A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变 D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙 11．如图是木炭还原氧化铜的实验，有关说法正确的是（ ）
A．酒精灯加网罩的作用是有利于用外焰加热
B．开始加热时导管口有气泡逸出，石灰水没有马上变浑浊 C．①中反应的化学方程式是 C+2CuO ????高温 2Cu+CO2 D．实验结束后先拔开管口的橡皮塞，再熄灭酒精灯
12．把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5g H2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4 和Al2（SO4）3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为（ ） A．7.1g B．28.4g
C．14.2g
D．35.5g
13．恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是 A．煮沸可降低水的硬度 B．可用肥皂水区别硬水和软水 C．水通电在正极获得氧气 D．活性炭可将自来水变为纯净水 14．反应2NH4ClO4A．H2
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X中X的化学式是( )
B．H2O C．H2O2 D．HCl
15．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法中，不正确的是（ ）
A．分子在化学变化中可分 B．此反应一定有单质生成
C．原子在化学变化中不可分 D．该反应属于置换反应 二、填空题
16．红磷燃烧除需要氧气外，还需要的条件是_____，该反应的化学方程式为_____． 17．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
①根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？_____ a 地壳中金属元素的含量 b 金属的导电性 c 金属的活动性 d 金属的延展性 e 金属冶炼的难易程度
②常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____；
③我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”． a 用上述方法不能制得黄金是因为_____； b 药金的主要成分是_____；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失． ①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第_____位；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____ 等物质相互作用的结果．
③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施： a _____； b _____．
18．人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是_____；常用来培制糕点的小苏打的化学式是_____。 三、简答题
19．某矿泉水的水质成分(mg/L)如下表所示，请根据表中信息回答： 硅酸(H2SiO3)：28.9～42.9 碳酸氢根(HCO3--)：173～205 氯离子：1.0～8.0 硫酸根：16.06～19.52 镁离子：2.5～7.5 锶离子(Sr2+)：0.01～0.32 钙离子：5～45 钠离子：45～70 钾离子：0.5～2.0 pH：7.8 ± 0.5 (1)该矿泉水显弱_________性。硅酸中硅元素的化合价是_________。 (2)用化学符号表示：5个锶原子________；硫酸根_________。 (3)由标签中的阴、阳离子构成的一种化合物________(写化学式)。
(4)取该矿泉水少许注入试管，滴入肥皂水，充分振荡，若出现大量的________，则属于____(填硬水或软水)。
20．（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？ 四、实验题
21．下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室常用电石CaC2（灰色块状固体）与水反应制取乙炔气体C2H2 ，选用______作发生装置（填序号），常用C或E收集乙炔气体。请写出用C收集乙炔气体的依据____________； （2）若用F装置来收集氧气，则气体应从_______（填“a”或“b”）通入； （3）G装置中，将氢气气球置于空烧杯中，可以验证_____________。 五、流程题
22．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）
（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是_____。 （2）操作A的名称为_____。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有_____（写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）_____。 （5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式_____。 六、计算题
23．现有2.4g镁与100g稀盐酸恰好完全反应，试求：
（1）可以生成____g氢气；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是____。
24．某化学兴趣小组的同学进行了硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如下图所示：
(1)若操作过程中损失水的质量为3.1g，其它物质的质量损失忽略不计，则a的值为______。 (2)求反应后所得滤液中溶质的质量分数为____________(写出详细的解题过程) 七、探究题
25．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
（实验操作）
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为_____，锥形瓶底部有白色沉淀生成。 （废液处理）
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为_____色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_____。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式_____（写一个）。 （3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由_____。 （反思交流）上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B D C D A D A D C B D D B D