第一章 原子结构与键合
此章主要掌握概念
1. 金属键
（1）典型金属原子结构的特点是其最外层电子数很少，极易挣脱原子核的束缚而成为自由电子，并在整个晶体内运动，及弥漫于金属正离子组成的晶格之中而形成电子云。这种由金属中的自由电子与金属正离子相互作用所构成的键合为金属键。
（2）绝大多数金属均以金属键方式结合，它的基本特点是电子的共有化，而且无方向性，无饱和性。
（3）金属一般具有良好的到点和导热，以及良好的延展性的原因：自由电子的存在。 2.离子键
大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离子键的方式结合，靠静电引力结合在一起。 3.共价键
共价键是由两个或多个电负性相差不大的原子通过共用电子对而形成的化学键。共价键又分为非极性键和极性键两种。有方向性和饱和性。 4．范德瓦耳斯力
是借助这种微弱的、瞬时的电偶极矩的感应作用，将原来具有稳定的原子结构的原子或分子结合为一体的键合，没有方向性和饱和性。 5．氢键
氢键是一种极性分子键，存在于HF、H2O、NF3等分子间，它的键能介于化学键与范德瓦耳斯力之间。
第二章 固体结构
重点：晶面指数和晶向指数、配位数以及致密度等一些概念、合金相结构的几种类型、间隙固溶体和间隙化合物和间隙相的异同点。主要是简答题
按照原子或分子排列的特征可将固态物质分为两大类：晶体和非晶体。 1.晶体结构的基本特征是，原子或分子或离子在三维空间呈周期性重复排列，即存在长程有序。（各向异性）
2.空间点阵：阵点在空间呈周期性规则排列，并具有完全相同的周围环境，
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这种由它们在三维空间规则排列的阵列称为空间点阵。（概念题）
3.晶格：为了便于描述空间点阵的图形，可用许多平行的直线将所有阵点连接起来，构成了一个三维几何架子。（概念题）
4.晶胞：可在点阵中取出一个具有代表性的基本单元，作为点阵的组成单元。（概念题）
5.选取晶胞的原则：a.选取的平行六面体应反映出点阵的最高对称性。 b.平行六面体内的棱和角相等的数目应最多。 c.当平行六面体的棱边夹角存在直角时，直角数目应最多。
d．在满足上述条件下，晶胞应加加油最小的体积。 6.7种晶系，14种布拉菲点阵要记清，图要会画。
7.晶体结构与空间点阵的区别：空间点阵是晶体中质点排列的几何学抽象，用以描述和分析晶体结构的周期性和对称性，由于各阵点的周围环境相同，故它只能有14种类型；而晶体结构则是指晶体中实际质点的具体排列情况，它们能组成各种类型的排列，因此，实际存在的晶体结构是无限的。
8.晶向指数和晶面指数要会标出，并根据所给指数画出对应的晶向和晶面（重点）
9.六方晶系指数
对于六方晶系采用a1 a2 a3及c四个晶轴，a1 a2 a3之间夹角均为120度，晶面指数（h k l ），其中i=-(h+k) 晶向指数【u v t w】 u+v=-t 六方晶系指数的两种晶轴系所得的指数换算要会
10.所有平行或相对于某一晶向直线的晶面构成一个晶带，此直线称为晶带轴，属此晶带的晶面称为共带面。晶带轴理论：晶带轴【u v w 】与该晶带的晶面（h k l ） hu+kv+lw=0
11.配位数：晶体结构中任一原子周围最近邻且等距离的原子数（重点） 致密度：晶体结构中原子体积占总体积的百分数（重点） 12.fcc bcc hcp的密排面和密排方向要了解
Fcc和hcp是纯金属中最密集的结构，在hcp和fcc中，密排面上每个原子和最近邻的原子之间都是相切的。Fcc的{111}与hcp的{0001}上原子排列完全相同。
13.位于6个原子所组成的，八面体中间的间隙称为八面体间隙，而位于4
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个原子所组成的四面体中间的间隙称为四面体间隙。在四面体或八面体间隙中，ra代表金属原子半径，rb为间隙的半径，其实质上是能放入间隙内小球的最大半径。（要把图弄懂，并记住）bcc的四面体和八面体间隙都是不对称的，其棱边长度不全相等。
