3045 OH 基的第一电离能是 13.2？eV ， HF 的第一电离能是 16.05？eV ，它们的差
值几乎与 O原子和 F原子的 2p 轨道的价轨道电离能之间的差值相同，请用分子轨道理论解释这个结果。
3046 试用分子轨道理论讨论 OH 基的结构。 (1) 写出 OH 基的电子组态并画出能级图； (2) 什么类型的分子轨道会有未成对电子； (3) 讨论此轨道的性质； (4) 比较 OH 基和 OH-基的最低电子跃迁的能量大小。
3047 HF 分子以何种键结合？ 写出这个键的完全波函数。
3048 已知 H 原子的电负性为 2.1 ， F 原子的电负性为 4.0 ， H2的键长为74 pm ，
F2的键长为142 pm 。现由 H 原子和 F 原子结合成 HF 分子，
(1) 写出 HF 分子的电子组态； (2) 利用共价半径及电负性差值计算 HF 分子的键长。
3049 在 C2+， NO， H2+， He2+等分子中， 存在单电子?键的是______________ ，存
在三电子?键的是______________ ， 存在单电子?键的是______________ 。存在三电子?键的是______________ 。
3050 用分子轨道理论预测 N22-， O22-和 F22-能否稳定存在？ 它们的键长与其中性分子
相对大小如何？
3051 用分子轨道理论预测 N2+， O2+和 F2+能否稳定存在； 它们的键长与其中性分子
相对大小如何？
3052 用分子轨道理论估计 N2， O2， F2， O22+ 和 F2+等是顺磁分子还是反磁分子。
3053 判断 NO 和 CO 哪一个的第一电离能小，原因是什么？
3054 HBr 分子基态价层轨道上的电子排布是 _________________________ 。
3055 下列分子的正离子和中性分子相比， 解离能的大小如何： N2， NO， O2， C2， F2， CN， CO 3056
(1) 写出 O2 分子的电子结构， 分析其成键情况，并解释 O2 分子的磁性； (2) 列出 O22-， O2-， O2 和 O2+的键长次序；
(3) 有三个振动吸收带：1097 cm-1，1580 cm-1 和 1865 cm-1 ，它们被指定
为是由 O2， O2+ 和 O2-所产生的，指出哪一个谱带是属于O2+的。
3057 下列分子中，键能比其正离子的键能小的是____________________ 。键能比其负
离子的键能小的是________________________ 。
O2， NO， CN， C2， F2
3058 下列各对中哪一个有较大的解离能： Li2与 Li2+； ㄧ 与 C2+； O2 与 O2+；与 F2+。
3059 O2 的键能比 O2+的键能 _____________ 。
3060 说明 H2+的键长比 H2 长， 而 O2+的键长比 O2 短的原因。
3061 用紫外光照射某双原子分子， 使该分子电离出一个电子。如果电子电离后该分子
的核间距变短了， 则表明该电子是：-------------------------- ( )
(A) 从成键 MO 上电离出的 (B) 从非键 MO 上电离出的 (C) 从反键 MO 上电离出的 (D) 不能断定是从哪个轨道上电离出的
3062 求 H2+ 分子中的电子， 当处于成键轨道
σ1s 时， 它出现在键轴上距某一氢40
?ra/a0pm 处的两点 M 和 N 上的概率密度比值。
(已知键长为106pm，ａ0=52.9pm，σ1s=N (e 3063
＋e
?rb/a0)
*求 H2+分子中的电子处于反键轨道σ1s 时，它出现在键轴上距某一氢原子 40 pm
处的两点 M 和 N 上的概率密度比值。
*(已知键长为106？pm，a0=52.9 pm，σ1s=N(e
?ra/a0－e
?rb/a0)
3064 求 H2+分子中的电子处于成键轨道σ1s，它出现在距其中一个氢原子 22.4 pm ， 距
键轴 10.0 pm 处的概率密度。
已知： 键长 r=106.0 pm，a0= 52.9 pm。
σ1s= N(e?r/aa0+ e
?rb/a0) ，
N = 8.210×10-4？pm-3/2 。
3065 试写出在价键理论中描述 H2 运动状态的、符合 Pauli 原理的波函数， 并区分其
单态和三重态。
3066 H2 分子的基态波函数是：-----------------------------( )
(A) 单重态 (B) 三重态 (C) 二重态 (D) 多重态
3067 在价键理论中， H2 基态双电子轨道─自旋完全波函数为 _____________ 。
3068 试述简单分子轨道理论和价键理论对基态 H2 分子的轨道部分波函数的表达式，
说明它们间的主要差别。
