高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列说法错误的是（ ）
A．“APEC蓝”是2014年新的络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 D．有机垃圾发酵生产沼气
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA 3．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力、范德华力 C．范德华力、共价键、共价键
B．范德华力、范德华力、共价键 D．共价键、共价键、共价键
－1
4．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol；强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．－69.4 kJ·mol C．＋69.4 kJ·mol
﹣
2﹣
2﹣
+
－1－1
－1
B．－45.2 kJ·mol D．＋45.2 kJ·mol
3+
3+
+
－1
－1
5．某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ） A． 至少存在4种离子
B． Cl一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C． SO4、NH4一定存在 D． CO3、Al、一定不存在 6．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H=Ca＋H2O＋CO2↑
通电－
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH
－
＋
2＋
2﹣
3+
+
2﹣
+
﹣
﹣
7．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
A．OH＋CO3＋2H→HCO3＋H2O C．2OH＋CO3＋4H→CO2↑＋3H2O
―
2―
＋
―2―＋―
B．2OH＋CO3＋3H→HCO3＋2H2O D．OH＋CO3＋3H→CO2↑＋2H2O
―
2―
＋
―2―＋―
8．右表是元素周期表的一部分，、Y、、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：>>Y
B．若的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定 C．若Y、W的质子数之和为23，则能形成碱性氧化物 D．若能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性
Y W 9. 向一定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入SCN溶液，无血红色出现.则混合物中铁元素质量分数为（ ）
A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.无法确定
10．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假
设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是 （ ）
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
11.用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ）
A．9 mol
B．7 mol
C．6 mol
D．8 mol
12. 用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（ ） A．1 B．2 C．3 D．无法确定
13．利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是 （ ） 选项 A B C 浓盐酸 MnO2 干燥红色布条 空气 空气 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 干燥布条不褪色 制备收集HCl 浓硝酸具有氧化性 D 浓氨水 NaOH固体 空气 水 制备收集氨气 ① ② ③ ④ 实验目的或结论 装置 浓硫酸 NaCl粉末 浓硝酸 木炭 14．下列图示与对应叙述相符合的是（ ） A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图6表示10 mL 0.01 mol·LMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L H2C2O4 溶液混合时，n(Mn) 随时间的变化（Mn对该反应有催化作用）
D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
15．利用如下图所示装置，当、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )
A．氯碱工业中，、Y均为石墨，附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，是纯铜，Y是粗铜，是CuSO4 C．电镀工业中，是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
2+
2+
-1
-1
-1
16．上图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是 ( )
A．该过程是电能转化为化学能的过程 B．一段时间后，①池中n(HCO3)不变 C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋8e===CH4＋2H2O
17.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
＋
－
V3++ VO2++H2OVO2++2H++V2+ 下列说法正确的是（ ）
A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 B．放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO+H2O
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移
18.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（ ）
+
+
—
2+
A．甲放电时为正极，充电时为阳极 B．电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动
C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+ D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程
第II卷 非选择题（共46分）
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．(12分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。
饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%
－
－
甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，
（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：
（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连________（填A、B、C、等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，
（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，