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155．已知 ?(Cl / Cl) ＝1.3595 v ，?(HClO / Cl) ＝1.63 v 。计算当 Cl2 的分压为 100 kPa 时，氯水的 pH 值 。****
3
156．在 27℃ 、101 kPa 下测得 9.2 g NO2 的体积为 2.95 dm ，试求：
Θ
⑴ 27℃ 时，反应 2 NO2 (g) ＝ N2O4 (g) 的 K ；
ΘΘ
⑵ 111℃ 时，K ＝ 0.039 ，计算反应的Δ rHm。(原子量 N 14 )***
157．在669 K 时，反应 H2 (g) ＋ I2 (g) ＝ 2 HI (g) ，Kp＝ 55.3 。如果将 2.00 mol
3
H2 和 2.00 mol I2 作用于 4.00 dm 的容器内，试计算在该温度下达到平衡时有多少HI 生成 ？**
158．反应 H2 ＋ CO2 ＝ H2O ＋ CO 在1259 K 达平衡，平衡时 [H2]＝[CO2]＝ 0.44
－3－3
mol?dm ，[H2O]＝[CO]＝ 0.56 mol?dm ，计算该温度下反应的 Kc 及开始时 H2 和 CO2 的浓度 。*
159．已知 HI 的分解反应 2 HI ＝ H2 ＋ I2 ，开始时有 1.0 mol HI ，平衡时有 24.4％的
HI 发生了分解。今欲将分解百分率降为 10％ ，试计算应往此平衡体系中加入多少摩尔的 I2 ? **
2
－
2
ΘΘ
160．在 900 K 和 101.3 kPa 时 SO3 按下式部分发生离解 SO3 (g) ＝ SO2 (g) ＋
－3
1O2 (g) 2 若平衡时混合物的密度为 0.925 g?dm ，求 SO3 的离解度。（SO3 式量为 80）*** 161．在 308 K 和总压 100 kPa 下 ，N2O4 有 27.2％分解为 NO2 。
Θ
⑴ 计算反应 N2O4( g ) ＝ 2 NO2( g ) 的标准平衡常数 K； ⑵ 计算 308 K 、总压为 200 kPa 时，N2O4 的离解百分率 ； ⑶ 从计算结果总结出压力变化对化学平衡移动的影响 。**
162．在 523 K 时，某体系中分解反应 PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) 达到平衡 ，
－3－3
平衡体系中的浓度分别为：[PCl5]＝1.00 mol?dm ，[PCl3]＝[Cl2]＝ 0.204 mol?dm 。若温度不变，而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？***
－2
163．对于下列化学平衡 2 HI (g) ＝ H2 (g) ＋ I2 (g) ，在 698 K 时，Kc＝1.82×10 。
如果将 HI (g) 放入反应器内，问：
－3
⑴ 在 [HI] 为 0.0100 mol?dm ，时，[H2] 和 [I2] 各是多少？ ⑵ HI (g) 的初始浓度是多少？
⑶ 达平衡时 HI 的转化率是多少？**
Θ
164．某温度下，反应 PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) 的标准平衡常数 K＝ 2.25 。
当把一定量的 PCl5 注入一真空容器内，当达到平衡后 PCl5 的分压是 25.33 kPa 。问：
。
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⑴ 平衡时 PCl3 和 Cl2 的分压各是多少？ ⑵ 离解前 PCl5 的压强是多少？
⑶ 平衡时 PCl5 的离解百分率是多少？ ***
3
165．在 523 K 时，将 0.110 mol 的 PCl5( g ) 注入 1.00 dm 反应器中并建立下列平衡：
－3
PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) 平衡时PCl3( g ) 的浓度是 0.050 mol?dm 。问：
⑴ 平衡时 PCl5 和 Cl2 的浓度各是多少？
Θ
⑵ 计算 523 K 时反应的 Kc 和 K 各是多少？**
166．已知下列热力学数据： NiSO4?6 H2O (s) NiSO4 (s) H2O (g)
