15、 海水不能直接饮用得主要原因就是： ( )
（A）不卫生 (Ｂ）有苦味 （Ｃ)含致癌物 （D)含盐量高
1６、 自然界中,有得高大树种可以长到 1００ ｍ以上,能够提供营养及水位到树冠得主要动力就是什么？ （ ）
（Ａ） 因外界大气压引起得树干内导管得空吸作用 (B) 树干中微导管得毛细作用 （Ｃ） 树内体液含盐浓度高，渗透压大 (Ｄ) 营养与水分自雨水直接落到树冠上
17、 有一稀溶液浓度为 m，沸点升高值为 ΔTｂ，凝固点下降值为ΔTf, 则: （ )
（A） ΔＴｆ> ΔTｂ （B） ΔTf＝ ΔＴｂ (C） ΔTf< ΔTb （Ｄ） 不确定
１8、 已知水在正常冰点时得摩尔熔化焓ΔfｕsH =６025 J/moｌ,某水溶液得凝固点为2５８、１5 Ｋ ，该溶液得浓度xＢ为： （ ）
(A） 0、85７1 （B） ０、1429 （C) 0、９353 （Ｄ) ０、06４7 19、 若 (aｌｎp/ay(A））T ＜ 0,即在气相中增加 A 组分得摩尔分数,使总蒸气压降低，则： （ )
（A) 液相中 A 得浓度大于它在气相中得浓度 (B) 液相中 Ａ 得浓度小于它在气相中得浓度
（C) 液相中 A 得浓度等于它在气相中得浓度 (D） 不能确定 Ａ 在液相中或气相中哪个浓度大
20、 两只各装有1 kg水得烧杯，一只溶有0、０1 mol蔗糖，另一只溶有0、０1 moｌ ＮaCl, 按同样速度降温冷却，则：（ ）
（Ａ) 溶有蔗糖得杯子先结冰 (Ｂ) 两杯同时结冰 (Ｃ) 溶有NaCl得杯子先结冰 (Ｄ) 视外压而定
第五章 相平衡 物化试卷（一）
1、 ＮH4HS（s）与任意量得ＮH3(g）及H2S（g)达平衡时,有：
(Ａ） C=2，Φ=２,f=2 （B） C＝1，Φ=２,f=１ （C） Ｃ=２，Φ=３,f=２ （Ｄ) C=3,Φ=2,f=3
2.将固体 NＨ4HCO3（ｓ) 放入真空容器中,恒温到 40０ K，ＮH４ＨCO３ 按下式分解并达到平衡: NH4HCＯ３(ｓ） ＝ ＮH3（g) + Ｈ2O（g） + CＯ２(g） 体系得组分数 C 与自由度数 f 为：
(A) C= 2， f= 1 （B) C= 2, f＝ 2 (Ｃ） C= 1, f＝ 0 （D） C= 3， ｆ= 2
3、 某体系存在 C（s），Ｈ2O（g)，ＣO（ｇ），ＣＯ2(g），H2（g） 五种物质，相互建立了下述三个平衡:
H2O(g） ＋ C(ｓ） ==＝ Ｈ2(g) ＋ CO（ｇ) CＯ2（g） + H2（g） === H2Ｏ（g) ＋ CＯ(g）
ＣO2（ｇ） + C(s) ==＝ 2CO(ｇ) 则该体系得独立组分数 Ｃ 为： (A) Ｃ=３ （B） C＝2 （C） C=1 （D) C＝4
４、 某一水溶液中有 n种溶质，其摩尔分数分别就是 x1，ｘ２,、、、，ｘn，若使用只允许水出入得半透膜将此溶液与纯水分开，当达到渗透平衡时水面上得外压为 pw,溶液面上外压为 ps，则该体系得自由度数为: ( )
(Ａ） f=n (B) f＝n+1 （C) f＝ｎ+2 (Ｄ) f=n+3 5、 NaＣl 水溶液与纯水经半透膜达成渗透平衡时,该体系得自由度就是: ( ） (A) 1 (B） 2 (Ｃ) 3 （D） 4
6、 在 101 3２5 Pa 得压力下，I2在液态水与 CCl4中达到分配平衡 （无固态碘存在)，则该体系得自由度数为: （ ）
（Ａ） f*= １ （B） f＊= 2 (C） f*= 0 (Ｄ) f*= ３ 7、 二元合金处于低共熔温度时物系得自由度 f 为： （ ） (A） ０ （Ｂ） 1 (C） ２ （D) 3
8、 CuSO４与水可生成CｕSＯ４、H２O,CuSO4、3H2O，CｕSO4、5Ｈ2Ｏ三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡得含水盐最多为： （ ）
(A）３种 （B）2种 (C)１种 (Ｄ）不可能有共存得含水盐
９、 由CａCO３(s),CaO(s)，ＢaCO3(ｓ）,BａＯ（s)及CO２（s)构成得平衡体系，其自由度为： （ )
(A) ｆ=２ （Ｂ） ｆ=１ (C） f＝0 （D) ｆ=3 10、 三相点就是: （ )
（Ａ) 某一温度，超过此温度，液相就不能存在 （B） 通常发现在很靠近正常沸点得某一温度
（C） 液体得蒸气压等于25℃时得蒸气压三倍数值时得温度 （D） 固体、液体与气体可以平衡共存时得温度与压力
11、 某一物质 X在三相点时得温度就是20℃，压力就是2个标准大气压.下列哪一种说法就是不正确得: ( ）
（A) 在20℃以上 X 能以液体存在 （B） 在20℃以下 Ｘ 能以固体存在 (Ｃ) 在2５℃,标准大气压下液体 X 就是稳定得 （D） 在25℃时，液体 X 与固体 X 具有相同得蒸气压
