第一章 热力学第一定律及其应用
物化试卷(一)
1.物质得量为ｎ得纯理想气体,该气体在如下得哪一组物理量确定之后,其它状态函数方有定值。 ( ）
（Ａ） p (Ｂ) V （C) T，Ｕ （D) T, p 2、 下述说法哪一个正确? ( )
（A) 热就是体系中微观粒子平均平动能得量度 （B） 温度就是体系所储存热量得量度 (C） 温度就是体系中微观粒子平均能量得量度 (Ｄ） 温度就是体系中微观粒子平均平动能得量度
3、 有一高压钢筒,打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将: （ )
(A）不变 （B)升高 （Ｃ）降低 (Ｄ)无法判定
4、 １ mｏl ３７3 K,标准压力下得水经下列两个不同过程变成３73 K，标准压力下得水气， （１) 等温等压可逆蒸发, (2） 真空蒸发 这两个过程中功与热得关系为： ( ） (Ａ) ｜W１|> ｜Ｗ2｜ Q1＞ Q2 (B)｜Ｗ1｜< |W2| Ｑ１〈 Q2 （C） ｜W1|= ｜W２| Q１= Q2 （Ｄ）｜W１|> |Ｗ２| Q1＜ Q2 5、 恒容下，一定量得理想气体，当温度升高时热力学能将：( ）
（Ａ）降低 (B）增加 (C）不变 (D)增加、减少不能确定 ６、 在体系温度恒定得变化中，体系与环境之间: （ ) （Ａ） 一定产生热交换 （B) 一定不产生热交换 (C） 不一定产生热交换 （D) 温度恒定与热交换无关
７、 一可逆热机与另一不可逆热机在其她条件都相同时，燃烧等量得燃料,则可逆热机拖动得列车运行得速度：( ）
（A） 较快 （B） 较慢 （Ｃ) 一样 (D） 不一定
８、 始态完全相同(p１，V1,Ｔ1）得一个理想气体体系,与另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(ｐ0）膨胀。当膨胀相同体积之后，下述哪一种说法正确?( ）
（A) 范德华气体得热力学能减少量比理想气体多 (B） 范德华气体得终态温度比理想气体低 (C) 范德华气体所做得功比理想气体少 (D） 范德华气体得焓变与理想气体得焓变相等
9。ΔH ＝Qp ， 此式适用于下列哪个过程：（ ）
（A) 理想气体从1０6 Pa反抗恒外压１０5 Pa膨胀到１0５ Pa （B) 0℃ ， 105 Ｐａ 下冰融化成水
(C） 电解 CuSＯ4水溶液 (Ｄ） 气体从（２９8 K， 1０5 Ｐa）可逆变化到（373 Ｋ, １04 Pa）
1０. 在100℃与25℃之间工作得热机,其最大效率为: ( )
(A） １0０ ％ (Ｂ) 7５ ％ （C) 25 ％ (D) ２０ ％ 11。 对于封闭体系，在指定始终态间得绝热可逆途径可以有:( ) （A） 一条 （B） 二条 （C) 三条 （Ｄ） 三条以上
１2． 某理想气体得γ ＝Cp／Ｃv ＝１、40,则该气体为几原子分子气体？ （ ） (A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 （C) 三原子分子气体 （D) 四原子分子气体 １３。 实际气体绝热恒外压膨胀时，其温度将： （ ）
（A） 升高 （B) 降低 （C） 不变 （D） 不确定
14。 当以5 mol H2气与4 ｍｏl Cl2气混合，最后生成2 mｏｌ HCl气。若以下式为基本单元, H２(g) + Cl2(g） -—-－〉 2HCl(g）,则反应进度ξ应就是： ( ） (A) 1 moｌ (B） 2 mol (C） 4 moｌ （D） 5 mol
15。 欲测定有机物燃烧热Qｐ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Qv。 公式 Ｑp=Qv+ΔnRT 中得Δn为:（ ）
（A） 生成物与反应物总物质得量之差 (B） 生成物与反应物中气相物质得量之差
（Ｃ) 生成物与反应物中凝聚相物质得量之差 （D） 生成物与反应物得总热容差 16.凝固热在数值上与下列哪一种热相等: ( )
（A) 升华热 （B） 溶解热 （C） 汽化热 (D） 熔化热
1７． 已知 1mol HCl得无限稀释溶液与 １mｏl NａOＨ 得无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应,热效应ΔｒH =—55、9 kＪ／mol，则 1mｏl HNＯ3得无限稀释溶液与 1mol KOH得无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应得热效应ΔrH 为:（ ）
（Ａ) ＞ -5５、9 ｋＪ/mｏl (B） < -55、9 kJ/mol （C） = －55、9 kJ／ｍol (D) 不能确定
1８. 在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1ｍol二氧化碳 得反应热为ΔrＨ ，下列哪种说法就是错误得？ （ ）