3069 写出氢─氦离子体系[He─H]+中电子运动的薛定谔方程。 [用原子单位表示]
3070 分子光谱是由分子的 ______________ 能级跃迁产生的。其中，远红外或微波谱是
由 _______________ 能级跃迁产生的； 近红外和中红外光谱带是由 _______________ 能级跃迁产生的； 紫外可见光谱带是由 _____________ 能级跃迁产生的。
3071 一个分子的能级决定于分子中电子的运动、原子骨架的平动、振动和转动，将四部
分运动的能级间隔分别记为?Ee， ?Et， ?Ev 和?Er。一般而言，它们的相对大小次序是：----------------------------- ( )
(A) ?Ee > ?Et > ?Ev > ?Er (B) ?Er > ?Ev > ?Et > ?Ee (C) ?Et > ?Ee > ?Ev > ?Er (D) ?Ee > ?Ev > ?Er > ?Et
3072 就体系相邻能级间的能级差随量子数的增加而增大、减小和相等的体系各举出一
例。
3073
CO2有_____ 种简正振动， _________种简正振动频率， _______种红外活性的正
振动频率。 3074
写出 CS2分子的四种简正振动方式， 哪种振动方式有拉曼活性？ 哪些振动方有
红外活性？
3075
分子 H2， HCl， CH4，CH3Cl， CH2Cl2， H2O， H2O2， NH3， NH4Cl 中不示纯转动光谱的有 ___________________ 。
~是多少？ 为什么相邻谱线间的离3076 双原子分子的纯转动光谱相邻谱线间的距离??相等？
3077 分子 H2， HCl， CO2， H2O， CH3CH3， CH4， CH3Cl， N2， N3-中不显示外
吸收的分子是 ______________ 。
~(HCl)3078 假定 HCl 分子和 DCl 分子键长相同，相应于同一转动能级间跃迁，试推求?~(DCl)的关系。 和?
3079 作图示出刚性转子转动能级排布。
3080 谐振子的零点振动能是：----------------------------- ( )
(A) 0 (B)
31 h? (C) h? (D) h? 22
3081 用刚性模型处理双原子分子转动光谱， 下列结论不正确的是：------------- ( )
(A) 相邻转动能级差为 2B(J+1) (B) 相邻谱线间距都为 2B (C) 第一条谱线频率为 2B (D) 选律为?J=±1
3082 下列分子中有纯转动光谱的是：--------------- ( )
(A) O2 (B) (C) H2 (D) HCl
3083 双原子分子的振─转光谱，P 支的选律是：---------------( ) (A) ?J= +1 (B) ?J = -1 (C) ?J= ±1 (D) 都不对
3084 对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱，得到一系列间距为 16.94 cm-1的谱线。这
种吸收光谱产生于：----------------------------- ( )
(A) HBr 的转动能级跃迁 (B) HBr 的振动能级跃迁 (C) HBr 的平动能级跃迁 (D) 以上三者都不是
3085 在空气中对某样品进行红外分析时， 下述气体中对样品的红外光谱有干扰的是：
----------------------------- ( )
(A) N2 (B) O2 (C) CO2 (D) H2O
3086 测得一个三原子分子 X2Y (非环型) 红外光谱有两个吸收谱带，其频率分别为 667
cm-1和 2349 cm-1。
(1) 若除此之外不存在其他红外吸收谱带， 推定该分子的构型(简单说明理由) (2) 作图表示出对应于这两种吸收谱带的振动方式 (3) 列举出另外两种实验方法(不必说明实验步骤)以验证你的判断
3087 画出 SO2的简正振动方式， 已知与三个基频对应的谱带波数分别为：1361，1151，
519 cm-1，指出每种频率所对应的振动，说明是否为红外活性和 Raman 活性。
3088 2， 2'， 6， 6'-四烷基代联苯的紫外可见光谱和苯相似， 但 3，3'，5，5'-四烷基
代联苯的紫外可见光谱吸收峰比苯的波长长得多， 试解释之。
3089 已知一双原子分子的两条相邻的转动光谱线为 a cm-1和 b cm-1 (b>a)。设 a cm-1
谱线是EJ-1 →EJ跃迁所产生，则该谱线对应的J为：----------------------------- ( )
(A) a/(b-a) (B) (3a-b)/(b-a) (C) 1 (D) (2a-b)/(b-a) (E) (2b-a)/(b-a)