《物理化学》学习辅导习题及答案

21. 已知718K时, 的分解压力

,则此时分解反应

的 为 kJ/mol.

A. –217.2 B. –15.92 C. –19.73 D. –31.83 22. 在标准状态下,红辰砂

,其 A. C.

较 较

稳定 B.

与黑辰砂

的转化反应:

,则在373K时 .

处于平衡

=

稳定 D. 无法判断哪一个更稳定

,上述反应的

<0 C.

,当气为 .

23. 在1000K条件下,反应 相压力为

A.

,组成为 >0 B.

=0 D. 不能确定 固体,将发生反应:

24. 在某一温度下,以真空容器中,引入

,其标准平衡常数为K。设各种气体都

是理想气体,总压力为p,欲使固体停止分解,K必须 . A. B. C. D. 25. 影响化学反应标准平衡常数数值的因素为 .

A. 催化剂 B. 温度 C. 压力 D. 浓度 26. 已知某温度下反应

为 . A.

=

+

B.

=

C.

=

/

D.

=

/

,则反应

和反应

27. 一定温度下,将纯

=

A. 28. 298K时反应

置于抽空的容器中,

,测得平衡时体系总压力为

发生分解,

,则标准平衡常数为 .

B.

=2

C. ,K D.

,若同温度下,在

的分压各为100kPa的条件下,反应将 . A. 向生成

的反向进行 B. 正好达到平衡

的方向进行

C. 难以判断其进行方向 D. 向生成

29.上题中,若

A. 向生成

的分压分别为1000kPa和100kPa,则反应将 .

的方向进行 B. 正好达到平衡

的方向进行

C. 难以确定其方向 D. 向生成

四、计算题:

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1、将NH4HCO3(s)放入一真空容器内,在298.15K下分解反应达平衡后,容器内总压力为0.084 P,

0

如果将NH4HCO3(s)放入事先充有NH3(g)、CO2(g)和H2O(g)的容器内,各气体的分压分别为0.30 P、

00

0.11 P和0.003 P,问系统中NH4HCO3(s)能否分解?

0

2、 700℃时反应Fe(s)+ H2O(g)=FeO(s)+ H2 (g)的KP=2.35,在此温度下,用总压为1 P的等摩

尔H2O(g)与H2(g)的混合气处理FeO(s),它会被还原为Fe(s)吗?如果和混合气体总压仍为0

1 P,要使Fe(s)不被氧化,H2O(g)的分压最小应达多少?

3、 反应PCl5(g)=PCl3(s)+Cl2(g)在523.2K,101.325kPa下平衡后,测得PCl5(g)的离解度为8

试(1)计算反应的KP,(2)反应的ΔGm

4、 在真空容器内,放入固体NH4HS于298K下分解为NH3(g)和H2S(g)。容器内的压力为6.666kPa

0

求(1)K和KP的值,(2)当放入固体NH4HS时容器内已有40kPa H2S(g)求平衡时容器内的压力,(3)若容器内原有6.666kPa的 NH3(g)问需加多少压力的H2S(g)才能形成固体NH4HS(s)?

5、 900K时,乙烷气体通过脱氧催化剂后,发生分解反应:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g),此反应的Δ

-10

Gm =22.25kJmol若在该温度下维持总压为1 P求分解达平衡时乙烷的离解度。

0

6、 在1500K、 ,反应? ,水蒸气的离解度为 ;

反应? , 的离解度为 。求反应?

在该温度下的平衡常数。

7、 半导体工业为了获得氧含量不大于

的高纯氢,在298K、

下让电解水得到氢气

而消除氧。

(99.5%H2、0.5%O2)通过催化剂,因发生反应 已知气态水的

问:反应后氢气的纯度能否达到要求?

