(Ａ) ΔvapG= 0 （Ｂ) ΔvapG≥ ０ （Ｃ) ΔvapG＜ 0 （D） ΔvapG＞ ０
9。 ２５℃时,1 mol 理想气体等温膨胀,压力从 10 个标准压力变到1个标准压力,体系吉布斯自由能变化多少？( )
(A）０、04ｋJ （Ｂ)—１２、4ｋＪ （C）1、2４kJ （Ｄ)—5、70ｋJ 10. 对2７３ K到277 Ｋ得水进行绝热可逆压缩(已知水在277 Ｋ时密度最大),水得温度将: ( )
（A）上升 (B)下降 （C)不变 （Ｄ)不确定 11. 从热力学基本关系式可导出 （qU／qS）v等于： ( ）
（A）（qH/qS）ｐ （B)（qＦ/qV)T （C）(qU/ｑV)ｓ (D）（qＧ/qT)ｐ １2． 某气体状态方程为p ＝f(V）T，f(V） 仅表示体积得函数，恒温下该气体得熵随体积Ｖ得增加而: （ ）
（A)增加 （B）下降 （C)不变 （D)难以确定
13． 对于不做非体积功得封闭体系，下面关系式中不正确得就是： ( )
（A) (qH／qS）p ＝ T (B) (qＦ/qＴ）v = —Ｓ （Ｃ) (ｑＨ/qp）ｓ = Ｖ (D) （ｑＵ/qV）s ＝ p
1４. 1 mol某气体得状态方程为 ｐV（m）= RＴ + bp，b 为不等于零得常数，则下列结论正确得就是： ( ）
(Ａ) 其焓H只就是温度T得函数 (Ｂ) 其内能U只就是温度T得函数 （C) 其内能与焓都只就是温度T得函数
(D) 其内能与焓不仅与温度T有关，还与气体得体积V（m）或压力p有关
15． 苯得正常沸点为 80℃,估计它在沸点左右温度范围内,温度每改变 1℃，蒸气压得变化百分率约为: ( )
（Ａ) 3% （Ｂ） 13％ （Ｃ） ４7％ （Ｄ） 难以确定
16。 2７３ K,10个标准大气压下，液态水与固态水(即冰）得化学势分别为μ（ｌ） 与μ(s）,两者得关系为： ( )
（A） μ（l) > μ（s） (Ｂ） μ(l） = μ（s) （C) μ（l） < μ（s） （Ｄ） 不能确定
1７。 将 1 moｌ 甲苯在 1０1、325 ｋＰa，１10 ℃(正常沸点）下与 １10 ℃得热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 101、３25 kＰa 下得蒸气。该过程得： ( )
(A) ΔvapＳm= 0 (B) ΔvａpGm= 0 (C） ΔvａｐHｍ= ０ （D） ΔｖapUm= 0
1８。 在1０1、３ kPa下,110℃得水变为1１0℃水蒸气，吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立？ （ ）
(A) ΔS（体） 〉 0 (B） ΔS（环）不确定 （Ｃ） ΔS（体)+ΔS(环）>０ (Ｄ） ΔS(环)〈 0
19。 根据熵得统计意义可以判断下列过程中何者得熵值增大？ （ ） （A) 水蒸气冷却成水 (B） 石灰石分解生成石灰 （C) 乙烯聚合成聚乙烯 （Ｄ) 理想气体绝热可逆膨胀
2０． 理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学判据来判断该过程得自发性？ （ ）
（Ａ） ΔH （B） ΔG (Ｃ) ΔＳ (Ｄ) ΔU
第三章 统计热力学基础
1.玻尔兹曼熵定理一般不适用于： （ ）
（A）独立子体系 (Ｂ）理想气体 （Ｃ）量子气体 (D）单个粒子 2．下列各体系中属于独立粒子体系得就是:( )
（Ａ） 绝对零度得晶体 （Ｂ) 理想液体混合物 (Ｃ） 纯气体 （Ｄ) 理想气体得混合物
3．近独立定域粒子体系与经典极限下得非定域粒子体系得 （ ） （A)最概然分布公式不同 （B）最概然分布公式相同 （C)某一能量分布类型得微观状态数相同
(D)以粒子配分函数表示得热力学函数得统计表达示相同 4。粒子得配分函数ｑ就是： ( )
（Ａ）一个粒子得 （B）对一个粒子得玻耳兹曼因子取 （Ｃ）粒子得简并度与玻耳兹曼因子得乘积取与 （Ｄ)对一个粒子得所有可能状态得玻耳兹曼因子取与
５.热力学函数与分子配分函数得关系式对于定域粒子体系与离域粒子体系都相同得就是: （ )
（A) Ｇ, F, Ｓ （B） U， H， S （C） U， Ｈ, CV (Ｄ) Ｈ， G， CＶ
6.在平动、转动、振动运动对热力学函数得贡献中，下述关系式中哪一个就是错误得? ( ） (A)Fr=Gr (B）Ｕv＝Hv (C）C(V,v）=C（p，v) (D）Ｃ（p，t）＝CＶ， ７。已知 I2(g）得基本振动频率 ＝2１42０ m－1，kＢ=1、３8×10
8
—23
