高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．
1．石墨炔是由1，3﹣二炔键与苯环形成的平面状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能．下列关于石墨炔的说法不正确的是 A．石墨炔属于芳香烃
B．石墨炔与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e＝Fe B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e＝4OH C．氯碱工业中，阳极的电极反应式：2Cl－2e＝Cl2↑
D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu－2e＝Cu 3．25℃，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．c(H)＝1×10
+
－13
－
2+
－
－－
－
－
2+
mol·L的溶液中：Na、Mg、I、SO4
+
＋
－
－
－1+2+－2－
B．0.1 mol·L的明矾溶液中：、NH4、Cl、HCO3 C．pH＝1的溶液中：Na、NH4、MnO4、S2O3
D．无色透明的溶液中：Na、Ba、Br、NO3 4．下列有关物质应用的说法正确的是
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 5．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是
+
2+
－
－
+
＋
－
2－
－1
稀盐酸弹簧夹锌粒多孔塑料板水水钠 水红墨水 图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应 D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成NH3的分子数目为2NACom B．标准状况下，44.8 L氮气所含的共用电子对数目为2NA C．常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2NA D．1 mol Fe与71 g Cl2充分反应后转移的电子数目为3NA
7．下列说法错误的是
A．0.1 mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6 g，则该醛肯定为二元醛 B．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的 C．
－C≡C－CH＝C－ C2H5－CHO分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线
D．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种
（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项 A B C D 过量丁甲甲少量丁丙物质转化关系 乙丁甲 NaOHCom AlCl3 Fe 乙 NaHCO3 NaAlO2 Fe(NO3)3 CO 丙 Na2CO3 Al(OH)3 Fe(NO3)2 CO2 丁 CO2 NaOH HNO3 O2 [.][.....][] C A．B、C、D形成的简单离子半径大小顺序C＞D＞B(m＋、n＋、x－表示所带电荷) B．A、B、E气态氢化物稳定性为E＞A＞B
C．C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应 D．E单质是制备太阳能电池的重要材料是因为E的单质导电性强
10．等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3∶2。下列说法正确的是 A．两极共生成三种气体
B．阴极反应式为：Ag＋e＝Ag
C．阳极始终发生“2Cl－2e＝Cl2↑”的反应
D．向电解后的溶液中通入适量的HCl气体可使溶液复原到电解前的状态
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是
A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是
A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应 D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH 13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 A B C 实验操作 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 现象 结论 －
－
+
－
m＋n＋x－
均冒气泡 两者均能与盐酸反应 溶液澄清 溶液变蓝 Ag与NH3?H2O能大量共存 Cu与稀HNO3发生置换反 应 氧化性：Fe>I2 3++D 将I和FeCl3溶液在试管中混合后， 下层溶液 加入CCl4，振荡，静置 ﹣1显紫红色 ﹣114．25℃时，用2a mol?LNaOH溶液滴定1.0L2a mol?L氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是
A．pH=3时，溶液中：c（Na）＜c（F）
+
﹣
﹣
B．c（F）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性 C．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na）+c（H）﹣c（OH）＜2amol?L 15．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，
图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分 数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
+
+
﹣
﹣1
﹣
甲： 乙：
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L·min B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
C．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数减小。达到平衡时，A的体积分数小于0.5
D．200 ℃时，起始向容器中充入0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
非选择题
16.（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害，NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：
﹣﹣
﹣
－1－1