精品文档
92．在一定温度下，把一定量固体 NH4HS 放在一真空密闭容器中，将其分解至总压力为 68 kPa ：NH4HS (s) ＝ H2S (g) ＋ NH3 (g)
Θ
⑴ 计算该反应的标准平衡常数 K；
⑵ 若保持温度不变，再加入 NH3 直至 NH3 分压为 93 kPa ，这时 H2S 分压为多少？总
压是多少？***
93．300 K 时，9.20 g N2O4 按下式分解： N2O4 (g) ＝ 2 NO2 (g) ，达平衡时 ，体系的体积
3
为2.95 dm ，压力为 101 kPa 。 ⑴ 计算离解率；
Θ
⑵ 计算300 K时的 K；
Θ－1ΘΘ
⑶ 若在 400 K 时ΔrGm＝－13.6 kJ·mol ，求Δ rHm和Δ rSm ；
⑷ 300 K时，若 p(N2O4)＝ p(NO2)＝50.7 kPa ，则反应将向何方向自发进行？****
（原子量 ：N 14）
ΘΘ
94．已知反应式： C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2 CO (g) 在 767℃ 时 K＝4.61 ，667℃ 时 K
＝0.500 ，问：⑴ 该反应是吸热反应还是放热反应？为什么？
Θ
⑵ 667℃ 时的ΔrGm是多少？
ΘΘ
⑶ 计算该反应的Δ rHm和Δ rSm 。***
Θ
95．在 298 K 时，反应 H2 (g) ＋ I2 (g) ＝ 2 HI (g) 的 K＝ 808 ，计算在该温度下 HI
的分解百分率。***
96．已知反应及其热力学数据为： 2 NO2 (g) ＝ N2O4 (g)
Θ－1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol 33.2 9.2
Θ－1－1
Sm (298 K) / J · mol · K 240 304
Θ
⑴ 计算 298 K 时的ΔrGm并判断反应能否自发进行？
⑵ 298 K 、总压力为 200 kPa 时，NO2 和 N2O4 的体积分数各为多少？**
Θ
97．300 K时反应 2 NO2 (g) ＝ N2O4 (g) K＝ 6.0 ，
⑴ 18.4 g NO2 在 100 kPa 下反应达到平衡，占有多大体积？（N 原子量 14 ）
ΘΘ
⑵ 384 K 时该反应的 K＝ 0.039 ，计算Δ rHm。***
98．某温度时，下列反应 N2 (g) ＋ O2 (g) ＝2 NO (g) 的平衡常数 Kc＝0.0049 。假定
3
用5.0 mol O2和5.0 mol N2作用于100 dm容器中，计算达到平衡时有多少NO 生成？**