②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2完全转化成CaC2O4沉淀； ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液； ④加入12.00 mL 0.0010 mol·L
－
－1
＋
的MnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：
＋
2MnO4＋5H2C2O4＋6H＝10CO2↑＋2Mn2＋8H2O；
⑤用0.0020 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的MnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。 （1）已知室温下CaC2O4的
10sp＝2.0×
－9
－
＋
L－1，应保持溶液中，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·
c(C2O42－)≥ ▲ mol·L－1。
（2）步骤⑤中有Mn2生成，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将 ▲（填
“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）计算血样中Ca2的含量（写出计算过程）。
▲ 。
19．（15分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：
＋＋
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是 ▲ 。
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62— Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓ 6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定时，2Cr2O7标准溶液应盛放在 ▲ 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）①可选用 ▲ （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.2 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Mg(OH)2 9.4 12.4 Mn(OH)2 8.3 9.8 实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性MnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤： a．氧化： ▲ 。 b．沉淀： ▲ 。 c．分离，洗涤。
d．烘干，研磨。
20．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。 （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s) △H1＝－74.5kJ·mol－1 Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s) △H2＝－64.4kJ·mol－1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的△H3＝ ▲ 。 （2）一种用水氯镁石(主要成分为M