（2）请你对能造成环境污染的实验提出改进方法 在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液 。
【分析】（1）根据反应的产物分析；
（2）根据二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应分析。
【解答】解：（1）由图示可可知，图1反应的产生物是二氧化硫，有毒能污染空气，图2反应的产物是水和氧气，不会造成环境污染。
（2）由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以对能造成环境污染的实验提出改进方法是：在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫。 故答为：（1）图2；（2）在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液。
【点评】本题的难度不大，了解二氧化硫的性质是解答本题的关键知识。 23．（4分）如图是实验室常用的一些仪器。
（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。
①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ACE ； ②过滤粗盐水 CD 。
（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是 玻璃棒 （填仪器名称）。
（3）若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是 溶解时烧杯内壁有水珠 （写一条即可）。
【分析】（1）①根据配制一定质量分数的氯化钠溶液所需仪器为：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙分析；
②根据过滤操作的仪器为：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒分析； （2）根据两个实验共同的仪器分析； （3）根据溶质的质量分数＝
×100%分析。
【解答】解：（1）①配制一定质量分数的氯化钠溶液所需仪器为：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙，图中合适仪器为ACE，故填：ACE；
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②过滤操作的仪器为：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，图中合适仪器为CD，故填：CD； （2）两个实验还需共同用的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒； （3）溶质的质量分数＝
×100%，若溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量
偏小或是溶剂的质量偏大，写出期中一条即可，故填：溶解时烧杯内壁有水珠。 【点评】本题属于基础题，考察一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制和过滤操作，根据已有知识解答即可。
24．（6分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题：
（1）标号a仪器的名称是 酒精灯 ；
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；若用C
装置收集氧气，实验操作中应注意的事项有 当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集 （写一条即可）。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的实验装置是 AD ，证明二氧化碳收集满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满 。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置的特点选择合适的药品并书写化学方程式；根据实验时报注意事项进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件进行分析；根据二氧化碳的性质选择验满方法。
【解答】解：（1）a仪器的名称是酒精灯；
（2）在装置B中有酒精灯，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；为了防止收集到的气体不纯，当观察到水中的导管口有气泡
均匀冒出时再收集；
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（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，适合用A装置作发生装置，二氧化碳的密度比空气大能溶于水，只能用向上排空气法收集；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，证明二氧化碳收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。 故答案为： （1）酒精灯； （2）2KClO3
2KCl+3O2↑；当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集；
（3）AD；把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。
【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
25．（8分）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca和OH在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质 【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。 （2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤 步骤一 现象 结论 2+
﹣
取少量NaOH溶 产生白色沉淀 猜想 一 成液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 立 步骤二 过滤，向滤液中 酚酞溶液变红 滴加酚酞溶液。 如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 ：Ca（OH）2和CaCO3 （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 C （填字母）。
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A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH 【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，
不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 ③④ （填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑） 。 2↓+Na2SO（或4【分析】【实验探究】
（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据反应现象进行分析；根据碳酸钙不溶于水、氢氧化钙微溶于水进行分析；根据氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色进行分析； 【实验反思】
（1）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
（2）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，能与铵盐反应放出氨气； 【解答】解：【实验探究】
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；
步骤 二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；
因为氢氧化钠微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH，故选C； 【实验反思】
（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结
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