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Θ
211．25℃时反应 N2O4 (g) 2 NO2 (g) 的 Kp＝0.150（压力单位为p） ⑴ 若以Pa为压力单位时，Kp是多少？
ΘΘ
⑵ 若压力项取相对压力，p＝101 kPa ，K是多少？
ΘΘ
⑶ 若压力项取相对压力，p＝100 kPa ，K是多少？**
212．已知 N2 (g) ＋ O2 (g) 2 NO (g) 在2000 K下进行 ，若氧气和氮气的初始浓
－1－2－3
度均为1.0 mol?L ，平衡时NO的浓度为1.5×10 mol?dm ，试计算该条件下的浓
度平衡常数Kc 。*
Θ－1
213．已知Δ f Gm(Cl2 , l )＝＋4.794kJ · mol，计算 Cl2 ( l ) 在298 K 的饱和蒸气压。***
Θ－1
214．已知298 K时 Δ f Gm(C6H5NH2 , l )＝153.2 kJ · mol
Θ－1
Δ f Gm(C6H6 , l )＝118.5 kJ · mol
Θ－1
Δ f Gm(NH3 , g )＝－16.63 kJ · mol
Θ
计算 C6H6 ( l ) ＋ NH3 (g) C6H5NH2 ( l ) ＋ H2 (g) 在298 K 时的 K。由计
算结果，讨论298 K下该反应用于生产的可能性。**
215．制备生石灰的反应： CaCO3 (s) CaO (s) ＋ CO2 (g)
lg K＝7.282 － 8500 ，计算在101.3 kPa 下，分解温度为多少？***
TΘ
216．在250℃时反应 PCl5(g) PCl3( g ) ＋ Cl2(g) 的 K＝4.5×10 ，计算在该温
Θ －4
度下反应的Δ rGm；若反应体系中，p (PCl5)＝1.013×10 kPa ，p (PCl3)＝20.26 kPa ， p (Cl2)＝81.04 kPa ，在该温度下的反应方向如何？***
217．在 1000 K时，反应 2 SO2 (g) ＋ O2 (g) 2 2 SO3 (g) Kp′＝ 3.50 ，则反应： SO3 (g) SO2 (g) ＋
Θ3
1O2 (g) 的 Kp 、Kc 各是多少？** 2
3
218．在357 K 时，反应 SO2Cl2 (g) SO2 (g) ＋ Cl2 (g) 在 1.00 dm 密闭容器中装
有 一定量SO2Cl2 (g) 和Cl2 (g)，达到平衡时SO2Cl2 (g) 、SO2 (g) 、Cl2 (g)三者的分压
Θ
力分别为64 kPa 、83 kPa 、184 kPa 。计算该反应在357 K 时的标准平衡常数K 和开始时SO2Cl2 (g)的质量。 （ 原子量 S 32.0 Cl 35.5 ）***
－3
219．已知 I2 在CS2和H2O 中的分配系数是 586 。现用 0.2500 mol?dm KI 溶液代替水进
－3
行实验，达平衡后测得 I2 在CS2中的浓度为 0.0200 mol? dm ，I2 在H2O中的浓度为
－3－ －
0.0060 mol? dm ，计算反应 I2 ＋ I I3 的平衡常数 Kc 。****
＋＋Θ3
220．已知反应 Ag(aq) ＋ NH3 (aq) [Ag (NH3)] 在25℃时平衡常数 K＝2.3×10：
Θ
⑴ 计算在该温度下反应的Δ rGm；
。
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⑵ [Ag]＝1.0×10 mol? dm，[NH3]＝0.1 mol? dm，[Ag (NH3)]＝1.0×10
－3
mol? dm时反应在该温度下的Δ rGm又是多少？***
221．工业废气中排放的NO气体，可以直接破坏臭氧层，其反应是：
NO (g) ＋ O3 (g) NO2 (g) ＋ O2 (g)
34
在298 K时，反应的 Kp＝7.1×10 。若反应开始时，高空大气中NO 、O3 和 O2 的浓度
－9－9－3－3
分别为 2×10 ，1×10 和 2×10 mol? dm，计算O3的平衡浓度（假设开始时NO2的浓度为0）。计算结果表明有多少O3被破坏？***
222．已知下列变化过程的有关热力学数据 ：C5H10(环戊烷，l ) C5H10(环戊烷，g )
Θ－1 Θ－1－1
