①写出氯化钙的化学式_____
②已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO-），则另一种酸根离子为_______。若将CaOC12改写成如Ca(NO3)Cl以两种酸根表示的形式，其化学式可表示为____________。 【答案】2O2 CaCl2 Cl- Ca(ClO)Cl 【解析】 【详解】
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2；
（2）①在氯化钙中钙元素的化合价为+2，氯元素为-1价，氯化钙的化学式为CaCl2；
②CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、-1；故另一种酸根离子应该是氯离子Cl-； 若将CaOC12改写成如Ca(NO3)Cl以两种酸根表示的形式，其化学式可表示为Ca(ClO)Cl。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．用如下实验验证一氧化碳的部分性质。
（1）实验时，在点燃A 处酒精灯之前先通入一氧化碳的目的是_____。A 中反应的化学方程式是_____。 （2）能使 B 中质量增重的物质是_____。 （3）实验过程中不会出现的现象是_____。 I、A 中固体部分变红，B 处右导管口无蓝色火焰 II、B 中溶液澄清，右导管口有蓝色火焰 III、B 中溶液浑浊，右导管口有蓝色火焰 IV、A 中固体红色，B 中溶液浑浊
（4）反应前A 中氧化铜 8 克，反应结束，冷却至室温，称量 A 中固体为 7 克，则固体的成分是_____。 【答案】排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸 CO+CuOCuO、Cu 【解析】 【分析】 【详解】
Δ Cu+CO2 CO2 I
（1）一氧化碳具有可燃性，在点燃A 处酒精灯之前先通入一氧化碳是为了排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸；
一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuO
Δ Cu+CO2；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以能使 B 中质量增重的物质是二氧化碳。
（3）I、A 中固体部分变红，B 处右导管口无蓝色火焰，不可能出现此此现象，通入一氧化碳前先点燃C处酒精灯，所以B 处右导管一直有蓝色火焰；
II、通入一氧化碳，但是还未点燃A处酒精灯时，一氧化碳不会与氧化铜反应，不会有二氧化碳生成，所以B 中溶液澄清，右导管口有蓝色火焰；
III、A处酒精灯点燃，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以 B 中溶液浑浊，右导管口有蓝色火焰；
IV、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以观察到A 中固体红色，B 中溶液浑浊； 故选：I。
（4）设参加反应的氧化铜为x：
CO+CuO=Cu+CO2Δm806480-64=16 x8g-7g=1g8016= x1x=5g
可知，氧化铜没有反应完，所以反应后固体的成分是CuO、Cu。 18．根据下图回答问题。
①实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量____（填“变大”、“变小”或“不变”）。其发生装置可以选择A，检查该装置气密性的方法是____，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______________，如果要把装置B改装成可控制反应发生和停止的装置，要先取掉带导管的单孔胶塞，再从仪器盒中选择仪器______________（填字母）进行组装。
③用双氧水和二氧化锰制取氧气，若反应产生1.6克氧气，则参加反应的过氧化氢的物质的量为____________________（列方程式计算）。
【答案】不变 把导管插入水中，双手紧握试管外璧 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ cde 0.1 mol 【解析】 【详解】
①实验室可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，因此反应前后二氧化锰的质量不变； 检查A装置气密性的方法是：把导管插入水中，双手紧握试管外璧，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。故填：不变；把导管插入水中，双手紧握试管外璧。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；如果要把装置 B 改装成可控 制反应发生和停止的装置，要先取掉带导管的单孔胶塞，再从仪器盒中选择的仪器是cde。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；cde。 ③设参加反应的过氧化氢的物质的量为x
H2O22xMnO22H2O+O2↑11.6g32g/mol
11.6g32g/molx=0.1mol故填：0.1mol。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算： 反 应 前 烧杯和过氧化氢溶液的质实验 数据 60 3.3 62.5 硫酸铜溶液的质量/g 量/g 质量/g 反 应 后 烧杯和烧杯中溶液的2=x (1)生成氧气的质量为___________g。(写出计算过程，反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。结果精确到0.1%)
【答案】0.8 2.2% 【解析】 【详解】
（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；
（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不15%=0.495g，变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。
设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x
2H2O268x=2H2O+O2?320.8g
68x= 320.8g 解得x=1.7g，
8.5%=20g， 则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=答：(1)生成氧气的质量为0.8g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。
0.495g?100%=2.2%。
20g+3.3g-0.8g