Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率 Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接
a．A b．B c．D d．E
②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率
（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL，溶解度为36.0g）。
20．(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：
(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。(填写序号) ① A ② B ③ C ④ D (3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。 据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置 。 B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式 。
21. (14分)尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下： 请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是______、_______。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。
（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol ②H2O(l)=H2O(g) ?H =+44.0kJ/mol
写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式： 。 （3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗MnO4溶液20.00mL.（MnO4溶液与尿素不反应）. ①完成并配平方程式：
MnO4+ H2O2+ _________= Mn+ O2↑+ ________； ②计算出产品中H2O2的质量分数为_______。 （4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯 氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过， A、B两极均为惰性电极。请写出阳极的电极反应方程为_____________。
22（12分）锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途。
（1）MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：
-2+
为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行处理，处理的内容是_____________，步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 。
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为_________________________________。已知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应的化学方程式_______
____________________，由于Q可循环利用，有人认为生产中不需要补充物质Q，你是否同意这种看法，理由是_______________。
（3）电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出生成MnO2的电极反应_______________。
化学答案
一、选择题答题处（每小题3分，共54分） 题 2 B 3 B 4 D 5 D 6 A 7 C 8 C 9 A 12 A 13 C 14 C 15 D 16 B 17 B 18 B 号 1 答案 C 10 11 C D 二、填空题（每空2分，共46分）
19．（1）左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红
（2）B连C Cl2+2OH=H2O+Cl+ ClO （3） C
同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。 （4）16.6%
20． (1) 2F2+2H2O = 4HF+O2 (2) ④
(3) 第二周期第VA族 ; 4NH3+5O2
21．（1）低温蒸发浓缩，冷却结晶 ; 过滤 ; 氢键
（2）CH4(g)＋2H2O(g)==CO2(g)＋4H2(g) ?H＝+164.9 kJ/mol
＋2+
（3）①2MnO－4＋5H2O2＋6H==2Mn＋5O2↑＋8H2O
—
—
—
4NO+6H2O
②28.3 %
（4） CO(NH2)2－6e＋8OH == N2↑＋CO3 ＋6H2O
22. (1)将矿石粉碎 ; b ;
（2）2ClO3+5Mn+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O； 不同意，生产中有一部分氯转化为NaCl （3）Mn+2H2O-2e=MnO2+4H
2+
－
+
－
2+
+
－
－
2-
高考模拟理综试卷化学试题及答案
时量：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137
一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×17=51分）
1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg C中所含的碳原子数为NA D．1mol任何物质都含有约6.02×10个原子
．．．
2．下列说法不正确的是( )
A．1 mol氧气的质量为32 g
B．标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积约为22.4 L C．CO2的摩尔质量为44 g／mol D．1 L 2 mol·L3．分类方法在化
A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 4．下列溶液中的Cl物质的量与100ml 1 mol·L1AlCl3溶液中Cl相等的是（ ） A．150ml 1 mol·L1NaCl溶液 B．100ml 3mol·L1ClO3溶液 C． 75ml 2 mol·L1MgCl2溶液 D．50ml 1 mol·L1FeCl3溶液 5．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )
6．在溶液中
的一组离子或分子是 （ ）
A．NH4+ 、H+、NO3、HCO3 B．+ 、Al3+、SO42、NH3·H2O C．Na+、 +、 SO32、Cl2 D．Na+ 、CH3COO、CO32、OH- 7．下列叙述正确的是（ ）
A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
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－1
23
12
的BaCl2溶液中含Cl的个数为2.408×1024
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编号 A B C D 纯净物 明矾 天然橡胶 冰 胆矾 混合物 蔗糖 石膏 王水 水玻璃 弱电解质 NaHCO3 NH3·H2O H2SiO3 H2CO3 非电解质 CO2 CH3CH2OH Cl2 SO2 能大量共存