【20套精选试卷合集】广东省肇庆市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案

理科综合

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分,共16页 。满分240分。考试用时150分钟。答卷前,考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

第I卷(必做,87分)

注意事项:

1.第I卷共20小题,1~13题每小题4分,14~20题每小题5分,共87分。

2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再涂写在其他答案标号。不涂答题卡,只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考:

相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56

Cu 64 n 65

一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)

7.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B.矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物

C.针对病毒性流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

D.工业合成氨的原料N2、H2均可从空气中直接获得

873K

8.制备食用碘盐(IO3)原理之一为:I2 +2ClO3 Cl2 +2IO3,下列说法正确的是 A.ClO3和IO3均属于离子化合物,只含有离子键 B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl

C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气 D.制备IO3的反应中I2被氧化 9.下列有关有机物的叙述正确的是

A.蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量 B.苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键,因此苯不能发生加成反应 C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别 D.将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯 10.下列叙述错误的是

A.易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B.某溶液中加入盐酸,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定存在Ag+ C.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL的MnO4溶液 D.氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成

11.下列叙述正确的是

A.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 B.第IA族元素又称碱金属,其单质都可以和水反应生成对应的碱 C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则两元素的最高正价一定相同 D.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 12.下列有关含铜化合物的说法错误的是 A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀

C.0.1mol/L的CuSO4溶液中,Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA(设NA为阿伏伽德罗常数) D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明sp(CuS)远小于sp(FeS) 13.有关下列电化学装置的说法中正确的是

A.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能

B.图b电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 C.图c中的极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼

D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

第II卷(必做129分,选做24分,共153分)

注意事项:

1. 第Ⅱ卷共18道题。其中21~30题为必做部分,31~38题为选做部分。

2. 第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内,在试卷上答题

不得分。

3. 选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前,请考生务必将

所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。

【必做部分】

28.(14分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。 ①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:

□Fe2++□ClO+ =□Fe(OH)3↓+□C1+ 。

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为: (注明试剂、现象)。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为 (填代号)。 a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳 ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

(填操作名称)、洗涤。

(2) 已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2形式存比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如右图所示,电池总反应2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O

①正极反应式为 。 ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的

原因之一,电极被腐蚀的离子方程式

为 。

(3)钢材镀铝可以防止钢材腐蚀,在镀铝电解池中电解液采用熔融盐(成分NaCl、Cl, 电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4形式存在)。不采用氯化铝溶液的原因是 。

是 。

(4)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填代号)。

在。目前研究如

29.(14分)研究硫及其化合物的性质有重要意义。 (1)Cu2S在高温条件下发生如下反应:

2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H= -773kJ·mol-1

当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为

kJ。 SO2的平

垐?(2)硫酸工业生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)噲?2SO3(g),

衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①压强:P1 P2(填“>”、“=”或“<”)。 ②平衡常数:A点 B点(填“>”、“=”或“<”)。

③200℃下,将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中,经10min后测得容器中各物质的物

质的量浓度如下表所示

气体 SO2 O2 SO3 浓度(mol/L) 0.4 1.2 1.6 能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a.SO2和O2的体积比保持不变 b.体系的压强保持不变 c.混合气体的密度保持不变

d.SO2和SO3物质的量之和保持不变

计算上述反应在0~10min内,υ(O2)= 。

(3)一定温度下,用水吸收SO2气体时,溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或

“不”);若得到pH=3的H2SO3溶液,试计算溶液中H2SO3的电离常数:a1=1.0×10-2 mol/L,a2=6.0×10-3 mol/L) 30.(14分)工业生产纯碱的过程如下:

完成下列填空:

(1)粗盐水(含杂质离子Mg2+、Ca2+),加入沉淀剂A、B除杂质(A (2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下:

。(已知该温度下

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接 ,b接 ,f接c。 ②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为 。

③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体,检验通入的NH3已过量的实验操作是 。

(3)操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g,再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为

n g,则纯碱样品中碳酸钠的质量分数

为 。

(4)现有25℃下,0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9,下列说法正确的是 (填代号)。 a.0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同 b.混合后的溶液中,c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) c.由题意可知,NH3·H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度 d.混合前两份溶液的pH之和大于14

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