（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________。
（2）按气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：a→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）( ) →( ) ( ) →j。
（3）装置E的作用是___________________。
（4）能否将C与D的位置对调并说明理由________________________。
（5）反应过程中，装置F中的末端导管必须始终插入水中，目的是______________________。 （6）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，写出实验操作及现象_____________________。 （7）数据记录如下： 空硬质玻璃管质量 142.312g 硬质玻璃管与镁的质量 142.480g 硬质玻璃管与产物的质量 142.550g ①计算得到实验式Mg3N2，其中x=_________________； ②若没有装置D，请比较x与3的大小，并给出判断依据__________________。 三、选做题（三选一，每题15分） 36． [化学—选修2：化学与技术]（15分）
将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
（1）如图1，用惰性电极在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允
许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。
①图1中膜a应选择_____________膜，阳极的电极反应式为_________________；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极_________________阳极_________________；
（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称。工业上是将氯气通
入到含溴离子的浓缩海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴。该方法中反应的离子方程式依次为①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③_____________________________；产生1molBr2时，该反应转移的电子数为____________。
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式_________________________；工业上富集HDO的生产过程中，可以循
环利用的一种物质是____________。 37． [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
（1）砷元素的基态原子价电子排布图为___________________。
（2）氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中的N原子的轨道杂化方式为________________。 （3）对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是_________（填空“前者”或“后者”），原因是
_____________。
（4）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、ClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴
离子的立体构型为_____________。
（5）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，
它的配位体是____________。
（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓
的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm。
①砷化镓的化学式_________________，镓原子的配位数为________。
②砷化镓的晶胞密度=_____________g/cm3(列式并计算)，m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_________pm（列式表示）。 38． [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。
②
③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。
④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 （1）A的化学名称_____________________； （2）B的结构简式为_____________________；
。
（3）D生成E的化学方程式为_____________________，该反应类型为______________； （4）F的结构简式为______________；
（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为______________；
（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有_______种（不考虑立体异构）。G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为21，写出G的这种同分异构体的结构简式为________。
化学试题 参考答案
选择题：
7 A 8 D 9 D 10 B 11 B 12 C 13 C 26. （每空2 分，共14 分）（1）S=C=S （2）H2O
（3）MnO2+4H++2Cl?===== △ Mn2++Cl2↑+2H2O （4）2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O （5）3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ （6）C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑ （7）0.022mol
27. （除特殊标注外，每空2 分，共14 分）（1）2.8×10?13（2）① 2ΔH2+ ΔH3 （1 分） ②p3>p2>p1（1 分） 该反应的正反应为气体分子数增加的反应，其他条件相同时，压强
增大平衡逆向移动，H2S 的转化率减小，故p3>p2>p1 0.0025mol/(L·h)（1 分） 0.53MPa 增大（1 分） （3）①2SO4 2??2e?=S2O82? （或2HSO4 ??2e–=S2O82?+2H+） ②2S2O8+ 2H2O = H2O2+2HSO4 28. （除特殊标注外，每空2 分，共15 分）（1）2NaNO2+(NH4)2SO4
△ 2N2↑+Na2SO4+4H2O
（2）a→（h）（i）→（f）（g）→（d）（e）→（b）（c）→j［或a→（i）（h）→（f）（g） →（d）（e）→（c）（b）→j］ （3）防倒吸（或作安全瓶）（1 分） （4）否（或不能），对调后不能除去水蒸气
（5）防止反应过程中空气进入硬质玻璃管（1 分）（答出“控制N2的流速”也可以）
（6）取少量产物于试管中，加适量蒸馏水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有氮化镁生成
（7）①2.8 ②x<3，等质量的Mg分别与O2、N2 反应时，生成MgO 的质量大于Mg3N2， 若没有装置D，会导致计算出的氮元素物质的量偏大，因此n(Mg)/n(N) <3/2，即x<3（3 分）
36. （除特殊标注外，每空2 分，共15 分）
（1）①阳离子交换（1 分） 2Cl??2e?=Cl2↑ ②2Cu2++4e?=2Cu 4OH??4e?=O2↑+2H2O
37. （除特殊标注外，每空1 分，共15 分）
（1） （2）sp3
（3）前者 前者分子间形成氢键，而后者分子内形成氢键，因而前者沸点高（或其他合理答案）（2 分） （4）直线型（2 分） （5）Cl?（2 分） （6）①GaAs 4 ② [(70+75) 4]/[6.02×1023×(565×10-10)3=5.34（2 分）
38. 除特殊标注外，每空2 分，共15 分）
（2 分）
（1）2?甲基丙酸 (2)
(3) (4)
取代反应
(5) (6)12