精品文档
与
1.00 mol PCl3 相混合，在总压力 200 kPa 下反应达平衡，求平衡混合物中各组分的分
压。***
26．100℃ 时光气分解反应 ： COCl2( g ) ＝ CO( g ) ＋ Cl2( g ) 当 p总＝202 kPa时，
－5Θ－1
COCl2的解离度 α＝6.3×10 ，Δ rHm＝104 kJ·mol，计算：
ΘΘ
⑴ 该反应 100℃时的 K； ⑵ 该反应 100℃时的Δ rSm。****
3
27．已知气相反应：N2O4( g ) ＝ 2 NO2( g ) ，在45℃时向 1.00 dm 真空容器中引入 6.00
－3
×10mol N2O4 ，达平衡后总压力为 25.9 kPa 。
Θ
⑴ 计算该温度下 N2O4 的解离度 α 和平衡常数 K；
Θ－1Θ
⑵ 已知该反应Δ rHm＝72.8 kJ·mol，计算该反应的Δ rSm；
ΘΘ
⑶ 计算 100℃ 时的 K和 ? r Gm。****
Θ
28．Ag 2CO3 遇热易分解：Ag 2CO3( s ) ＝ Ag 2O( s ) ＋ CO2( g ) ， 已知? r Gm( 383 )＝
－1
14.8 kJ·mol。在 110℃ 烘干时，空气中掺入一定量的CO2 就可避免Ag2CO3 的分
解 。试计算空气中要掺入多少 CO2 (以百分含量计)才可以避免 Ag2CO3 的分解 。
****
29．已知分解反应：N2O4( g ) ＝ 2 NO2( g ) ，在 55℃ 、100 kPa 时，体系平衡混合物的
－1Θ
平均摩尔质量为 61.3 g·mol ，试计算： ⑴ 解离度 α 和平衡常数 K； ⑵ 55℃、10 kPa 时的解离度 。（分子量 ：NO2 ＝ 46 N2O4 ＝ 92 ）***
30．分解反应： N2O4( g ) ＝ 2 NO2( g ) ，在 27℃ 、101.325 kPa 下，有20％的 N2O4 离
Θ
解为 NO2 ，试计算：⑴ 平衡常数 K； ⑵ 在27℃和总压力为10.1325 kPa时的离解百分率。*** 31．在273℃向真空容器中引入PCl5 ，此时容器中压力为 101.325 kPa ，测得气体密度为 8.75
－3
g·dm 。根据上述数据计算： PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) 的离解率?、和平
Θ
衡常数K。（原子量： P 31 ， Cl 35.5 ）***
32．在容积为 5.00 升的容器中装有等物质的量的 PCl3 和 Cl2 ，于 250℃下反应 ：
Θ
PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) ＝ PCl5( g ) 达到平衡时，p (PCl5)＝100 kPa ，若反应的 K＝
0.57 ，求：⑴ 开始装入的 PCl3和Cl2 的物质的量 ；⑵ PCl3 的平衡转化率。***
33．在某温度下 8.0 mol SO2 和 4.0 mol O2 在密闭容器中反应 ，测得开始和平衡时体系的
Θ
总压力分别为 303.975 kPa 和222.915 kPa ，计算该温度下的平衡常数 K和 SO2 的转化率 。***
。
81欢迎下载
精品文档
3
34．在25℃时，向10 dm容器中充入足量的N2O4，使起始压力为 100058 Pa，当分解反应 N2O4( g ) ＝ 2 NO2( g ) 达平衡时，体系总压力为 117030 Pa ，计算该温度下反应的 K
ΘΘ
、? r Gm和 N2O4 的分解率 。**** 35．氯化亚硝酰（NOCl）加热分解： NOCl( g ) ＝ NO( g ) ＋
3
1Cl2( g ) 2 当 1.50 g 纯 NOCl 样品放入 1 dm 容器中加热至 350℃时 ，解离度为57.2％ 。计算
Θ
该温度下平衡体系的总压力及平衡常数 K。（原子量： N 14 ， O 16 ， Cl 35.5）
***
3
36．将 2.695 g PCl5 装入容积为 1 dm 的密闭容器中 ，加热至 523 K时达到平衡：
PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) 这时的总压力为 101.3 kPa ，计算PCl5的分解百
Θ
分率及平衡常数K。（原子量：P 31 ，Cl 35.5）***
Θ