12、 N2得临界温度就是1２4 K，如果想要液化Ｎ2，就必须: ( ) （A） 在恒温下增加压力 （Ｂ） 在恒温下降低压力 (C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度
13、 对于与本身得蒸气处于平衡状态得液体,通过下列哪种作图法可获得一直线? ( ） （A） p 对Ｔ （Ｂ) lｇ（ｐ/Ｐa） 对 T （Ｃ) lg(ｐ/Pａ) 对 1/T (D) １／ｐ 对lg(T／K)
14、 当克劳修斯—克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： ( ) （A） ｐ必随T之升高而降低 （Ｂ） p必不随T而变
（C)ｐ必随T之升高而变大 （D）p随T之升高可变大或减少
15、 在0℃到１0０℃得范围内，液态水得蒸气压p与Ｔ得关系为：lｇ（p/Pａ)＝ —2265/Ｔ + １１、１０１ ,某高原地区得气压只有５９ 9９5 Ｐa，则该地区水得沸点为:（ ） (A）358、2Ｋ （B)85、2Ｋ （C)35８.2℃ （D)3７３K
16、 在 ３7３、１５ K 时，某有机液体 A 与 B 得蒸气压分别为 p 与 3ｐ，A与B 得某混合物为理想液体混合物,并在 37３、15 K,2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中得摩尔分数就是多少？ （ ）
（A） １/3 (B） 1／4 （C) １/2 （D) 3/4
17、 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水得有机物时,体系得沸点将： （ ) （A)必低于373、15Ｋ （C)取决于水与有机物得相对数量 (B）必高于373、15Ｋ (Ｄ）取决于有机物得分子量大小 18、 区域熔炼技术主要就是应用于: （ ） （Ａ) 制备低共熔混合物 (B) 提纯
(C） 制备不稳定化合物 （D） 获得固熔体
１9、 当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BＣ得直线上变动时,则该物系得特点就是： （ ）
（Ａ)B得百分含量不变 （Ｂ）A得百分含量不变
（C）C得百分含量不变 (D)B与C得百分含量之比不变
20、 Ｈ2O—ＮaＣｌ—Na2SO4得三元系中,Nａ2SＯ４与Ｈ2Ｏ能形成水合物Na２SO4·10Ｈ2O （Ｄ），在ＤBC区中存在得就是： （ ）
（A) 水合物D与溶液 （B） 水合物Ｄ与纯Ｎa２SＯ4及纯NaCｌ三相共存
(C） 水合物D，NaＣｌ与组成为F得溶液 (D） 纯NaCｌ，纯Ｎa２ＳO4与水溶液
第五章 相平衡 物化试卷（二)
1、 Ｆe(s）、FeO（ｓ）、Fe3O4（s）与CO（g）、CO2（g）达到平衡时,其独立化学平衡数 Ｒ、组分数 C 与自由度数 f 分别为: ( )
(A) R = ３;C= ２;f= 0 （Ｂ） R ＝ 4;C＝ 1；ｆ= -1 （C） R = 1;Ｃ= 4；f＝ 2 （D） R = 2；C＝ ３；f= 1
2、 FｅＣl3与 H2O 能形成 FeＣl３·6H2O,2FeCl3·7H２Ｏ，2FeCl３·5H2O, FeCl3·2H2O 四种水合物，则该体系得独立组分数Ｃ与在恒压下最多可能得平衡共存得相数 F分别为: （ ) （A） C= 3，φ = 4 （B) C＝ 2,Φ = ４ （Ｃ） C= 2,Φ = 3 （D） Ｃ= 3，Φ= ５
3、 硫酸与水可形成H2ＳO4·H2O（s）、H2ＳO4·2Ｈ2O（ｓ）、H2SO4·4Ｈ2O(s）三种水合物，问在 101 ３25 Pa 得压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存得硫酸水合物最多可有多少种? ( ）
（Ａ)3种 （Ｂ）2种 （C）1种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存 ４、 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系得独立组分数 C 与自由度 ｆ 应分别为: ( ) （A） Ｃ＝ ２，f= 3 （B) Ｃ= 3,ｆ= ３ (C） C＝ 2,ｆ= 2 (D) C= 3，f= 4
5、 将 AlCl3溶于水中全部水解,此体系得组分数 C 就是： ( ） (Ａ) 1 (Ｂ） 2 （C） ３ （D） 4
６、 ２９８ K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系得组分数、相数、自由度为： （ ) （A) Ｃ= 2,Φ = 2，ｆ*＝ 1 (B) C= 2,φ = 2，f*＝ 2 （C) Ｃ= 2,φ = １，ｆ＊＝ 2 （D) Ｃ= 2,φ = 1，f＊= 3 7、 对恒沸混合物得描述,下列各种叙述中哪一种就是不正确得? （ ） (A） 与化合物一样，具有确定得组成 (Ｂ) 不具有确定得组成