3. 计算下列各溶液的PH。 -1a. 0.050 mol·LNaAc; b. 0.050 -1
mol·LNH4NO3; -1c. 0.10 mol·LNH4CN; d. 0.050 -1
mol·LK2HPO4; -1e. 0.050 mol·L氨基乙酸； f. 0.10 -1
mol·LNa2S; -1
g. 0.010 mol·L-1H2O2溶液； +h. 0.050 mol·LCH3CH2NH3和0.050 -1
mol·LNH4Cl的混合溶液； -l-l
i．0.060 mol·L HCI和0.050 mol·L氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。 解： -10
?a.对于醋酸而言，Kb = Kw / Ka -2= 5.6 10-11 -10
应为cKb = 5.6 ? 10? 5 ?10 = 2.8 ? 10> 10Kw
c/Kb> 100
故使用最简式；
--6
5.6?10?0.05 [OH] = = 5.29? 10
pH = 14 – pOH = 8.72
+’ -10
b. NH4NO3为一元弱碱，NH4 Ka= 5.6 ? 10
?10
c. NH4 K5.6 10
-10
HCN Ka = 6.2. ? 10 ’
cKa > 10Kw c > 10 Ka 由近似公式可以得到： +-10
KK'6.2?5.6?10?[H] = = = 5.89 10
pH = 10 – 0.77 = 9.23 d.
?aa+
’ a=
-10
?20
e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱
-3 -10
??性，Ka1 = 4.5 10, Ka2 = 2.5 10
c/Ka2> 100 且c > 10 Ka1
+
所以[H] = KK = 4.2?2.5?10 = 1.06 -6
? 10
pH = 6-0.03 = 5.97
a1a2?13g. 对于双氧水而言，Ka = 1.8 ? 10
-12
cKa < 10Kw c/Ka> 100 所以可以计算氢离子浓度 +-7
cK?K1.8?10?1?10[H] = = = 1.67 ? 10
pH = 7 – 0.22 = 6.78
i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl
所以原溶液可以看成0.050mol/L的
ClCH2COOH和0.010mo/LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解，则
- +
ClCH2COOH ＝ ClCH2COO+ H
0.05-x x 0.01+x
aw?14?14 所以有 = Ka= 1.4 ? 10
-3
?解得x = 4.4 10mol/L
++
那么[H] = 0.0144mol/L pH = -log [H] = 1.84
-2-4.人体血液的pH为7.40，H2CO3,HCO3和CO3在其中的分布分数各为多少？ 解：
?HCO23(0.01?x)x0.05?x -3
[H?]2??2[H]?Ka1