37．523 K 时，分解反应：PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) K＝1.85 。欲使PCl5 的
分解率达 30％ ，计算体系总压力应为多少？***
－3
38．在298 K和101.325 kPa时，N2O4和NO2 的混合物的密度为3.18 g·dm，求： ⑴ 混合气体的平均分子量 ； ⑵ 在该条件下 N2O4 的解离度 ； ⑶ N2O4和NO2 的分压力 ；
Θ
⑷ 离解反应： N2O4( g ) ＝ 2 NO2( g ) 的 K值 。***
Θ
39．760 K 时 ，分解反应： PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) K＝33.3 。若将 50.0 g
3
PCl5 注入容积为 3.00 dm 的密闭容器中 ，计算该温度下平衡时 PCl5 的分解百分数，
各物质的分压和容器的总压力是多少？( 原子量： P 31 Cl 35.5 ) ***
Θ
40．在 250℃ 时 ，分解反应： PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) K＝1.78 。如果将一定
量 PCl5 注入一密闭容器中 ，在 250℃ 、202.65 kPa 压力下，反应达到平衡。计算
PCl5 的分解百分率 。***
41．在 600℃ 、101.325 kPa 下，发生如下反应：
C6H5C2H5( g ) ＝ C6H5C2H3( g ) ＋ H2( g ) 达平衡时 C6H5C2H5 的转化率为 39％。求：
Θ
⑴ 该反应在 600℃ 时的 ? r Gm；
⑵ 600℃、压力为202.65 kPa 时 ，C6H5C2H5 的转化率 ；
⑶ 比较前后两个转化率，可得到什么结论？***
42．18.4 g NO2 在容器中发生如下反应： 2 NO2( g ) ＝ N2O4( g ) 在 27℃、101.325 kPa
3
下达平衡时总体积为 5.91 dm ，
。
82欢迎下载
精品文档
⑴ 计算该温度下此反应的标准平衡常数 K（ NO2的分子量为46 ）；
Θ
⑵ 若在111℃ 时此反应的 K＝ 0.039 ，问此反应是吸热反应还是放热反应？为什么？ ***
43．已知反应 PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) 在 523 K 时 ，将 0.70 mol的 PCl5 注
3
入容积为 2.0 dm 的密闭容器中 ，达到平衡时有 0.50 mol PCl5被分解。计算平衡时PCl5、
Θ
PCl3 、Cl2 的分压和体系的总压力以及该温度下反应的标准平衡常数 K。***
44．27℃、202.65 kPa 下，分解反应：N2O4( g ) ＝ 2 NO2( g ) 达到平衡时有14.3 % 的
Θ
N2O4 离解为 NO2 ，计算平衡常数 K。如果将体系的总压力降到 101.325 kPa ，N2O4 的
离解率将为多少？**
Θ
45．某温度时，反应 N2( g ) ＋ O2( g ) ＝ 2 NO( g ) 的标准平衡常数 K＝0.0049 。若在
101.325 kPa 下以 2.50 mol N2 和 2.50 mol O2 作用 ，计算达平衡时有多少摩尔 NO 生
成？***
46．合成氨反应 N2( g ) ＋ 3 H2( g ) ＝ 2 NH3( g ) 在 673 K 和1013 kPa压力下 ，将氮
气和氢气以 1∶3 的体积比装入一密闭容器中 ，反应达平衡后氨的体积百分数为
Θ
3.85 % ，计算反应的 K。***
Θ8
47．光气的合成反应：CO( g ) ＋ Cl2( g ) ＝ COCl2( g ) 100℃时K＝1.50×10 。若反
3
应开始时，在1.00 dm容器中，CO(g) 为0.0350 mol ，Cl2(g) 为0.0270 mol ，COCl2(g) 为 0.0100 mol 。通过计算判断反应方向 ，并计算达平衡时各物质的分压力。 Θ
（p＝100 kPa）***
22
48．已知甲醛在水溶液中的聚合反应： 6 HCHO ＝ C6H12O6 Kc ＝ 6×10 若1.0
－3
mol·dm C6H12O6 解离成甲醛 ，达平衡时，溶液中HCHO 浓度是多少？**
Θ
