【分析】
气体B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4，物质的量为
2.33g=0.01mol，
233g/mol－
则气体B中含有SO3，SO3的物质的量为0.01mol，其体积为0.01mol×22.4L·mol1=224mL，B为
混合气体，根据元素分析可知其中还含有224mL的SO2，固体C为红棕色，即固体C为Fe2O3，n(Fe2O3)=【详解】
气体B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4，物质的量为
1.6g=0.01mol，黄色溶液E为FeCl3，据此分析。
160g/mol2.33g=0.01mol，
233g/mol则气体B中含有SO3，SO3的物质的量为0.01mol，其体积为0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有224mL的SO2，固体C为红棕色，即固体C为Fe2O3，n(Fe2O3)=
1.6g=0.01mol，黄色溶液E为FeCl3，
160g/molA仅含三种元素，（1）根据上述分析，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02mol，S原子的物质的量为0.02mol，A的质量为3.04g，则氧原子的质量为(3.04g－0.02mol×56g·mol－1
1.28g=0.08mol，推出A为FeSO4； －0. 02mol×32g·mol)=1.28g，即氧原子的物质的量为
16g/mol－1
（2）固体C为Fe2O3，属于碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O； FeSO4分解为Fe2O3、SO2、SO3，SO2、SO3、Fe2O3的物质的量0.02mol、0.01mol、（3）参与反应FeSO4、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受热分解方程式为2FeSO4四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。 （3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。2沉淀，
21
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。 （4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
＋
在该晶体中，E4的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为
__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）
【答案】Na
【解析】 【分析】
B原子的p轨道半充满，则若的电子排布式为1s22s22p3，B为N元素；对于氢化物来说，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。而HF、H2O、NH3的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在一种叫氢键的作用力，增大了分子间的相互作