2019年广东省深圳市龙华区中考化学二模试卷(解析版)

(注:在步骤二中,通过控制加入熟石灰的量,可使不同的金属离子先后生成沉淀) (1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式: MgO+2HCl═MgCl2+H2O (任写一个); (2)溶液A中所含的非金属阳离子有 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (填离子符号); (3)沉淀C的成分 Fe(OH)3、Cu(OH)2 ;

(4)三个步骤中均用到的玻璃仪器是 烧杯 、 玻璃棒 、 漏斗 ;

(5)步骤三中生成产品的化学方程式为 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 。 【分析】(1)根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析;

(2)根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,以及加入的盐酸是过量的进行分析;

(3)根据部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH进行分析; (4)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析; (5)根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析。

【解答】解:(1)氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为:MgO+2HCl═MgCl2+H2O;(2)氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,以及加入的盐酸是过量的,所以溶液A中共含有4种阳离子,它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;

(3)控制pH值在7﹣9之间,氢氧化镁不能沉淀,生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀; (4)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以3个步骤中均用到的操作是过滤,三个步骤中均用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒;

(5)氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。

故答案为:(1)MgO+2HCl═MgCl2+H2O; (2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;

(3)Fe(OH)3、Cu(OH)2; (4)烧杯、漏斗、玻璃棒;

(5)MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。

【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。

12.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。 氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O.某研究性学习小组制取了

氨气并验证氨气的某些性质(注:碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,常用作某些气体的干燥剂),请回答: I.制取氨气:

(1)A装置可制取氨气,同时生成水和一种盐,写出反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 。

2KCl+3O2↑ 。

(2)用A装置可制取氧气,试写出对应的化学方程式 2KClO3Ⅱ.验证氨气的性质 请回答:

(3)为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序A、 D 、 B 、E;(填序号),为了保证试验成功,在装药品之前应该 检查装置的气密性 (填操作名称)。(4)装置B观察到的现象 黑色变红色 ,装置E的作用 尾气处理 ;

(5)将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是 氨气溶于水显碱性 。

【分析】(1)A装置可制取氨气,氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气,配平即可;

(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果

用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;

(3)为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序A、D、B、E;为了保证试验成功,在装药品之前应该:检查装置的气密性; (4)装置B观察到的现象:黑色变红色;装置E的作用:尾气处理;

(5)将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是:氨气溶于水显碱性。

【解答】解:(1)A装置可制取氨气,氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气,配平即可;故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑;

(2)A装置的试管中没有棉花团,因为是加热氯酸钾制氧气,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可;故答案为:2KClO3

2KCl+3O2↑;

(3)为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序A、D、B、E,要先干燥氨气,再还原,排出水蒸气的干扰;为了保证试验成功,在装药品之前应该:检查装置的气密性;故答案为:D;B;检查装置的气密性;

(4)装置B观察到的现象:黑色变红色;装置E的作用:尾气处理,因为氨气污染空气;故答案为:黑色变红色;尾气处理;

(5)将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是:氨气溶于水显碱性;故答案为:氨气溶于水显碱性;

【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。

13.尿素【CO(NH2)2】是一种常见的氮肥,工业上常用CO2和NH3在一定条件下制备。 (1)试写出工业上制备尿素的化学方程式 CO2+2NH3(2)尿素中氮元素的质量分数。

(3)生产6t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?

【分析】根据给出的信息书写对应的化学方程式,进而进行相关的计算。 【解答】解:

CO(NH2)2+H2O 。

(1)工业上常用CO2和NH3在一定条件下制备尿素【CO(NH2)2】,根据转化可以看出,二氧化碳转化为尿素应该是失去一个氧原子,而氨气转化为尿素是失去一个氢原子,所以对应生成物应该是还有水,所以工业上制备尿素的化学方程式 为CO2+2NH3

2+H2O。

CO(NH2)

(2)尿素【CO(NH2)2】中氮元素的质量分数为

(3)设生产6t尿素【CO(NH2)2】,理论上需要氨气的质量为x CO2+2NH3

CO(NH2)2+H2O

×100%≈46.7%。

34 60 x 6t =x=3.4t 故答案为: (1)CO2+2NH3(2)46.7%; (3)3.4t。

【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。

CO(NH2)2+H2O;

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