0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图,
请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 点 A B V(NaOH)/mL 19.98 20.00 体系的组成 NaCl+HCl NaCl ?[H+]的计算式 [H+]=(0.02/39.98)?0.1 [H+]=[OH-]=10-7.0 C 20.02 NaCl+NaOH Kw10?14[?]?? [???]0.02?0.140.0235
0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图,
写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
点 A V(NaOH)/mL 0.00 体系的组成 HAc
[H+]的计算式 [??]?Ka?c(??c) [H+]?Kac(HAc) -c(Ac)B 19.98 NaAc+HAc 29
C 36
20.00 NaAc [??]?Kw??[??]Kw?Kac(Ac-) 下图滴定曲线的类型是___强碱滴定一元弱酸____。
宜选用的指示剂是___酚酞 (百里酚蓝)___。 37
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L某二元酸H2A ( pKa1 = 2.70, pKa2 = 6.00 ), 有__一__个突跃,这是因为__?pKa<5___。化学计量点时计算[H+]的公式为 __[H+] =38
在酸碱滴定中,研究滴定曲线的意义主要在于: (1)___ 了解滴定过程中pH的变化____ (2)___ 估计被测物质能否被准确滴定____ (3)___ 选择合适的指示剂。____ 39
根据下表所给数据推断用NaOH滴定HAc至下列各点的pH。 pＨ 浓度 化学计量点 前0.1% 0.1 mol/L 0.01 mol/L 40
若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍, NaOH滴定HCl的滴定突跃__增加2__, NaOH滴定HAc的滴定突跃___增加1 , NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃__不变___。(填pH增加多少、减少多少或不变) 41
根据下表所给数据,推断在下列滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。 (浓度均为0.1 mol/L) pＨ 滴定体系 化学计量点 前0.1% NaOH滴定HCl NaOH滴定HA HCl滴定B
4.3 7.7 6.3 30
化学 计量点 7.0 8.7 5.3 化学计量点 后0.1% 9.7 9.7 4.3 7.7 7.7 化学 计量点 8.7 8.2 8.7 化学计量点 后0.1% 9.7 KwKa2/cb ___,可选用__酚酞____指示剂。
提示: 1. NaOH滴HA 与 NaOH滴HCl 化学计量点后0.1% pH同。
2. HCl 滴 B 时 已知化学计量点后0.1%的pH为4.3。再据化学计量点前后对称性,因为?pH = 1,故化学计量点前0.1%的pH为5.3+1 = 6.3,因此就不用给常数。 42
根据下表所给数据,推断用NaOH滴定H3A至第一化学计量点及其前后0.5%的pH。
pＨ 浓度 化学计量点 前0.5% 0.1 mol/L 1 mol/L 43
用0.1000 mol/L NaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L HCl,若以甲基橙为指示剂滴定至pH = 4.0为终点,其终点误差Et = __-0.2%___%。 参见P.71公式2-48 44
一元弱酸(HA)滴定的终点误差可用公式Et = _____计算。 设?pH = pH终-pH计, Kt 为滴定反应常数, 则上式又可表示为 Et = _________________________ ____________。 45
[OH-]终-[HA]终
Et = ────────×100% 或： c计 10?pH -10-?pH
Et = ────────×100% (cKt)1/2 参见P.72公式2-49 46
用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与__弱酸的Ka和浓度ca ___有关, 若要能准确滴定(Et<0.2%),则要求满足__ caKa≥10-8___条件。 47
说明表中各物质能否用中和法直接滴定(不加任何试剂)。若能, 请指出指示剂。
物质 CH3NH2(甲胺) NaAc H3BO3(硼酸) Na2B4O7·10H2O(硼砂) C6H5NH3+Cl(盐酸苯胺) pKa(H3BO3) = 9.24] 48