(A） ΔH 就是ＣO2（g）得标准生成热 （B） ΔH ＝ΔU (C) ΔH 就是石墨得燃烧热 （D) ΔU 〈ΔＨ 19． 计算化学反应得热效应,下述说法哪些就是正确得? （ ) (１） 在同一算式中必须用同一参比态得热效应数据 (2) 在同一算式中可用不同参比态得热效应数据 (3） 在不同算式中可用不同参比态得热效应数据 (４） 在不同算式中必须用同一参比态得热效应数
（A） 1，3 (Ｂ） 2，4 (C) 1，4 （D） 2,3 ２０． Cl2(g）得燃烧热为何值？ ( )
（Ａ)HＣl（g)得生成热 （B)HClＯ3得生成热
（C)HClＯ4得生成热 （Ｄ）Cl２（g）生成盐酸水溶液得热效应
第一章 热力学第一定律及其应用
物化试卷(二)
１. 1mol 单原子分子理想气体从 298 K,20０、0 ｋPa 经历： ① 等温， ② 绝热， ③ 等压三条途径可逆膨胀，使体积增加到原来得2倍，所作得功分别为Ｗ１,Ｗ2，W3,三者得关系就是： ( )
(A) |W1｜＞|Ｗ2｜＞｜W3｜ (B) |Ｗ2|>｜W1|＞|W3｜
(C） |W3｜＞｜Ｗ２|>｜Ｗ１| （Ｄ） |W３|>｜W1|＞｜W２｜ 2、 下述说法哪一个就是错误得？ ( ) (A) 封闭体系得状态与其状态图上得点一一对应 (B） 封闭体系得状态即就是其平衡态
(C) 封闭体系得任一变化与其状态图上得实线一一对应 (D) 封闭体系得任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线
3、 凡就是在孤立体系中进行得变化，其ΔU与ΔH得值一定就是: （ ) (A） ΔU ＞ ０ ， ΔH 〉 ０ (Ｂ） ΔU = 0 , ΔH = 0 (C） ΔU 〈 ０ , ΔＨ < 0 (Ｄ) ΔU = 0 , ΔH不确定
４、 ” 封闭体系恒压过程中体系吸收得热量Qｐ等于其焓得增量ΔH ”，这种说法: （ ） （Ａ) 正确 (B) 需增加无非体积功得条件 (C） 需加可逆过程得条件 （D) 需加可逆过程与无非体积功得条件
５、 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个就是错误得？ （ )
(A) Q=0 （B） W=０ (C） ΔU=0 (D) ΔH＝０ ６、 当体系将热量传递给环境之后,体系得焓: （ )
（A） 必定减少 (B） 必定增加 （C) 必定不变 （D） 不一定改变 ７、 一定量得理想气体从同一始态出发,分别经 （1) 等温压缩，（２） 绝热压缩到具有相同压力得终态，以Ｈ1,H2分别表示两个终态得焓值，则有：( )
（A）H1> H2 （B)Ｈ１= H2 （Ｃ）H1〈 H2 (Ｄ)H1>=Ｈ2 8、 下列诸过程可应用公式 dU = (Ｃｐ— nＲ)dＴ进行计算得就是:（ ） (Ａ）实际气体等压可逆冷却 （C）理想气体绝热可逆膨胀 （B）恒容搅拌某液体以升高温度 (Ｄ）量热弹中得燃烧过程
９、 １ｍol单原子分子理想气体,从２73 K,202、65 kPa, 经 pT=常数 得可逆途径压缩到405、3 kPa得终态，该气体得ΔＵ为： （ ）
（Ａ)１702 Ｊ （B）－406、８ J (C)4０6、8 J (D)-1７０2 J 10、 一定量得理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力得终态，终态体积分别为V1，Ｖ2,则: （ )
(A) V１> V2 (B)Ｖ1＜ V２ （C) V1= V2 (D) 无法确定
11、 一容器得容积为V1=162、4 立方米,内有压力为9４４30 Pａ，温度为288、65 Ｋ得空气.当把容器加热至Tx时,从容器中逸出气体在压力为9２８34 Ｐa,温度为289、15K下，占体积114。3 m3;则Tx 得值为： ( ）
(A）1０38、1５ K （B)9４８、１5 K (Ｃ）849、１５ K （D)84０、15 K 12、 石墨得燃烧热： （ ）
（Ａ) 等于CＯ生成热 （B） 等于CO２生成热 （Ｃ） 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零
13、 ２98 K时，石墨得标准摩尔生成焓ΔfH ： ( ) (Ａ） 大于零 （Ｂ） 小于零 (C） 等于零 (D) 不能确定
１4、 人在室内休息时,大约每天要吃 ０。２ ｋg 得酐酪（摄取得能量约为 ４000 kJ）。假定这些能量全部不储存在体内,为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知水得汽化热为 44 kＪ/moｌ，则每天需喝水： ( )
（A) ０.5 kg (Ｂ) 1．0 kg (C) 1.6 ｋg （D) ３。0 kg 15、 高温下臭氧得摩尔等压热容C(ｐ,ｍ） 为： （ ) (A) 6R (B） ６、5R (C） 7R (D） 7、5R