甲同学设计实验方案如图所示。
(1)实验现象为 ,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是 。
【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如下表。
加入盐酸体积
V/mL
2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度151922262826252423
T/℃
.2 .6 .0 .0 .2 .7 .7 .7 .7
22.9
(3)反应的化学方程式为 。
(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因
。
9
(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由 。
(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为 。
【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO2的溶解)。
(7)A→C段发生反应的化学方程式为 。
(8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为 。
13.(2018湖北黄冈中考)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题:
【设计与实验】
实验序号
实验步骤一
实验步骤二
10
实验Ⅰ
实验Ⅱ
【探究与结论】
(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是 。
(2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出,则发生反应的化学方程式是 。
(3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到明显的现象,原因是 。
【拓展延伸】现有下列信息:
资料卡片一 20 ℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 物质 溶解度(S)/g NaOH 109 Na2CO3 21.8 资料卡片二 11
20 ℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物质 溶解度(S)/g NaOH 17.3 Na2CO3 <0.01 请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ,证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为:
。看到的现象是
。
答案精解精析
第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应
1.C 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化钠与硫酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正确;反应①为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物,但不是相互交换成分生成的,不属于复分解反应,D错误。
12