系数是2×10 m·mol
8019
-3
CO2的临界温度Tc为300 K，临界密度为0.45 g·cm。计算范德华常数a和b。
8020
两个玻璃管内装有气体A和B，此二气体的pV乘积相等，但A为理想气体，而B为非理想气体，且温度和压力小于它的临界值，试判断B气体的温度是否大于、小于或等于A气体的温度。
8021
6-2-43-1
某气体遵从范德华方程，其a=1.01 m·Pa·mol, b=1×10 m·mol，试计算压力为5.05×10kPa，温度为300℃时，4.00 mol该气体的体积。
8022
描述实际气体的pVT关系的维里(Virial)方程是：
Z=1+Bp+Cp2+Dp3+?
23
或 Z=1+B?/Vm+C?/Vm+D?/Vm+?
式中B, B?, C, C?, D, D?分别称为第二、第三、第四维里系数。下列叙述中哪条是不正确的？ （ ）
(A) 维里系数都是没有量纲的常数
(B) 对于每一种气体各组维里系数只是温度的函数
(C) 各维里系数是分别用以校正不同种类分子间的相互作用的 (D) 若压力趋近于零，则维里方程将还原为理想气体状态方程
8023
借助于范德华方程式中的常数a，可以近似的来度量液体分子间作用力──内压力a2/Vm。对于一般液体，在常压下其内压力约为___________________________Pa。
8024
2
借助于范德华方程式中的常数a，可以近似的来度量液体分子间作用力──内压力a/Vm（Vm
是液体的摩尔体积）。对于一般液体，在常压下其内压力约为： （ ）
(A) 101 325 Pa (B) 100×101 325 Pa
(C) 3000×101 325 Pa (D) 90000×101 325 Pa
8025
分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加的？ （ ） (A) 温度 (B) 体积
(C) 离子半径 (D) 电离势
8026
6-3
CO2的临界温度Tc为300 K，临界密度为0.45×10 g·m。计算范德华常数a和b。
8027
计算在1.013 25×106 Pa，0℃下，1 mol稍微偏离理想状态的气体所占有的体积。第二维里系数是2×10-5 m3·mol-1
2+
-53-1
8028
在0℃，100×101 325 Pa下，氦的摩尔体积是0℃，101 325 Pa下摩尔体积的0.011 075倍。试确定氦原子的半径。
8029
若在高温高压下一种实际气体的分子所占有的空间的影响可用体积因子b来表示，则描述该气体的较合适的状态方程可表示为：_______________________________________________。
8030
范德华状态方程为： （(A) nRT=(p＋a/V2
)(V－b) (B) nRT=(p－a/V2)(V－b) (C) nRT=(p＋a/V2)(V＋b) (D) nRT=(p＋n2a/V2)(V－nb)
8031
对液态空气蒸馏时，下列气体中最后沸腾分馏出的是： （(A) 氩 (B) 氦
(C) 氮 (D) 氧
8032
单组分喷气燃料是一种火箭燃料，它既是氧化剂又是燃料。下列物质中最合乎此种要求的是： （ (A) 过氧化氢 (B) 发烟硝酸
(C) 硝基甲烷 (D) 乙烷
8110
膨胀系数? 、压缩系数? 和压强系数? 分别定义如下：
? =
1?V??V???T?? ? =?1???V?p?? ? =1???p?? pV??Tp??T?V证明对任意态的纯物质，有 (1) ? =??p；
(2) ? =?1????????T?? （?为密度） p
8033
在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ （ (B) 高温和低压 (B) 高温和高压
(C) 低温和低压 (D) 临界点
8034
） ）
） ）若在高温高压下一种实际气体的分子所占有的空间的影响可用体积因子b来表示，则描述该气体的较合适的状态方程是： （ ） (A) pV=RT+b (B) pV=RT－b (C) pV=RT+bp (D) pV=RT－bp
8035
关于范德华状态方程的讨论，下列描述中哪条是不正确的？ （ ）
(A) a和b均是又量纲的，其值与压力和体积所取的单位有关 (B) a和b都是温度的函数
(C) a与分子间的相互作用有关，a越大表示分子间相互作用越强 (D) b与分子本身的体积因素有关。
8036
对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近？ （ (A) 高温高压 (B) 高温低压 (C) 低温高压 (D) 低温低压
8037
不论理想气体或实际气体，都能适用的方程式为： （ (A) p1V1=p2V2 (B) pi=xip总 (C) pV=Z·nRT (D) V1/T1=V2/T2
8038
范德华认为实际气体作为理想气体处理时，应引入的校正因子的数目为： （ (A) 4 (B) 3 (C) 2 (D) 1
8051
气体分子的根均方速率为3×102 m·s-1，计算在压力为105 N·m-2
时该气体的密度。
8052
在101.325 kPa下，测得N2的密度为1.25g·dm-3，试求其分子的根均方速度和气体的温度。
8053
加入氩和氪两气体，在相应的正常沸点下有相同的蒸气密度，那么氩气分子速率v(Ar)与氪气分子速度v(Kr)的关系为： （ ）
(A) v(Ar) > v(Kr) (B) v(Ar) < v(Kr) (C) v(Ar) = v(Kr) (D) 无法确定
8054
质量为m的分子组成的气体被装在一静止的罐内，假定在温度T时，气体处于平衡状态。如果vx表示分子速率的x分量，求下列平均值：
vx=_______________，v23x?________________，vx=________________。
）
）
）
8055
某一理想气体经以下两个过程：(1)压力不变时，将温度升高一倍；(2)温度不变时将其压力增大一倍。试求这两个过程中分子的根均方速率之比值和碰撞频率之比值。
8056
计算CO分子在17.0℃时平均速率和根均方速率。
8057
容器中装有273 K和101.325 Pa的O2，假定容器的绝对温度加倍，因此分子O2被解离为原子氧，试问原子氧的根均方速率为分子氧的根均方速率的多少倍？ （ ）
(A) (C)
8058
某容器装有273 K和101.325 kPa的O2。试问容器中O2的根均方速率为多少m·s-1？ （ ）
(A) 185 (B) 333 (C) 462 (D) 590 8059
设v, vP和v2分别代表气体分子运动的平均速率、最概然速率和根均方速率，则对于处于平衡状态下的气体，它们之间的关系为： （ ）
(A) v=vP ?m??气体分子的麦克斯韦速率分布函数为f(v)=4???2?kT?3/212 (B) 1 2 (D) 2 22 exp{－mv2/2kT}v2，则气体分子的最概然 速率为： （ ） (A) (C) 8061 ?m??气体分子的麦克斯韦速率分布函数为f(v)=4???2?kT?3/22kT/m (B) 8kT/?m (D) 3kT/m 2?mkT exp{－mv2/2kT}v2，则分子的根均方速率