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61．1000 K 时，CaCO3 (s) 和CaO (s) 、CO2 (g) 达到平衡时，CO2 的压力为 390 kPa ；反
Θ
应： C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2 CO (g) 的 K＝ 1.9 。当固体 CaCO3 和 CaO 、C 混合，在 1000 K 的密闭容器中达到平衡时，CO 的分压是多少？ **
11Θ－16
N2 (g) ＋ O2 (g) ＝ NO (g) 25℃ 时 K1＝ 6.8×10221Θ－7
NO2 (g) ＝ NO (g) ＋ O2 (g) 25℃ 时 K2＝ 6.6×10
262．已知：
若海平面大气压力为101 kPa ，空气的体积分数为：N2 78％ ，O2 21％ ，Ar 1.0％ 。 试计算25℃ 时海平面 NO 和 NO2 的分压 。***
63．反应 CuBr2 (s) ＝ CuBr (s) ＋
1Br2 (g) 在不同温度下测得平衡时溴蒸气的压力2如下：（T1 ＝450 K 时）p1 ＝ 0.680 kPa ；（T2 ＝550 K 时）p2 ＝ 68.0 kPa 。试粗略
ΘΘΘΘ
计算该反应的下列标准热力学数据：Δ rHm、ΔrGm、Δ rSm。( p＝100 kPa) ****
64．已知反应 2 NaHCO3 (s) ＝ Na2CO3 (s) ＋ H2O (g) ＋ CO2 (g) 在100℃时 K＝ 0.23。
Θ
NaHCO3 是一种重要药物。当作药剂使用时NaHCO3 需灭菌。灭菌的办法是在 100℃下
通入101 kPa 的潮湿CO2 ，试计算在该条件下水蒸气的含量应控制在什么范围之内？ ****
65．超音速飞机在高空排出的废气中含有的 NO 气体可以消耗臭氧层的臭氧，其反应是： NO (g) ＋ O3 (g) ＝ NO2 (g) ＋ O2 (g) 已知298 K 时，NO (g) 、O3 (g) 和 NO2 (g)
Θ－1
的标准摩尔生成自由能Δ f Gm (298 K) 分别为 86.7 、163.6 和 51.8 kJ · mol ，试
ΘΘ
计算该反应的ΔrGm和 K。**
66．已知下列反应在 1123 K 时的平衡常数：
① C (石墨) ＋ CO2 (g) ＝ 2 CO (g) K1 ＝ 1.3×10
14
? ② CO (g) ＋ Cl2 (g) ＝ COCl2 (g) K2 ＝ 6.0×10
?－3
计算反应 ③ 2 COCl2 (g) ＝ C (石墨) ＋ CO2 (g) ＋ 2 Cl2 (g) 在1123 K 时的平
衡常数 K3 。** 67．1.00 mol NO2 气体在 20℃ 和 93.3 kPa 时占有 15.7 dm 体积。试按理想气体状态方
程计算气体物质的量并计算 NO2 缔合的百分率。***
68．已知10℃时苯甲酸在水中的溶解度为 0.21 g / 100 g H2O ，10～30℃苯甲酸平均摩尔
。
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?3
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溶解热为 25 kJ·mol 。试计算30℃时苯甲酸的溶解度是多少？***
69．已知1362 K 时下列反应的平衡常数为：
－1
1S2 (g) ＝ H2S (g) Kp1 ＝ 0.800 214
② Br2 (g) ＋ H2S (g) ＝ 2 HBr (g) ＋ S2 (g) Kp2 ＝ 9.00×10
2 ① H2 (g) ＋
现有 H2 (g) 和 Br2 (g) 各 1.00 mol ，在同样温度下发生如下反应：
H2 (g) ＋ Br2 (g) ＝ 2 HBr (g) 试计算达平衡时，H2 的转化率是多少？***
70．在 550℃ 时，反应 MgCl2 (s) ＋
1Θ
O2 (g) ＝ MgO (s) ＋ Cl2 (g) K＝ 1.75 ，现2将
3
50 g MgCl2 置于一个 2.00 dm 的反应容器中，容器内的温度为 25℃ ，氧气的压力为 101.3 kPa。将容器密封后慢慢加热到823 K。计算达到平衡时反应器内 p (Cl2) 和 p(O2)。
***
Θ－1
71．已知 25℃ 时 H2O (l) 的Δ f Gm＝－237.2 kJ · mol，饱和蒸气压为 3.17 kPa ，假定
Θ
H2O (g) 为理想气体，求 25℃ 时 H2O (g) 的Δ f Gm 。***
Θ－1