Δ rHm(298 K)＝28.7 kJ · mol，Δ rSm(298 K)＝88 J · mol · K 。试计算环戊烷
的正常沸点和在298 K时的饱和蒸气压 。***
223．已知下列配合物间的氧化还原反应：
4+2＋3+3＋Ce ＋ Fe (phen)3 Ce ＋ Fe (phen)3 5－32＋－34+
平衡常数 Kc＝1×10 。若 0.2 mol? dm的 Fe (phen)3与0.2 mol? dm的Ce 溶液
2＋
等体积相混合，达平衡后Fe (phen)3的浓度将是多少？**
224．在1090 K时，纯CO2与石墨反应生成CO ，Kp＝10 atm 。 ⑴ 计算在该温度和4.0 atm下，CO2和CO的分压力 ；
⑵ 当CO2的体积百分含量为6％时，体系的总压力为多少？***
225．在550℃时，反应 MgCl2 (s) ＋
3
＋－3－3－3＋－3
1Θ
O2 (g) MgO (s) ＋ Cl2 (g) K＝1.75 。若将250 g MgCl2 置入一2.00 dm 的反应器中，其中氧气的压力为 101.3 kPa ，温度为25℃。反应器密封后缓慢加热到550℃，计算平衡时反应器中的 p (Cl2)及 p (O2)。***
226．反应
11Θ－16
N2 (g) ＋ O2 (g) NO (g) 25℃时 K＝ 6.8×10 ，若空气中N2和22O2的体积百分含量分别为79％ 和 21％ ，当加热至2400℃时，热空气中NO的体积分数
Θ Θ
为2％。计算2400℃时的K和估算该反应的Δ rHm 。***
227．在1000 K下，当CO2 和 CaCO3 、CaO 达平衡时，p (CO2)＝390 kPa ，而反应：
Θ
C (s) ＋ CO2 (g) 2 CO (g) K＝1.9 。计算在1000 K下，密闭容器中放入
Θ
CaCO3 、C 、CaO 达平衡时，体系的总压力是多少？下列反应的K为多少？
CaCO3(s) ＋ C(s) ＝ CaO(s) ＋ 2 CO (g) ***
＋－
228．298 K时，氯乙酸离解反应 HC2H2ClO2 (aq) H(aq) ＋ C2H2ClO2 (aq)
－3Θ ＋
的平衡常数 Ka＝1.35×10 ，计算该反应的Δ rGm值；判断在[HC2H2ClO2]＝[H]＝
－－3－3
[C2H2ClO2]＝1.0 mol·dm 时，氯乙酸自发离解吗？在 [HC2H2ClO2]＝0.10 mol·dm、
。
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[C2H2ClO2]＝0.0010 mol·dm、[H]＝1.0×10 mol·dm 时氯乙酸自发离解吗？***
－
229．反应 COCl2 (g) CO (g) ＋ Cl2 (g) 在1000 K 时的平衡常数Kc＝0.32 mol·dm
3
。
3
若把0.6310 g 光气（COCl2）充入472.0 cm 密闭容器中，在1000 K下达到平衡，计算
体系的总压力 。（COCl2的式量为 98.9）**
230．已知反应及有关热力学数据：
Θ
2 NO (g)＋F2 (g) 2 NO F (g) Δ rHm＝－312.96 kJ · mol－1
，
Θ －1
Δ f Hm/ kJ · mol 90.37
Θ－1－1
Sm/J · mol · K 210.6 203.3 248.0 计算：⑴ NO F (g) 的标准摩尔生成焓
Θ
⑵ 上述反应的标准平衡常数K。**
231．单质磷在 1273 K 和20 kPa 下存在下列平衡： P4 (g) 2 P2 (g) 测得该条件下
3
磷蒸气密度为0.18 g / dm ，计算P4 (g) 的解离度（P原子量为 31）。**
232．在标准大气压和1500 K下反应：
－－3＋－5－3
1－4
O2 (g) 水蒸气的解离度为 2.21×1021－4
② CO2 (g) CO (g) ＋ O2 (g) CO2的解离度为 4.8×10
2 ① H2O(g) H2 (g) ＋
计算反应 ③ CO (g) ＋ H2O(g) CO2 (g) ＋ H2 (g) 在该条件下的K。**
233．根据下列热力学数据计算H2CO3 的 Ka2值：**
－＋2－
HCO3(aq) H(aq) ＋ CO3(aq)
Θ－1
