2A可形成化合物MA。根据以
下数据计算MA在水中的溶解度。
MA(s) == M2+(aq)+A2-(aq) Ksp=4×10-28 H2A == H++HA- K1=1×10-7 HA- == H++A2- K2=1×10-14
H2O == H++OH- Kw=1×10-14
2 已知：PbO2__1.455__Pb2+__-0.126__Pb, Ksp(PbSO4)=1.0×10-8
(1) 以H2SO4作介质,通过计算设计电动势为2.05V的铅蓄电池；
(2) 充电时，阳极上发生什么反应？（写出电极反应式,H2SO4作为二元强酸）
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