整数）的位置上。
（3）实验结论：空气的成分按体积计算， 约占。
18．用化学的视角看生活中的现象（必须用化学符号表示）
（1）因 化学性质不活泼、无毒、价廉，所以它可用作食品防腐剂。 （2）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 。 （3）澄清石灰水长期露置于空气中会变浑浊，说明空气中含有 。
（4）矿泉水瓶从冰柜中拿出来一会儿，瓶的外壁有水珠出现，说明空气中含有 。
19．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．（实验装置如图所示）回答下列问题： （1）实验过程中，观察到的主要现象是 ， ．
（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是 （要求答出两种）．
（3）该实验可推论出氮气 （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷．当木
炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？ ．
20．下列反应属于化合反应的是 A、蜡烛在空气中燃烧 B、加热高锰酸钾 C、碳在空气中燃烧 D、 ． 四．解答题（共3小题）
21．某同学用右图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格，并与同学交流．
（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是 ．该物质燃烧反应的文字表达式为 ．
（2）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是 ；为什么要“待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹”？ ；
（3）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数小于l/5，这可能是由哪几种原因引起的？
（写一点即可）；
（4）某同学由本实验得到如下一些结论：①燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高、②空气含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体、③可用铁代替红磷完成该实验、④氮气难溶于水，其中正确的是： （填序号）．
22．根据下列事实说明空气中存在的物质，请将物质名称填在横线内： （1）天然气能在空气中燃烧，说明空气中有 ； （2）空气可作为制造氮肥的原料，是因为空气中有 ； （3）空气中可用作霓虹灯的是 ；
（4）长期敞口存放在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜，说明空气中有 ． 23．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的．用化学方法制得高纯硅的反应原理为： ①SiO2+2C
Si+2CO↑ ②Si+2Cl2
SiCl4③SiCl4+2H2
Si+4HCl
（1）上述反应中属于化合反应的是 （填序号）； （2）SiO2中硅元素的化合价为 ．
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．潜水员在水下作业，需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（ ） A．1：5 C．1：2
B．21：79
D．以上都有可能
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气。
【解答】解：A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，氧气与其他气体的体积比是1：5的属于普通空气的组成，故A错误； B、21：79与空气的成分相差不大，不是富氧空气，故B错误；
C、氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气，即氧气的体积分数大于21%，1：2大约是33.3%，属于富氧空气，故C正确； D、由以上分析可知，AB不可能，故D错误。 故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 2．化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（ ）
A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 【分析】A．根据装置是否密封来分析； B．根据氧化汞的颜色来分析；
C．根据质量守恒定律的适用范围来分析； D．根据装置内的压强变化来分析。
【解答】解：A．波义耳的实验中装置不是密封的，无法测定空气中氧气的含量，故错误；
B．在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色氧化汞粉末，故错误；
C．波义耳的实验中，金属汞加热后生成氧化汞，质量增加，生成了新物质，发生的属于化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，故错误；
D．在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，故正确。 故选：D。
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②二氧化碳、③氩气、④氢气、⑤氮气，其中可作为冷却气体的是（ ） A．①②
B．②③
C．③④
D．④⑤
【分析】可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但氢气、稀有气体氩气不与镁反应
【解答】解：①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故①错误。 ②镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故②错误。 ③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故③正确。