J/K, h=６、627×1０
—34
Ｊ·s， ｃ＝3×１0 m／s， 则I２（ｇ)得振动特征温度Ｑv为: ( ） (Ａ） 2、１３×10－1４ Ｋ (B) 1、0３×10－8 K (C） 308、5 K （D） 3、23×１０—3 Ｋ 8。双原子分子以平衡位置为能量零点，其振动得零点能等于: （ ） （A) ｋＴ (B） （1/2）kT （C） ｈv （Ｄ） （1/2)ｈv
9．双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值为： ( ） （Ａ) = 0 （B） = 1 （C) < 0 （Ｄ) ＞ １
10．分子得平动、转动与振动得能级间隔得大小顺序就是：（ ）
（Ａ） 振动能 > 转动能 ＞ 平动能 （B) 振动能 〉 平动能 〉 转动能 （C） 平动能 ＞ 振动能 > 转动能 （D) 转动能 > 平动能 〉 振动能 １1. 2 mｏl CＯ２得转动能Ｕr为： （ )
（A） （1/2)RT （B） RT (C) (３／2)ＲT （Ｄ） ２RT
１2．３00 K时,分布在J= 1转动能级上得分子数就是J= 0 能级上分子数得3ｅxp（—0、1）倍，则分子转动特征温度就是：( ）
（A） 10 K （B） 15 K (C） 30 K （D) 3００ K
13。Ｈ2Ｏ 分子气体在室温下振动运动时C（V，m） 得贡献可以忽略不计。则它得C（p，m）／C（V,m）值为 (H2O 可当作理想气体): ( ）
（A） 1、15 (B） 1、４ (C) 1、7 （D) 1、33
1４。三维平动子得平动能εｔ=6h2/(8mv2/３） 能级得简并度为： ( ） (Ａ） １ （Ｂ） 3 (C） 6 （D) 0 15.晶体 CＨ3D 中得残余熵S(0,m)为:( ）
（A） Rln２ （B） (1/2）Rln２ （Ｃ) (1/3）Ｒln2 (D) Ｒln4 16。在分子运动得各配分函数中与压力有关得就是: ( ） (Ａ) 电子运动得配分函数 （B） 平均配分函数 (Ｃ） 转动配分函数 (D) 振动配分函数
17．双原子分子得振动配分函数 q = 1／{１—eｘp(—hn/kT)} 就是表示： ( ) (A) 振动处于基态 （B) 选取基态能量为零
（C） 振动处于基态且选基态能量为零 (D） 振动可以处于激发态,选取基态能量为零
1８。在 298、15 K 与１0１、３25 kPa时，摩尔平动熵最大得气体就是: （ ) （A） H2 (B） CH4 (Ｃ） ＮO (D) ＣO2
19。忽略 CO 与 N2得振动运动对熵得贡献差别.N2与 ＣO 得摩尔熵得大小关系就是： ( )
(A） Sm（CO） 〉 Sm( N2） （Ｂ） Ｓm（CO） 〈 Sm（ N2) （C) Sm（ＣO) ＝ Sm（ Ｎ2) （Ｄ） 无法确定
２0．一个体积为V、粒子质量为m得离域子体系，其最低平动能级与其相邻能级得间隔就是： （ )
(Ａ） ｈ2/（８mｖ2/3） （Ｂ) 3h2/(8mv2/3) (C) ４ｈ2/（8mv2/3) (Ｄ） ９h2/（8ｍv2/3)
第四章 溶液 物化试卷（一）
1、 在 ２98 K 时,A与B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 ｋ（A)与 k（B),且知k(A）＞k(Ｂ)，则当 A 与 B 压力(平衡时得)相同时,在一定量得该溶剂中所溶解得关系为: （ ）
(A）Ａ得量大于B得量 （B)A得量小于B得量
（C）Ａ得量等于B得量 (D)Ａ得量与B得量无法比较
2、 在温度 T 时，纯液体 A 得饱与蒸气压为PA*，化学势为μA＊,并且已知在标准压力下得凝固点为Tf＊,当 A 中溶入少量与 Ａ 不形成固态溶液得溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 ｐＡ,μA，Tf ，则： ( )
(Ａ) ＰＡ*〈 ｐA, μA＊＜μA, Tf＊〈 Tf （Ｂ） ＰA*> pA， μＡ*＜μA, Ｔf*〈 Ｔf
(Ｃ） PA＊＜ ｐＡ, μＡ＊〈μA, Tｆ*〉 Tf （D) PA＊> ｐA， μA＊〉μA, Ｔf*〉 Ｔf
3、 在400 Ｋ时,液体 Ａ 得蒸气压为 ４00００ Pa，液体 B 得蒸气压为 600０0 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 得物质得量分数为 0、6,则气相中 B得物质得量分数为： ( ）
（A） ０、60 (B) 0、50 (C） ０、４0 (Ｄ) 0、31