Θ－1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol －2221.7 －773.6 －228.4
Θ
⑴ 计算反应 NiSO4?6 H2O (s) ＝ NiSO4 (s) ＋ 6 H2O (g) 的 K； ⑵ H2O 在固体 NiSO4?6 H2O (s) 上的平衡蒸气压是多少？***
3
167．将 2.004 mol HI 放入 10 dm 的密闭容器中，使其在 440℃ 时达到平衡。经分析，平
衡体系中含有0.221 mol H2 和 0.221 mol I2 。求反应 2 HI (g) ＝ H2 (g) ＋ I2 (g) 在440℃时的实验平衡常数 Kc 和 Kp 。*
168．已知反应 CO (g) ＋ H2O (g) ＝ H2 (g) ＋ CO2 (g) 在 500℃ 时 Kc＝ 9.0 。
－3
⑴ 若 CO和 H2O 的起始浓度均为 0.02 mol?dm ，计算 CO 的平衡转化率；
－3－3
⑵ 若开始时 CO的浓度为 0.02 mol?dm ，H2O 的起始浓度为 0.08 mol?dm ，计算 CO 的转化率。**
169．已知下列反应及其热力学数据： 2 H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 H2O ( l )
Θ－1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol 0 0 －286
Θ－1－1
Sm (298 K) / J · mol · K 130 205 69.91 ⑴ 通过计算判断在100℃ 及标准状态下自发反应的方向 ； ⑵ 在 100℃ 下，欲使反应逆转，要求反应商 Q 为多少？
⑶ 在标准状态下，使 H2O ( l ) 分解的温度大约为多少？*** 170．在 700℃ 时，反应 Fe (s) ＋ H2O (g) → FeO (s) ＋ H2 (g) ，KT＝ 2.35 ，如果在700℃ 下，用总压力为 100 kPa 的等物质的量的 H2O 与 H2 混合气体处理 FeO ，问：⑴ 是否能将 FeO 还原为 Fe ？
⑵ 若要使 FeO 不被还原为 Fe ，H2O (g) 的分压最小应达多少？***
171．已知下列反应及其热力学数据： N2O4 (g) ＝ 2 NO2 (g)
Θ－1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol 11.1 33.2
Θ－1－1
Sm (298 K) / J · mol · K 304.4 240.1
。
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⑴ 计算在298 K 时该反应的标准平衡常数 K298 ；
⑵ 在 350 K 时该反应的标准平衡常数 K350 。*** 172．已知下列反应在两个不同温度下的标准平衡常数： ① Fe (s) ＋ CO2 (g) ＝ FeO (s) ＋ CO (g) K1
??(1173 K)＝2.15 ，K1(1273 K)＝2.48 ； ?(1173 K)＝1.67 ，K2(1273 K)＝1.49 ，
??(1173 K) 和 K3(1273 K) ；
?? ② Fe (s) ＋ H2O (g) ＝ FeO (s) ＋ H2 (g) K2
? ⑴ 计算反应 ③ CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ CO (g) ＋ H2O (g) 的 K3 ⑵ 判断反应 ③ 是吸热反应还是放热反应 ？
Θ
⑶ 计算反应 ③ 的反应热Δ rHm 。***
173．在25℃ ，100 kPa 时，反应为 2 NO (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 NO2 (g)
Θ－1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol 90.37 0 33.85
Θ－1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol 86.70 0 ？
Θ－1－1
该反应的Δ rSm ＝－145 J · mol · K ，求：
Θ
⑴ NO2 (g) 的Δ f Gm (298 K) ； ⑵ 323 K 时的标准平衡常数 K323K ；
