全国100所名校单元检测卷化学（五）铝、铁及其化合物（全国
东部）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ） A．臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌 B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用做净水剂 C．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾具有氧化性
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂，可减少汽车尾气污染 2．（3分）合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中属于合金的是（ ） A．钢 B．氢氧化铝 C．金刚石 D．四氧化三铁 3．（3分）除去CuO中的Al2O3，可选用的试剂是（ ） A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．水 D．稀硫酸 4．（3分）下列变化中不可能通过一步反应完成的是（ ） A．Al→Al（OH）3 B．Al2O3→NaAlO2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe（OH）2→Fe（OH）3 5．（3分）下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是（ ）
A．CO2 B．NO C．H2S D．NO2 6．（3分）向下列物质的溶液中通入过量的SO2，最终没有沉淀生成的是（ ） A．Na2S B．Ca（OH）2 C．Ca（NO3）2 D．Ca（ClO）2 7．（3分）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
3+
D．Fe与KSCN产生血红色沉淀 8．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）（ ） 3后仍能大量共存的是
+﹣﹣﹣+++﹣222
A．Na、I、CO3、SO4 B．Fe、H、K、NO3
+﹣﹣+﹣2+2+2+
C．Mg、Na、SCN、Cl D．Cu、Ba、Na、NO3 9．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．将铜屑加入含Fe的溶液中：2Fe+Cu═2Fe+Cu
+3+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4+8H═3Fe+4H2O
+2+3+
C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe+2H2O2+4H═Fe+4H2O
+3+
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H═2Fe+3H2↑ 10．（3分）下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是（ ）
A．Fe与FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液与HCl
C．NaOH溶液与CO2 D．NaOH溶液与AlCl3溶液 11．（3分）下述实验设计能够达到目的是（ ） 编号 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混 合气 体通过饱和NaHCO3溶液 B 除去Cu粉 中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 第1页（共17页）
3+
3+
2+
2+
2C 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 检验溶液中是否含有Fe D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 A．A B．B C．C D．D 12．（3分）将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充
﹣1
分溶解后，向混合溶液中滴加1mol?L的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断正确的是（ ）
+
2+2﹣
A．AB段发生反应的离子方程式为Ba+SO4═BaSO4↓
+﹣
B．BC段发生反应的离子方程式为H+OH=H2O C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3
﹣
D．E点时溶液中含有AlO2 13．（3分）镁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸中，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（ ）
A．Mg（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Mg（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Mg（OH）2、NaAlO2、NaCl D．Al（OH）3、NaAlO2、MgCl2、NaCl
++﹣3+2+2﹣2﹣
14．（3分）某无色溶液仅由Ag、Na、Al、Ba、AlO2、CO3、SO4中的若干种组成．取该溶液进行以下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清；下列说法中不正确的是（ ）
②向①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； ③向②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
﹣+2﹣
A．一定存在的离子有CO3、AlO2、Na
+2+3+
B．一定不存在的离子有Ag、Ba、Al
2﹣
C．可能存在的离子是SO4 D．白色沉淀乙只能是BaCO3
﹣1
15．（3分）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol?L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16．（8分）铝是生活中非常常见的一种金属，请回答下列问题： （1）金属铝是活泼金属，在生活中应用很广泛，原因是 ．
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物，使其发生铝热反应，冷却后将剩余固体平均分成两等份．
①铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为 ．
②向第一份剩余的固体中加入足量 NaOH 溶液，放出标准状况下1.344L 气体，产生气体反应的离子方程式为 ．
③向第二份剩余的固体中加入足量盐酸，放出标准状况下 3.36L 气体，则原混合物中 Al 与 Fe3O4 的物质的量之比为 ．
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17．（8分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去），回答下列问题：
（1）若X为一种金属单质，A、B、C均为化合物，则X为 ，C为 ；写出反应①的化学方程式： ．
（2）若A为一种碱，其焰色反应为黄色，X中含有氯元素，则A为 ，X为 ；反应③的离子方程式为 ．
18．（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）． +++3+2+阳离H、Na、Al、Ag、Ba 子 ﹣﹣﹣2﹣2﹣阴离OH、Cl、CO3、NO3、SO4 子 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀． 试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，D ．
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种阴离子的浓度由大到小的顺序为 ．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： ．
（4）向100mL 0.1mol?L E溶液中逐滴加入35mL 2mol?L NaOH溶液，用一个离子方程式表示该溶液中发生的总反应： ． 19．（10分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
﹣1
﹣1
请根据上面流程，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 （填仪器名称）． （2）请写出加入溴水时发生反应的离子方程式： ，加入过量氨水的目的是 ． （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 ．
（4）若蒸发皿的质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）． 20．（9分）现有一包铁粉和铜粉的混合粉末，为确定其组成，现提供4mol?L的FeCl3溶液（其他用品略），某化学小组的实验结果如表（假定反应前后溶液的体积不变）：
① ② ③ ④ 组别 第3页（共17页）
﹣1
100 100 100 100 V[FeCl3（aq）]/mL 6 13.2 24 36 混合粉末的质量/g 0 1.28 12.8 24.8 反应后剩余固体的质量/g 试回答下列问题： （1）由第②组数据计算可知，原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）= ． （2）在②、③、④中，剩余固体只有铜的是 ．
（3）第①组溶液反应后，溶液中c（Fe）= mol?L． 21．（10分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：
3+
﹣1
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离出TiO和请回答下列问题：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 ． （2）滤渣的主要成分为TiO2?xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式： ． （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为 ． （4）步骤④的离子方程式是 ．
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 ．
（6）为了测定步骤②所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（假设杂质与KMnO4不反
﹣1
应）．若消耗0.1000mol?L的KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为 （用含a的代数式表示）．
2+
2﹣
SO4．
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