②单质只含有一种元素，但是含一种元素的物质不一定一定属于单质，比如O2和O3组成的物质是混合物，错误；
③在置换反应时，有单质参加反应，也有单质生成，故元素化合价一定会改变，正确；
④中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；
⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，正确；
⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，错误。故正确的有①③⑤，共有3个，故选C。
13．分解水制氢气的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是
A．涉及的反应类型有分解反应和化合反应 B．反应过程中S元素的化合价未发生改变 C．理论上，每生成8g O2，就能得到1g H2
D．理论上，每分解36 g H2O，就需要向体系内再补充64 g SO2 【答案】C
【解析】A、反应2和反应3 都是分解反应，反应1表示基本反应类型，错误；
B、反应1中，二氧化硫中的硫元素的化合价是+4价，生成物中硫酸中的硫元素的化合价为+6价，故硫元素的化合价发生了改变，错误；
C、整个过程中碘和二氧化硫做催化剂，在太阳能的作用下，水分解生成氢气和氧气，故生成氧气和氢气的质量不为8:1，正确；
D、二氧化硫是催化剂，故不需要填补二氧化硫，错误。故选C。 二、填空题
14．生活中的化学。
(1)按要求写出下列物质的化学式：
①最常用的溶剂_______________________ ②炉具清洁剂中的碱_________________ ③可用于食品干燥剂的氧化物___________ ④汽水中的一种酸___________________ (2)人们的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：
①矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油中，富含蛋白质的是：___________________； ②小明的奶奶得了夜盲症，原因是缺乏：___________________；
③多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，其中能引起温室效应的是：_________________；
④下列对水源的净水措施合理的顺序为：________________(填序号)。 a、加热煮沸 b、消毒 c、过滤 d、自然沉降 【答案】 H2O NaOH CaO H2CO3 禽蛋 维生素A CO2 dcba
【解析】(1)①最常用的溶剂水，化学式为H2O；②炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠，化学式为NaOH；③可用于食品干燥剂的氧化物是氧化钙，化学式为CaO ④汽水中的一种酸是碳酸，化学式为H2CO3； (2) ①矿泉水中含有水和无机盐、蔬菜中富含有维生素、大米中富含有糖类、禽蛋中富含有蛋白质，植物油中富含有油脂，故填禽蛋；②缺乏维生素A易得夜盲症；③CO2过多会造成温室效应；④水的净化步骤为自然沉降、过滤、消毒、加热煮沸，故顺序为dcba； 三、科学探究题
15．根据所学的知识并结合下图的仪器，回答有关问题。
(1)写出仪器E的名称___________。
(2)实验室用高锰酸钾为原料来制取并收集氧气，除选用A、D、E、F、I外，还缺少的仪器是____________，反应的化学方程式为__________________。收集氧气时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因是________________。
(3)实验室要制取并收集多瓶二氧化碳气体(需随时添加液体药品)，其发生装置需要的仪器有______________(填字母)，反应的化学方程式为________________________ 。
(4)若用下图所示的装置收集二氧化碳，气体应该从_____管通入(填“a”或“b”)。如要收集干燥的二氧化碳，在收集前需要将气体通入盛有_________(填药品名称)的下图容器中。
(5)氮的氧化物(NO2)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。
(资料：NO2有毒，常温下为红棕色，实验中常用氢氧化钠溶液进行尾气处理；同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。)
现将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。
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(Ⅰ)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象_____________，反应方程式是_____________。
(Ⅱ)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y中有少量水珠。
(Ⅲ)打开K2，观察到的现象____________________，原因是____________________。 【答案】 水槽 酒精灯 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口未塞一小团棉花 BCG CaCO3+2HCl ==
CaCl2+H2O+CO2↑ a 浓硫酸 红棕色变淡(或消失) 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 倒吸 反应后分子数减少，气压变小
【解析】(1)仪器E的名称是水槽；
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，故缺酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾的水溶液是紫红色，故可能是试管口没放棉花； （3）碳酸钙和稀盐酸的反应是固液不加热型装置，故选BCG ；反应方程式为CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
（4）该装置是多功能装置，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选择向上排空气法收集，故二氧化碳气体从a管进入；浓硫酸具有吸水性，故可以干燥二氧化碳；
（5）当打开K1时，NH3与NO2的反应生成氮气，故红棕色变淡(或消失)；反应方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O；NH3与NO2反应后气体含量减少，故内压降低，故打开K2，观察到的现象是有水流入玻璃管中； 四、流程题
16．某工厂生产的烧渣(主要含有FeO、Fe2O3和SiO2)，可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：
(资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。)
(1)“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式有_________、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_________________(写1条，不考虑“搅拌”、“使用催化剂”)
(3)“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+。写出“还原”过程中反应的化学反应方程式________________。
(4)该工艺中可循环利用的物质是__________________。
【答案】 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 粉碎(研碎)(或 加热 或 增大硫酸的浓度) Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 稀硫
酸(H2SO4)
【解析】（1）氧化亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和水，反应方程式为FeO+H2SO4=FeSO+H2O； （2）可以将烧渣粉碎，增加反应的接触面积，加快反应速率； （3）铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，Fe+Fe2(SO4)3 == 3FeSO4； (4)该工艺中可循环利用的物质是稀硫酸(H2SO4)； 五、综合题
17．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”。其标签如图所示，某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【查阅资料】：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2
打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的块状固体。 【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 其中可能含有Fe2O3的依据是________________________________。 【实验探究】：甲同学的方案： 实验操作 (1)取少量久置固体于试管中，滴加足量固体溶解，试管外壁发烫 的蒸馏水，搅拌 (2)过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液 (3)取滤渣放入试管中，滴加足量的______________ 溶液变红色 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有氢氧化钙 固体中一定含有________， 一定不含氧化铁 固体中一定含有_________ 实验现象 实验结论 【实验质疑】：乙同学认为甲同学在实验中得出 “一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是____________。你认为甲同学哪一步实验操作得出的结论也不合理：____________，理由是______(用化学方程式表示)。
【继续探究】乙同学另取久置的固体进行实验探究：
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