（ C ）125、以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是 3
A、无水Na2CO3 270～300℃ B、ZnO 800℃ C、CaCO3 800℃ D、邻苯二甲酸氢钾 105～110℃ ( C )126、将20mL某NaCl溶液通过氢型离子交换树脂，经定量交换后，流出液用0.1mol/L NaOH溶液滴定时耗去40mL。该NaCl溶液的浓度(单位：mol/L)为： 3
A、 0.05； B、 0.1； C、 0.2； D、 0.3 。 （ B ）127、将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7?10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将 3
A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定
酸碱滴定
（ A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。 1 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 ( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。 1
A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、 白色橡皮塞试剂瓶
（ B ）3、用c（HCl）=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 1
A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。 （ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 1 A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac
C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： 1 A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac
C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4
( B )6、 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. 1 A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大; C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美.
（ C ）7、用NaAc?3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是 1
A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
（B）将98克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
（C）将25克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
（D）将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升
( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是 1
A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6
（ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是 2 A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7
（ A ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是 2
A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3
( A )11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 2
A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)
( C )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是 2 A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3
( C ) 13、 某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是 2 A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7
( D )14、 用NaAc?3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5） 2
A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升
B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升
C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升
D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升
（ A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成 （ ）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 ） 2
A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4
（ A ）16、用NaOH溶液滴定下列（ ）多元酸时，会出现两个pH突跃。 2 A、H2SO3 (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8) B、H2CO3 （Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11） C、H2SO4 (Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5) （ A ）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： 2 A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝
（ C ）18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为 2
A、0.25g左右； B、1g左右； C、0.6g左右； D、0.1g左右。 （ B ）19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为 2 A、 B、 C、 D、
( B )20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在 2
A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3
C、NaHCO3 D、Na2CO3.
( A )21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在 2
A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3.
（ B ）22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是 2
A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc ( B )23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于 2
A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点CO2影响小; C. 甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂. （ D ）24、用物质的量浓度相同的 NaOH 和 KMnO4 两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积（ V ）关系是 2 A、 VNaOH= VKMnO4 B、 3VNaOH=4V KMnO4
C、 4×5VNaOH =3V KMnO4 D、 4VNaOH=5×3V KMnO4
( A ) 25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为 2 A、 H2C2O4?2H2O； B、 Na2C2O4； C、 HCl；D H2SO4 。 ( B )26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强? 2 A、 CN-(KHCN=6.2×10-10)； B、 S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)； C、 F-(KHF=3.5×10-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)；
（ A ）27、 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果 3 A、 偏高 B、 偏低 C、 不变 D、 无法确定
( D )28、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（ 、 ）时，有几个滴定突跃？应选用何种指示剂？ 3
A、二个突跃，甲基橙（ ） B、二个突跃，甲基红（ ） C、一个突跃，溴百里酚蓝（ ） D、一个突跃，酚酞（ ） ( B )29、NaOH 溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2 ,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度. 3 A 、 高; B、 低; C 、 不变、 D、 无法确定 配位滴定
（ D ）1、EDTA与金属离子多是以（ ）的关系配合。 1 A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1
( C ) 2、 在配位滴定中，直接滴定法的条件包括 1 A、lgCK‘mY≤8 B、溶液中无干扰离子
C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂 D、反应在酸性溶液中进行 ( D ) 3、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。 1
A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法 （ C ）4、 配位滴定中加入缓冲溶液的原因是 1
A、 EDTA配位能力与酸度有关 B、 金属指示剂有其使用的酸度范围
C、 EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+ D、 K’MY会随酸度改变而改变 （ A ）5、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，
则要求 1
A、CM?K’MY≥106 B、CM?K’MY≤106 C、K’MY≥106 D、K’MY?αY(H)≥106
（ A ）6、 EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而： 1 A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大后减小 （ B ）7、产生金属指示剂的僵化现象是因为 1
A、 指示剂不稳定 B 、MIn溶解度小 C、KˊMIn < KˊMY D、KˊMIn > KˊMY （ D ）8、产生金属指示剂的封闭现象是因为 1
A、指示剂不稳定 B、MIn溶解度小 C、KˊMIn < KˊMY D、KˊMIn > KˊMY （ C ）9、络合滴定所用的金属指示剂同时也是一种 1 A、掩蔽剂 B、显色剂 C、配位剂 D、弱酸弱碱
（ C ）10、在直接配位滴定法中，终点时,一般情况下溶液显示的颜色为 1 A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色； B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色； C、游离指示剂的颜色；
D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色。
（ C ）11、配位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是 1
A、lgKNY - lgKMY ≥2 和lg c MY和lg c NY ≥ 6 B、lgK NY - lgK MY ≥ 5和lg c MY和lg c NY ≥ 3 C、lgKMY - lgKNY ≥ 5 和 lg c MY和lg c NY ≥ 6 D、lgKMY - lgKNY ≥ 8 和lg c MY和lg c NY ≥ 4 ( D )12、使MY稳定性增加的副反应有 1
A、 酸效应; B、 共存离子效应; C、 水解效应; D、 混合配位效应. ( B )13、 国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是 1 A、 MgO B、 ZnO C、 Zn片 D、 Cu片
（ D）14、水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有 1 A、1gCaO B、0.1gCaO C、0.01gCaO D、0.001gCaO （ C、D ）15、 EDTA法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( )的缓冲溶液中进行。 2 A、7 B、8 C、10 D、12
（ D ）16、 用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是： 2 A、直接滴定 B、间接滴定 C、返滴定 D、连续滴定
（ D ）17、已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为 2
A、4g （B）1g （C）0.4g （D）0.04g
（ D ）18、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是 2 A、pH=6.3~11.6 B、pH=6.0 C、pH>6.0 D、pH<6.0
( A ) 19、 与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为 2
A、金属离子颜色 B、酸效应 C、羟基化效应 D、指示剂的变色 ( B )20、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是 2
A、Mg2+的含量 B、Ca2+、Mg2+含量 C、Al3+、Fe3+的含量 D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量