物化1-7章答案

解: n=3mol n=3mol n=3mol 恒容

恒压

(a)

(b)

3.16 始态300K,1Mpa的单原子理想气体2mol,反抗0.2Mpa的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态。求过程的解:

n=2mol n=2mol

绝 热

恒 压

3.19 常压下收100g,

的水200g,

的水在绝热容器中混合,求最终水温t及过程的熵变

,已知水的比定压热容

解:

3.20 将温度均为300K,压力均为100Kpa的100

均可认为是理想气体。

解:

的的恒温恒压混合。求过程,假设和

KJ-1

KJ-1

3.21 绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板,隔板一侧为2mol的200K,的单原子理想气体A,另一侧为3mol的400K,

100的双原子理想气体B。今将容器中的绝热隔板撤去,气体A与气体B混合达到平衡态,求过程的

解: A B n=2mol n=3mol n=2+3(mol) T=200K T=400K T=? V=

V= V=

3.23 甲醇()在101.325Kpa下的沸点(正常沸点)为,在此条件下的摩尔蒸发焓

求在上述温度、压力条件下,1Kg液态甲醇全部成为甲醇蒸汽时解:

3.24 常压下冰的熔点为解:

,比熔化焓

,水的比定压热容

的冰,这是系统的始态。求系统达到平衡态后,过程的

,在一绝热容器中有1Kg,。

的水,现向容器中加入0.5Kg,

3.25 常压下冰的熔点是中1Kg,解:

的水及0.5Kg

,比熔化焓

,水的比定压热熔,系统的始态为一绝热容器

的冰,求系统达到平衡态后,过程的熵。

3.31

的摩尔定压热容与温度的函数关系为

。已知

50Kpa下的摩尔规定熵值Sm。

解:

下的标准摩尔熵,求在,

P=50Kpa

P=100Kpa

P=100Kpa

3.32 若参加化学反应的各物质的摩尔定压热容可表示成

与温度T的函数关系,并说明积分常数

解: 对化学反应

,试推导化学反应

如何确定。

的标准摩尔反应熵

对于某物质B

为某一温度(

)条件下的化学反应的标准摩尔反应熵,在这一温度()与温度T之间,物质B没有相变。

3.35 解:此过程为恒温恒容过程。可以先根据压力的变化求出有多少水蒸气凝结成水,即△p=△nRT。计算时可以忽略液体的体积,并将气体作理想气体来处理。然后设计一可逆过程计算其它热力学函数的变化。可逆过程可以设计如下,首先压力由120KPa可逆变为101KPa,然后一部分气可逆相变化为水。热力学函数的变化量可以分别求出。

3.36 解:可以设计一可逆过程进行计算:

△ H =△ H1 + △ H2 + △ H3

= 4.224 ( 100 - 120 )+ 2257.4 + 2.033 ( 120 - 100 )= 2213.58KJ △ G =△ H - T △ S = 2213.58 - 393 × 5.936 =- 119.3KJ

3.37 解:根据题给条件,可设计如下途径来求△S和△G

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