反应过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等。该技术可以循环使用的物质为______。
(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图11所示。在0—30小时内，CH4的半均生产速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)、从大到小的顺序为______。
21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”
两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内做，则按A题评分。
A．卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合
(1)卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是______ (2)图12为F与Mg2、形成的某种离子晶体的晶胞，其中子是______(填离子符号)。
(3)多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物，则该卤化物的化学式为______。
(4)BF3与NH3，能发生反应生成(H3BNF3)，的结构式为______ (用“→”表示出配位键)；中B原子的杂化方式为______。
(5)有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如(SCN)2、(CN)2等]。(CN)2的结构式为
－
＋
＋
和“实验化学”作答。若两题都
物。
“O”表示的离
N?C－C?N，该分子中σ键和π键数目之比为______。
B．乙酸正丁酯是常用的食用香精。实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图13所示(加热、
搅拌和仪器固定装置均已略去)，实验过程如下：
步骤l：制备乙酸正丁酯。在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3—4滴浓硫酸。振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口。加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度。反应完毕，停止加热。
步骤2：产品提纯。将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL10％Na2CO3溶液、10mL水、10mL水洗涤。洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品。 (1)仪器A的名称是______；加入的B是______ (填名称)。 (2)该实验中，使用分水器的目的是______。 (3)步骤1中判断反应结束的现象是______。
(4)步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是______；用10％Na2CO3溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为______。
高考模拟理综试卷化学试题及答案
7．下列与化学有关的说法正确的是
A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉 B．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁
C．白酒标签上注有“酒精浓度53%VO1”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精 D．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石 8．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．
A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H＋4I＋O2＝2I2＋2H2O
B．向2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色： Cr2O72(橙色)＋H2O
－
＋
－
2CrO42(黄色)＋2H
－
＋
C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )溶液等体积混合有白色沉淀生成： Al3＋2SO42＋2Ba2+＋4OH＝2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl＋2H2O 9．在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间／浓度 起始 第2mi