Δ f Gm/ kJ · mol －587.06 －528.10
234．已知 NH4HCO3 (s) NH3 (g) ＋ H2O(g) ＋ CO2 (g)
Θ－1
Δ f Gm/ kJ · mol －665.2 －16.48 －228.59 －394.36
3
若298 K时，在1.00 dm 容器中有0.100 mol NH4HCO3 (s)按上式分解，
Θ
⑴ 计算分解反应的平衡常数K； ⑵ 计算平衡时的水蒸气压；
⑶ 计算平衡时NH4HCO3 (s)的解离度。***
235．已知合成氨反应有关数据：
N2 (g) ＋ 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
Θ－1
Δ f Hm/ kJ · mol 0 0 －46.11
。
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Θ
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Sm/ J · mol · K 191.5 130.57 192.34
Θ
计算该反应在300℃时的平衡常数K。*
Θ
236．已知反应 H2 (g) ＋ I2 (g) 2 HI (g) 在280℃时 K＝85 ⑴ 在280℃时是否存在 p (HI)＝p (H2)＝p (I2)的平衡状态？
3
⑵ 若将5.00 g HI 置于2.00 dm 的反应器中，加热到280℃，计算平衡后各组分的压
力（以kPa表示，I原子量为127 ）***
Θ －1
237．已知 C5H10( l ) 和 C5H10(g )的Δ f Hm分别为 －105.9 和 －77.2 kJ · mol ；又知 环戊烷在298 K 的饱和蒸气压为36.82 kPa 。试计算环戊烷的正常沸点 。***
Θ－1
238．298 K时 H2O (g ) 和 H2O ( l ) 的Δ f Gm 分别为 －228.59 和 －237.18 kJ · mol ， 计算下列三个过程在298 K时的 Δ f Gm ：
⑴ H2O ( l ，100 kPa ) H2O (g ，100 kPa )
⑵ H2O ( l ，饱和蒸气压 ) H2O (g ，饱和蒸气压) ⑶ H2O ( l ，1.33 kPa ) H2O (g ，1.33 kPa )
根据计算结果，说明以上三种水的相变情况有何不同？**
239．已知 CaSO4·2 H2O (s) CaSO4·1/2 H2O (s) H2O (g )
Θ－1
Δ f Gm/ kJ · mol －1795.7 －1435.2 －228.6
3
若将 1000 g 生石膏放在1.00 m 的真空容器中令其脱水，计算在298 K下达到平衡时，
有多少生石膏变成熟石膏？（原子量 Ca 40.1 S 32.1 ）***
240．已知分解反应 2 HgO (s) 2 Hg (g) ＋ O2 (g )
在693 K时分解压[ p (Hg)＋p (O2) ]为 51.6 kPa ，在723 K时分解压为108 kPa ，计算
Θ－1
在该温度范围内Δ rHm（kJ · mol）的平均值。***
241．已知光气（COCl2）的热分解反应 COCl2 (g) CO (g) ＋ Cl2 (g) 在900 K时将
3
0.631 g 光气置于0.472 dm 的真空容器中，测得分解后混合气体压力为187.2 kPa ，计算其中未分解的光气的分压力和光气的解离度。（光气式量为 98.9）***
－3
242．1000 K时，光气的分解反应 COCl2 (g) CO (g) ＋ Cl2 (g) Kc＝0.32 mol·dm，
3
把一定质量的光气充入0.472 dm 密闭容器中，在1000 K下达到平衡，体系的总压力为
220 kPa 。计算置入光气的质量是多少克？（COCl2的式量为 98.9）****
243．已知分解反应 PCl5(g) PCl3( g ) ＋ Cl2(g) ，在523 K时，将1.50 mol PCl5(g)
3
置于5.0 dm 密闭容器中，达到平衡时体系的总压力为2217.6 kPa 。计算PCl5(g)的转
Θ
化率和该温度下反应的标准平衡常数K 。***
。
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Θ－1－1