D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
8．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（ ）
①Cl2是氧化剂 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化 ④Cl2发生还原反应 ⑤SO2具有还原性 ⑥Cl2具有氧化性 A．只有①②⑥ B．只有②③④ C．只有②④⑤⑥ D．只有①②④⑤⑥ 9．下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NA
B．若CH3COONa溶液中CH3COO的数目为NA，则Na的数目大于NA C．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA D．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA
11．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量M g/mol)溶于100ml水中(A与水不反应)，所得A的水溶液
密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
－
＋
1000?VρV1 000ρV1 000ρV
A． B． C． D．
MV＋22 400MV＋22.422.4（V＋1）ρMV?224012．下列化学反应能用离子反应Ca2+ 2HCO3+ 2OH? CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是（ ） A. Ca(OH) 2与少量的NaHCO3 C. Ca(HCO3) 2与足量的NaOH 13．下列说法正确的是（ ）
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强 B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，
则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2 > Fe2+
C．已知还原性：B > C> D，反应 2C + D2 = 2D +C2和
反应 2C + B2 = 2B +C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 14．下列解释事实的方程式不正确的是（ ） ．．．A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O
NH4+ +OH
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－
－
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－
－
－
－
＋
＋
－
－
B. Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2 D. Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O= 2OH+2Na++H2↑
C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O = 2AlO2 +3H2↑
通电 2+ +2 Cl－ D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu －
－
15．某未知溶液可能含Cl、SO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量
试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ） A．一定有Cl
16.向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成的沉淀Al(OH)3的质量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共 存的是( )
A．d点对应的溶液中：、NH4、CO23、I B．c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、Na C．b点对应的溶液中：Na、S2、SO24、Cl D．a点对应的溶液中：Na、、SO24、HCO3
17. 能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 （ ） ①Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ +2OH +2H+ +SO42＝BaSO4↓+ 2H2O ②Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ + OH+ H++ SO42—＝BaSO4↓+ H2O ③ Ba(OH)2和Al(SO4)2：2Ba2+ + 4OH+ Al3++ 2SO42＝2BaSO4↓+ AlO2 ④Ba(OH)2和Al(SO4)2：3Ba2+ + 6OH+ 2Al3++ 3SO42＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ A．③④ B．②④ C．①③ D．①④ 二．填空题(五个大题，共49分 )
18．（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L CuSO4溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______ _、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算，应选择下列正确________
A．需要CuSO4 固体8.0g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g
(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________________。 (6)定容，摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签， 注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
19．（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：①I ②铜 ③稀硝酸 ④NH3
⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
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—
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＋
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＋
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＋
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＋
＋
＋
－
－
－
－－＋－＋
B．一定有SO42
－
C．一定没有Al3
＋
D．一定没有SO32
－
分类标准 属于该类的物质 电解质 盐 ＋－非电解质 混合物 （2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋OH= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。
（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 。
20．（每空2分，共12分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体
系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和。 （1）根据题意，可判断出是 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式： （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂
能 （填“失去”或“得到”） mol电子.
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。 21．(8分) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、SO42、Cl、I等离子中的几种，
为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验： 实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。 （1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。 实验①：含有 ；不含 ； 实验②：含有 ；不含 ； 实验③：含有 ；
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。
22．（每空2分，作图3分，共13分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g
的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。 请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________，阴离子是________。 （2）试通过计算确定：n(Al3+)＝________；该结晶水合物的化学式________ 。 （3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L1。 ①加入 mLBa(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。
②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。
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化学答案
一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×17=51分）
1—5.C B A C D 6—10.D A D B B 11—15.B C B D C 16—17.C D 二．填空题(5个大题，共49分 ) 18．（每空1分，共8分）
(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 （不写规格或字错误不给分） (2)C (3) 偏高
(4)搅拌，加速CuSO4·5H2O溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中 (6)偏低
19．（8分，第1小题每空1分，其余每空2分）
（1）①⑤⑥ ①⑤ ④ ③⑦⑧ (该小题各空漏选、错选均不得分) （2）Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O （3）O2 + 4I + 2 H2O = 2I2 + 4OH 20．（每空2分，共12分） （1）H2O
（2）6NH4 C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O （3）NH4C1 得到 24 （4）80g
21．(8分) (每答对一个离子符号给1分，有任何错误一律不得分) （1）① 含有I 不含Fe3+
② 含有CO32、Na+ 不含SO32 和Ba2+
③ 含有SO42 (1分，可以答成“含有CO32和SO42”，其他答案不得分) （2）Cl (1分)
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