14.有些固态金属在不同的温度和压力下具有不同的晶体结构，即具有多晶型性，转变的产物称为同素异构体。
15.合金相结构（重点）
（1）合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经熔炼、烧结或其他方法组合而成，并且具有金属特性的物质。
（2）组成合金的基本的独立的物质称为组元。
（3）相：合金中具有同一聚集状态，同一晶体结构和性质，并以界面相互隔开的均匀组成部分。
（4）固溶体：以某一组元为溶剂，在其晶体点阵中溶入其他组元原子（溶质原子）所形成的均匀混合的固态溶体，它保持着溶剂的晶体结构类型。
（5）中间相：组成合金相的异类原子有固定的比例，所形成的固相的晶体结构与所有组元均不同，且这种相的成分多数处在A在B中的溶解度和B在A中的溶解度限度之间，即落在相图的中间部位。
16.置换固溶体：当溶质原子溶入溶剂中形成固溶体，溶质原子占据溶剂点阵的阵点，或者说溶质原子置换了溶剂点阵的部分溶剂原子，这种固溶体称为置换固溶体。
17.影响溶解度的因素：
（1）晶体结构：晶体结构相同是组元形成无限固溶体的必要条件。 （2）原子尺寸因素：在其他条件相近的情况下，原子半径差小于15%时，有利于形成溶解度大的固溶体，而当大于15%，半径差越大，则溶解度越小，溶入后点阵畸变程度越大，畸变能越高，结构的稳定性越小。
（3）化学亲和力（电负性因素）：电负性差越大，倾向于生成化合物而不利于固溶体，生成的化合物越稳定，则固溶体的溶解度越小。
（4）原子价因素 电子浓度是合金中价电子数与原子数目的比值 e/a 最大溶解度时的电子浓度——极限电子浓度，超过此值时，固溶体就不稳定而要形成另外的相。极限电子浓度与溶剂的晶体结构类型有关。
（5）温度 一般情况下，温度升高，固溶度升高
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18.间隙固溶体：溶质原子分布于溶剂晶格间隙而形成的固溶体
形成间隙固溶体的溶质原子通常是原子半径小于0.1nm的一些非金属元素 间隙固溶体都是有限固溶体，而且溶解度很小
注：碳在γ-Fe中的溶解度为什么大于在α-Fe中的溶解度？ 19.固溶体的微观不均匀性
固溶体中溶质原子取何种分布方式主要取决于同类原子间的结合能Eaa Ebb和异类原子间的结合能Eab的相对大小。
若Eaa≈Ebb≈Eab 溶质原子倾向于无序分布 若(Eaa+Ebb) ／2＜Eab 溶质原子呈偏聚状态
若（Eaa+Ebb）／2＞Eab 溶质原子部分有序或完全有序 短程有序参数 ai 三种情况要了解 20.固溶体的性质
点阵常数的改变 固溶强化 物理和化学性能的改变。 21.中间相
中间相可以是化合物，也可以是以化合物为基的固溶体，都具有金属性。 （1）正常价化合物:在元素周期表中，一些金属与电负性较强的IVA VA VIA族的一些元素按照化学上的原子价规律所形成的化合。
（2）电子化合物：按照一定价电子浓度的比值组成具有一定晶格类型的化合物 ，其晶体结构的主要决定因素为电子浓度，具有金属性。电子化合物虽然可用化学分子式表示，但不符合化合价规律，实际上其成分是在一定范围内变化，可视其为以化合物为基的固溶体，电子化合物中原子间的结合方式以金属键为主。
（3）与原子尺寸因素有关的化合物 a.间隙相： 概念，性质要了解
过渡族金属的氢化物和氮化物都为间隙相，非金属原子在间隙相中占据什么间隙位置，也主要取决于原子尺寸因素。
间隙中原子之间的结合键为共价键和金属键。 b.间隙化合物 概念要了解
间隙化合物中的金属元素常常被其他金属元素所置换而形成以化合物为基的固溶体如（Fe，Mn）3C
间隙化合物中的原子间结合键为共价键和金属键，熔点和硬度均较高，但不
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