《物质的量及其相关计算》
班级 姓名 1．设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH为0.001 NA B. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA C. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NA D. 3.6gD2O所含质子数为2NA
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25℃、l0IKPa下，NA个CO2分子的质量为48g B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA
D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA
3．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg）为0.2mol·L，C（Cl）为1.3mol·L。要使Mg全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·LNaOH溶液的体积为 A. 80mL B. 40mL C. 72mL D. 128mL
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA
B. 1L1mol·L饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NA
C. 1L 12mol?L浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A. 22.4LO2中一定含有NA个氧分子
B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子
C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子 D. 4g氦气含有0.5NA个氦分子
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键
B. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数目少于0.5NA C. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH数目为0.01NA
--1-1
2＋
－12＋
－1
－
-1
18
-
1
D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46NA 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NA
B. 在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2NA C. 2gD18
2O和H2O的混合物中含有的中子数为NA D. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA
B. 常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)—
2溶液中含有的OH数目为0.1NA C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA 9．下列说法中正确的是（ ）
A. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
B. 0.2mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为0.2NA C. 在常温常压下，1mol/L的NH+
3·H2O中含有NH4数目为NA D. 46g NO2和N2O4的混合气体含有3mol原子
10．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA
C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA D. 25℃时，1LpH=1的H+
2SO4溶液中含有的H数为0.2NA 11．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA B. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C. 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0 L 0. 5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NA
B. 用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.2NA C. 1. 0gH18
2O与D2O的混合物所含中子数为0.5NA
2
D. 标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电予数为1.5NA 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NA B. 1 L 0.1 mol·L－1
的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA
C. 向FeI2＋
2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA D. 1 mol－CH3中所含的电子总数为10NA
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA B. 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 15．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA B. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA
B. 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子 C. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA D. 0.1 mol·L－1
NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 B. 40gH18
2O与40gD2O所含的中子数均为20NA
C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA D. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA 18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
B. 常温常压下，0.3molNO2完全与水反应，转移的电子数为0.2NA C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子
3
D. 常温下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4离子数为0.1NA 19．用
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
含有的分子数为
2+
+
A. 在标准情况下，22.4L
—1
B. 1L 0.1 mol?L的MgCl2溶液中含Mg的数目为0.1NA C. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA
D. 20 ml 2mol? L H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA 20．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA ②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA
③1L0.1mol·L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3离子数之和小于0.1NA ④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个
21．取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为 A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 2:3
22．向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是
A. 2:1:1 B. 1:2:1 C. 2:1:2 D. 1:1:1
23．由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有 A. Fe B. Na C. Mg D. Al
24．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是( ) A. 锌与镁 B. 铁与锌 C. 铝与铁 D. 镁与铁 25．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA B. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA C. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
4
－
－1
－
2－
—1