72．已知反应 CO (g) ＋ H2O (g) ＝ H2 (g) ＋ CO2 (g) 的Δ rHm＝－41.2 kJ · mol，
在总压力为 100 kPa 、温度为 373 K 时，将等摩尔的 CO 和H2O 反应。待反应达到平
Θ
衡后，测得 CO2 的分压为 49.84 kPa ，求该反应的标准摩尔熵变Δ rSm 。***
3
73．将 0.6310 g 光气（COCl2）放在 472.0 cm 的密闭容器中，在 1000 K 下达到平衡后，
测得其总压力为 220.3 kPa 。求反应 COCl2 (g) ＝ CO (g) ＋ Cl2 (g) 在1000 K 时的实验平衡常数 Kc 。（COCl2 的式量为 98.9 ）***
74．18.4 g NO2 在容器中发生如下反应： 2 NO2 (g) ＝ N2O4 (g) 在27℃、100 kPa 下测
3Θ
得总体积为6.0 dm 。(NO2 式量为 46 ) 计算 NO2 缔合的百分率和该温度下反应的 K 。***
75．已知下列热力学数据： SO2 (g) SO3 (g)
Θ－1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol －296.9 －395.2
Θ－1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol －300.4 －370.4
Θ
计算下面反应在 500℃ 时的 K： 2 SO2 (g) ＋ O2(g) ＝ 2 SO3 (g) 。***
ΘΘ－1
76．300 K 时 ，反应 2 NO2 (g) ＝ N2O4 (g) 的 K＝ 6.06 ，Δ rHm＝－57.5 kJ · mol， ⑴ 300 K 时，若平衡总压力为 100 kPa，求NO2 和 N2O4 的平衡分压和NO2 的转化率；
。
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⑵ 求 400 K 时，该反应的 K 和ΔrGm 。***
77．已知反应 PCl5 (g) ＝ PCl3 (g) ＋ Cl2 (g) 在250℃、100 kPa 下达到平衡时，测
－3
得混合物的密度为 2.695 g·dm 。试计算： ⑴ 250℃ 时 PCl5 的解离度 α ；
ΘΘ
⑵ 该反应在 250℃ 时的 K 和ΔrGm 。（原子量：P 31.0 Cl 35.5 ）***
Θ －1
78．反应 2 NO2 (g) ＝ N2O4 (g) 在298.15 K 时的ΔrGm＝ －4.77 kJ · mol，
⑴ 当混合物中 p (NO2)＝ 26.7 kPa ，p (N2O4)＝ 107 kPa ，反应向什么方向进行？ ⑵ 当混合物中p (NO2)＝107 kPa，p (N2O4)＝26.7 kPa，反应向什么方向进行？**
Θ3
79．已知反应 2 SO2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 SO3 (g) 测得：K(773 K) ＝ 2.34×10 ；
Θ24ΘΘ
K(298 K) ＝ 3.55×10 。试计算该反应的Δ rHm 和Δ rSm 。***
80．480℃ 时，向一密闭容器中充入 HCl 、O2 ，p (HCl)＝ 470 kPa ，p (O2)＝ 207 kPa ， 发生如下反应：4 HCl (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 Cl2 (g) ＋ 2 H2O (g) 平衡后p (Cl2)＝187 kPa ， 求：⑴ 平衡时 p (HCl) 、p (O2) 和p (H2O) ；
Θ
⑵ 标准平衡常数 K 。**
Θ－1
81．反应 NH4Cl (s) Δ NH3 (g) ＋ HCl (g) Δ rHm ＝ 161 kJ · mol，
Θ－1－1
Δ rSm ＝ 250 J · mol · K ，试计算该反应分别在427℃ 和459℃ 下达到平衡时，
反应体系的总压各是多少？ ***
3
82．25℃时，1.00 dm 容器中，将 0.100 mol NH4HCO3 按下式分解，且有关热力学数据如下：
NH4HCO3 (s) ＝ NH3 (g) ＋ H2O (g) ＋ CO2 (g)
Θ－1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol －665.2 －16.48 －228.59 －394.36
Θ
⑴ 计算该反应的标准平衡常数 K； ⑵ 计算平衡时水蒸气压是多少？
⑶ 计算平衡时 NH4HCO3 的解离度 。***
83．将 1.000 mol SO2 和 1.000 mol O2 的混合物在 873 K 、100 kPa 下缓慢通过 V2O5 催