8、 乙烯气体与水在塔内发生催化加成,生成乙醇水溶液,试求该反应的平衡常数。 已知:反应方程式是 25℃时,乙醇处于纯态的饱和蒸气压为7599 Pa,处于上述假想态时,平衡分压为533Pa。

9、 将6%(物质的量分数)的

、12%的

与惰性气体混合,在100kPa下进行反转变为

应,试问在什么温度下,反应达到平衡时有80%的 已知:298K时,

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答案:一、1、答:√,2答:√,3、答: ,4、答:

,5、答: ,6、答:√,7 答:

8 答:√ 9 答:√,10答 ,11答 。

02

二、1答: 9.22 ?1010 2答:1/4(p/p) 3 答:10132.5Pa

4答:238.8 5答:4 6答: ? ?

?K?7 答:?1? 8 答:向右进行

K2??9 答 K2defexp- ?rGm/RT dlnK/dT??rHm/(RT)2

??10 答:(1)减小总压力;(2)增加水蒸气分压;(3)定温定压下加入惰性气体N2(g);

(4)及时将产物CO和H2移走;(5)升高温度

11. 反应产物的化学势之和等于反应物的化学势之和

12.

13. =1 14. =9.00 15. 16.

三、1、A,2、C,3、B,4、C,5、B,6、B,7、B、8,C、9、A,10、B,11、B, 12、C,13、D,14、C,15.C 16.C 17.A 18.D 19.C 20.B 21.A 22.A,23.A 24.D 25.B 26.D 27.C 28.D 29.A

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化学反应动力学

一、判断题:

1.反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。 ( ) 2.反应级数不可能为负值。 ( ) 3.一级反应肯定是单分子反应。 ( ) 4.对二级反应来说,反应物转化同一百分数时,若反应物的初始浓度愈低,则所需时间愈短。 ( ) 5.对同一反应,活化能一定,则反应的起始温度愈低,反应的速率系数对温度的变化愈敏感。 ( )

def??dlnkEaRT26.Arrhenius活化能的定义是 ( )

dT7.对于元反应,反应速率系数总随温度的升高而增大。 ( ) 8.设对行反应正方向是放热的,并假定正、逆都是元反应,则升高温度更利于增大正反应的速率系数 。( ) 9.连串反应的速率由其中最慢的一步决定,应此速率控制步骤的级数就是总反应的速率系数。 ( ) 10.鞍点是反应的最低能量途径上的最高点,但它不是势能面上的最高点,也不是势能面上的最低点。 ( ) 11.过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。 ( ) 12.催化剂只能加快反应速率,而不能改变化学反应的标准平衡常数。 ( ) 13.光化学的量子效率不可能大于一。 ( ) 14. 质量作用定律仅能用于元反应。 ( ) 15.复杂反应是由若干个基元反应组成的,所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。 16.当某反应对物质A的反应级数为负值时,该反应的速率随物质A的浓度升高而减小。 17.破坏臭氧的反应机理,NO+O3→NO2+O2,NO2+O→NO+O2中,NO是反应的中间体。

18.对于一个在定温、定压下,不做非膨胀功的化学反应来说,△G越负,反应速度越快,。 19.某一反应A→B,A的半衰期为30分钟,那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。 20.已知反应2A→P为零级反应,A的半衰期为30分钟,由此可知,A消耗3/4所需的时间为45分钟。

21.在任意条件中,任意一基元反应的活化能不会小于零,但对于非基元反应,活化能可以是正值,也可以是负值,甚至为零。

22.凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应,凡是反应的数为1,2和3的反应都是基元反应。

23.催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率,同时降低可逆反应的速率。 24.某反应在一定的条件下的平衡转化率为48%,但在该条件下反应进行了较长时间,转化率只有8.5%,合适的催化剂可提高转化率,但不会超过48%。

25.在常温常压下将氢气和氧气混合,数日后尚未检测有任何变。所以在该条件下,氢气和氧气的混合物在热力学上是稳定的。

26.某化学反应是放热的,活化能较高,在没找到合适催化剂的情况下,要提高反应的效率,反应应该在较低的温度下进行。

-1

1、某化学反应经证明是一级反应,它的速率系数在298K时是k=(2.303/3600)s,

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