NH4+的酸性太弱,用NaOH直接滴定时突跃太小而不能准确滴定。采用返滴定法__不能___准确测定(填能或不能),其原因是___返滴定与直接滴定的化学计量点一致, 返滴不能改变反应完全度, 突跃大小不变__。 2382
下列酸溶液能否用NaOH准确滴定或准确分步滴定(浓度均为0.1mol/L), 请在备择答案(A,B,…)中选择正确答案: (1) 酒石酸(pKa1 = 3.04、pKa2 = 4.37) (3) 亚磷酸(pKa1 = 1.30、pKa2 = 6.60)
__B__ __A__
__C__ 31
(2) 柠檬酸(pKa1 = 3.13、pKa2 = 4.76、pKa3 = 6.60) __B__ (4) 硼酸(pKa = 9.24)+苯甲酸(pKa = 4.21)
能 不能 不能 能 能 能否直接滴定 指示剂 甲基橙或甲基红 甲基橙或甲基红 酚酞 4.3 4.3 化学 计量点 4.6 4.6 4.9 化学计量点 后0.5% 4.9 [pKb(CH3NH2) = 3.38, pKb(C6H5NH2) = 9.38, pKa(HAc) = 4.74,
A. 能准确分步滴定
B. 能作为多元酸同时滴定,但不能分步 C. 第一步能准确滴定,但第二步不能滴定
D. 第一、二步能分步准确滴定,但第三步不能滴定 49
判断以下两性物质用中和法直接滴定的可能性。
物质 KHS 酒石酸氢钾(简写成KHA) 氨基乙酸偶极离子 能否滴定及产物 能,H2S 能,A2- 不能 滴定剂 HCl NaOH 指示剂 甲基橙(或甲基红) 酚酞 已知: pKa1 pKa2 H2S 6.88 14.15 酒石酸 3.04 4.37 氨基乙酸 2.35 9.60 50
采用蒸馏法测定铵盐时,蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收, 然后用HCl标准溶液滴定,但__不可以___(填可以或不可以)用HAc溶液代替H3BO3作吸收液,因为__HAc溶液吸收NH3后,生成NH4Ac,Ac-是很弱的碱,不能用HCl标准溶液准确滴定Ac-__。 51
用NaOH溶液滴定HCl溶液以测定NaOH与HCl的体积比。今选甲基橙为指示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.005, 而选酚酞为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl) = 1.012 , 其主要原因是___ NaOH溶液中含有Na2CO3___。 52
某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会__偏高__。又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会__无影响___。(填偏高、偏低或无影响) １．Na2CO3至NaHCO3，V增大 53
配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后, 用以测定HAc浓度, 测得结果__无影响___;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl 浓度,其结果__偏低 ___。(填偏高、偏低或无影响) 草酸标定其浓度至NaHCO3，测定HCl-NH4Cl混合液中HCl 浓度,至H2CO3，V减小 54
克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为 __50％ ___。 20×0.2500×2×14／280×100％ 55
如何测定以下物质(混合液中为画线组分)?指出必要试剂、标准溶液及指示剂。
必要试剂 标准溶液 指 示 剂 56
用甲醛法测定硫酸铵中氮时,为中和试样中的游离酸,应当选__甲基红___为指示剂。再加入甲醛测定氨时应当选__酚酞____为指示剂。在此滴定中颜色的变化是__橙红→黄→粉红__。氮与NaOH物质的量之比n(N):n(NaOH)是__1:1__。 57
移取25.00 mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液,用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定, 下表中V1(NaOH)为用甲基橙作指示剂所耗体积, V2(NaOH)为选用酚酞作指示剂所耗体积。请填写以下溶液组成及浓度。
试液 1
V1(NaOH)/mL 18.72 V2(NaOH)/mL 23.60 32
组成 HCl-H3PO4 浓度cB/(mol/L) 0.05336-0.01952 甘油(或甘露醇) NaOH 酚酞 H3BO3 HCl 甲基红(橙) 硼砂 NaOH 甲基红(橙) HCl+H3BO3