化剂，使之生成 SO3 。达平衡后，测得混合物中剩余的 O2 为 0.615 mol 。
Θ
⑴ 试求该反应的平衡常数 K；
－3
⑵ 在相同温度下，若开始时 [SO3]＝[SO2]＝[O2]＝0.100 mol·dm，通过计算说明反应
将向什么方向进行？***
84．已知 298 K 、100 kPa 下，水的饱和蒸气压为 3.12 kPa ，以及有关热力学数据： CuSO4·5 H2O (s) CuSO4 (s) H2O (g)
Θ－1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol －1880.06 －661.91 －228.50
Θ Θ
⑴ 计算在此条件下，下述反应的ΔrGm和 K 各是多少？ CuSO4·5 H2O (s) ＝ CuSO4 (s) ＋ 5 H2O (g)
。
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ΘΘ
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⑵ 若空气中水蒸气相对湿度为 60.0％ ，上述反应的 ΔrGm是多少？CuSO4·5 H2O 是否
会风化？CuSO4 是否会潮解？ ***
Θ
85．523 K 时，分解反应：PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) K＝1.85 。若将等摩尔的
3
PCl3 和Cl2 充入一个 5.0 dm 密闭容器中并在该温度下达到平衡，测得 PCl5 的分压为
100 kPa ，求 PCl3 和Cl2 的开始时的物质的量 。***
－3
86．328 K 和100 kPa 时，N2O4 部分分解为 NO2，体系平衡混合物的密度为2.249 g·dm，
Θ
试计算N2O4 的解离度α 和平衡常数 K。*** （原子量 N 14）
87．加热 NH4Cl固体，发生分解反应：NH4Cl (s) ＝NH3 (g) ＋ HCl (g) 在427℃和459℃ 时，其蒸气压分别为 607.8 kPa与 1114.3 kPa 。试计算这两个温度下解离反应的平衡
ΘΘΘΘ
常数 K、ΔrGm、Δ rHm以及 427℃时的Δ rSm 。****
88．已知下列热力学数据： Fe2O3 (s) H2 (g) Fe (s) H2O (g)
Θ－1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol －741.0 0 0 －228.59 判断下列反应 Fe2O3 (s) ＋ 3 H2 (g) ＝ 2 Fe (s) ＋ 3 H2O (g) 在298 K 下，用压力为
101.3 kPa 含有饱和 H2O (g)（p(H2O)＝ 3.17 kPa ）的H2 气通过 Fe2O3 (s) ，能否将其
还原为金属铁？***
89．已知下列热力学数据和反应方程式：
Fe2O3 (s) H2 (g) Fe (s) H2O (g)
Θ－1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol －822.1 0 0 －241.83
Θ－1－1
Sm (298 K) / J · mol · K 90.0 130.59 27.2 188.72
Fe2O3 (s) ＋ 3 H2 (g) ＝ 2 Fe (s) ＋ 3 H2O (g)
判断在 1000 K 用压力为 101.3 kPa 、含有饱和水蒸气（p(H2O)＝ 3.17 kPa ）的H2 气
ΘΘ
能否将其还原为金属铁？（设Δ rHm和Δ rSm不随T 变化）***
90．已知下列热力学数据： C2H5OH (l) C2H5OH (g)
Θ－1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol －277.6 －235.4
Θ－1－1
Sm (298 K) / J · mol · K161 282
ΘΘ
试计算乙醇在 12000 m 高空（气压为 60 kPa）的沸点是多少？（设Δ rHm和Δ rSm不
随T 变化）****
91．在 1473 K 和 101 kPa 时，碘蒸气的分解反应 I2 (g) ＝ 2 I (g) 达到平衡，测得
－3Θ
此时蒸气密度为 1.20 g·dm ，试计算该反应的平衡常数 K。若总压力不变，通入 Ar 气，使 p(Ar) ＝ 50.5 kPa ，此时 I2 (g) 的离解度为多少？（原子量 I 127）***
。
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Θ