49．已知在20℃时，水的饱和蒸气压为2.34 kPa，若p＝100 kPa，试求 H2O (l) ＝ H2O (g) 的 K 和ΔrGm ；在100℃ 、100 kPa 时ΔrGm等于多少？** 50．已知 N2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 NO (g) 是吸热反应，在 2000 K 时，Kc ＝ 2.3×10 。
－3
如果氧气和氮气的原始浓度都是 1.0 mol·dm ，试求平衡混合物中 NO 的浓度 。从计算结果，讨论由单质直接合成 NO 的可能性如何？*
51．在1000 K 的恒容容器中发生如下反应： 2 NO (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 NO2 (g) ，反应发
生前 p (NO) ＝ 100 kPa ，p (O2) ＝ 300 kPa ，p (NO2) ＝ 0 kPa ，反应达到平衡时 ，p (NO2) ＝ 12 kPa 。计算平衡时 NO 和 O2 的分压及平衡常数 KΘ。*
。
83欢迎下载
Θ
Θ
?Θ
－4
精品文档
52．在375 K 时，反应 SO2Cl2 (g) ＝ SO2 (g) ＋ Cl2 (g) K＝2.4 。 若在1.00 dm 密
闭容器中含有 6.70 g SO2Cl2 ，Cl2 气的初始压力 p (Cl2) ＝ 101 kPa ，试计算达到平衡时各物种的分压是多少？（原子量：S 32.0 Cl 35.5）**
53．已知： F2 (g) Si (s) SiF4 (g)
Θ－1－1
Sm (298 K) / J · mol · K 202.7 18.8 282.4
Θ－1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol 0 0 －1614.9
ΘΘ
求 298 K 时，反应 2 F2 (g) ＋ Si (s) ＝ SiF4 (g) 的ΔrGm 和 K。**
54．由二氧化硫制备三氧化硫的反应是工业上制备硫酸的重要反应，已知： SO2 (g) SO3 (g)
Θ－1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol －296.8 －396.7
Θ－1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol －300.2 －371.1
Θ Θ
计算反应在298 K 时的ΔrGm和Δ rHm ，并分别计算反应在298 K 和 400℃下的标准
Θ
平衡常数 K。***
Θ
55．在298 K 时，若甲、乙二反应的平衡常数相差 10 倍时，二反应的ΔrGm相差多少？**
Θ
56．800℃ 分解反应 CaCO3 (s) ＝ CaO (s) ＋ CO2 (g) K＝ 1.16 。若有20 g CaCO3完
全分解，则活塞反应容器将膨胀至多大体积？（原子量：Ca 40 ）**
Θ3
57．在 1558 K 时 Br2 (g) ＝ 2 Br (g) K＝0.133 。若在1.00 dm 容器中放入 0.0100 mol Br2 ，加热到 1558 K ，问 Br2 的解离度α 是多少？***
58．CaCl2 作为一个干燥剂，其干燥效率可用露点实验测量，0℃带有水蒸气的空气慢慢通过 含有 CaCl2 的容器，干燥后的空气进入一个玻璃容器，容器内插入一个铜棒，铜棒引出
部分放入干冰，铜棒处的温度用热电偶测量，当铜棒慢慢冷却到－43℃时铜棒上出现冰花，
－3
－43℃时冰的饱和蒸气压为 9.1×10 kPa 。问：
⑴ 0℃ 时，经 CaCl2 干燥后，空气中水蒸气分压是多少？
Θ
⑵ 反应 CaCl2·H2O (s) ＝ CaCl2 (s) ＋ 2 H2O (g) 的 K 是多少？***
Θ
59．20℃ 时，甲醇的饱和蒸气压 p(甲醇)＝11.83 kPa ，试求：
ΘΘΘ
CH3－OH (l) ＝ CH3－OH (g) 的 K 和ΔrGm。在甲醇正常沸点时，ΔrGm＝？*** **
60．已知下列反应及其相关热力学数据：MnO2 (s) ＋ 2 H2(g) ＝ Mn (s) ＋ 2 H2O (g)
Θ－1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol －465.18 0 0 －228.59
Θ
若在298 K 时，用压力为 101 kPa 的含有饱和水蒸气（p(H2O)＝3.14 kPa ）的氢气通过
MnO2 ，试判断上述反应能否发生？***
。
84欢迎下载
Θ3