⑶ 在323 K 下某时刻反应商 Q ＝ 1000 ，计算此时反应的ΔrGm 。****
Θ－1
174．已知反应 ： 2 SO2 (g) ＋ O2(g) ＝ 2 SO3 (g) Δ rHm ＝ －198.2 kJ · mol，
Θ－1－1
Δ rSm ＝－190.1 J · mol · K 。计算：
Θ
⑴ 25℃、标准状态下，反应的ΔrGm ；
⑵ 在25℃时，反应器中有 100 kPa 的 SO3 ，25 kPa 的 SO2 和 25 kPa 的 O2 混合在
一起 ，计算此时反应的ΔrGm ；
Θ
⑶ 计算该反应在 50℃ 时的 K。***
175．已知 298 K 时的下列反应 PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g )
Θ－1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol －305 －268 0
Θ－1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol －375 －287 0 ⑴ 计算 298 K 时该反应的ΔrGm?Θ
?? (298 K) 和 K298K ；
⑵ 计算 800 K 时该反应的 K800K 。**
176．已知下列反应的标准平衡常数 ：
。
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① H2 (g) ＋ S (s) ＝ H2S (g) K1＝ 1.0×10 ② S (s) ＋ O2 (g) ＝ SO2 (g) K2＝ 5.0×10
??－3
6
计算反应 ③ H2 (g) ＋ SO2 (g) ＝ H2S (g) ＋ O2 (g) 的 K3 。*
177．25℃ 时，在密闭容器中反应 N2O4 (g) ＝ 2 NO2 (g) ，达平衡时 ，N2O4 的分压为
Θ
57.0 kPa ，NO2 的分压力 28.5 kPa 。求该温度下的 Kp 和 K。*
178．反应 2 NO2 (g) ＝ 2 NO (g) ＋ O2 (g) 是一个基元反应，正反应的活化能为 114
－1Θ－1
kJ?mol ，反应热Δ rHm 为 113 kJ?mol 。 ⑴ 写出正反应的速率方程式 ；
⑵ 在398 K 时反应达到平衡，然后将体系温度升至 598 K ，分别计算正，逆反应速率
增加的倍数，说明平衡移动的方向 。**
Θ
179．已知苯甲酸及苯甲酸根的标准摩尔生成自由能Δ f Gm (298 K) 分别为－245.27 kJ?mol－1
，
－1－3
－223.84 kJ?mol，固体苯甲酸的溶解度为0.02787 mol?dm。计算在该温度下苯甲酸
在水溶液中的电离平衡常数。（提示：该电离平衡常数是标准平衡常数，即苯甲酸，苯甲酸根，水合氢离子均处于标准浓度。）****
180．已知反应及其热力学数据： A (g) ＝ 2 B (g)
Θ－1－1
Sm (298 K) / J · mol · K 304.3 240.45
3
在25℃，0.5 dm 容器中装有 1.588 g A (g)，实验测得解离平衡时总压力为100 kPa 。
3
在 45℃ ，0.5 dm 容器中放入1.35 g A (g)，解离度为 37％，且该反应的反应热与温度的关系式为Δ rHm ＝ a ＋ bT 。
Θ
⑴ 计算在25℃ 时，上述反应的标准平衡常数 K；
⑵ 判断在25℃、A (g) 和 B (g) 的分压均为 150 kPa 时，上述反应能否自发进行 ？ ⑶ 通过计算确定 a 、b 的具体数值 。
(A (g) 的分子量为 92.02 。) ****
181．已知25℃ 时，下列电池反应式及其相应的标准电动势：
Θ
① Ag2O ＋ H2 (100.00 kPa )＝ 2 Ag ＋ H2O E1 ＝ 1.172 v
?1Θ
O2 (100.00 kPa ) ＝ H2O E2 ＝ 1.229 v 21Θ
⑴ 估算在空气中 Ag2O 按下式 ③ 分解 Ag2O ＝ 2 Ag ＋ O2 E3 ＝ ？
2 ② H2 (100.00 kPa ) ＋
⑵ 计算反应 ③ 在25℃ 时的标准平衡常数 K；
⑶ 计算在空气中 Ag2O 的分解温度 (空气中氧的分压为21 kPa )
。
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Θ