新人教版高中化学选修3《物质结构与性质》全部教案

P 电子和 P 电子除能形成 δ 键外,还能形成 π键

[ 板书]

2.

π键

[ 讲解]

a. 特征:每个 π键的电子云有两块组成, 分别位于有两原子核构成平面的两侧,

如果以它们之间包含原子核的平面镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对

称。

3.

δ键和 π键比较

① 重叠方式 δ键:头碰头

π键:肩并肩

②δ键比 π键的强度较大

② 成键电子: δ键 S-S S-P P-P

π键 P-P

δ键成单键

π 键成双键、叁键

4.共价键的特征

饱和性、方向性

[ 科学探究 ] 讲解

[ 小结]

生归纳本节重点,老师小结

[ 补充练习 ]

1.下列关于化学键的说法不正确的是(

A .化学键是一种作用力

B .化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力 C .化学键存在于分子内部

第 30 页

D .化学键存在于分子之间

2.对 δ键的认识不正确的是(

A . δ键不属于共价键,是另一种化学键 B . S-Sδ键与 S-Pδ键的对称性相同

C .分子中含有共价键,则至少含有一个 δ键

D .含有 π 键的化合物与只含 δ键的化合物的化学性质不同 3.下列物质中,属于共价化合物的是(

A . I 2 B .BaCl2 C .H2SO4 D. NaOH

4.下列化合物中,属于离子化合物的是(

A . KNO3 B . BeCl C .KO2 D .H2O2

5.写出下列物质的电子式。

H2、N2、 HCl、H2O

6.用电子式表示下列化合物的形成过程

HCl、NaBr、MgF2、 Na2S、CO2

[ 答案]

1.D 2 .A

3.C 4.AC 5.略 6.略

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第二课时

[教学目标]: 1.

认识键能、键长、键角等键参数的概念

能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用”

2. 3.

[教学难点、重点]: 键参数的概念,等电子原理

[教学过程]:

[创设问题情境]

N2与H2 在常温下很难反应, 必须在高温下才能发生反应, 而F2 与H2在冷暗处

就能发生化学反应,为什么?

[学生讨论]

第 31 页

[小结]引入键能的定义

[板书]

二、键参数

1.键能

①概念:气态基态原子形成1 mol 化学键所释放出的最低能量。

②单位: kJ/ mol

[生阅读书33页,表2-1]

回答:键能大小与键的强度的关系?

(键能越大,化学键越稳定,越不易断裂)

键能化学反应的能量变化的关系?

(键能越大,形成化学键放出的能量越大)

③ 键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳定。

[过渡]

2.键长

①概念:形成共价键的两原子间的核间距

②单位:1 pm(1 pm=10 -12 m)

③键长越短,共价键越牢固,形成的物质越稳定

[设问]

多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹

角。

3.键角:多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如:CO 2 结构为O=C=O,键角为180°,为直线形分子。

H2 O 键角105°V形

CH4

键角109°28′正四面体

[小结]

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。

[板书]

三、等电子原理

1.等电子体:原子数相同,价电子数也相同的微粒。

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如:CO和N 2,CH4 和NH4

2.等电子体性质相似 [阅读课本表2-3] [小结]

师与生共同总结本节课内容。 [补充练习]

1.下列分子中,两核间距最大,键能最小的是(

A.H2

B.B r

C.C l

D.I2

2.下列说法中,错误的是(

A.键长越长,化学键越牢固

B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固

C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 3.能够用键能解释的是(

A.氮气的化学性质比氧气稳定

B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发,硫酸难挥发 4.与NO 3 互为等电子体的是(

A.SO 3

B.BF 3

C.CH 4

D.NO 2

2- 4

5.根据等电子原理,下列分子或离子与SO

有相似结构的是(

A.PC l 5 B.CC l 4 C.NF 3 D.N

6.由表2-1可知. H-H的键能为436 kJ/ mol.它所表示的意义是__ _________. 如果要使1 molH2分解为2 molH原子,你认为是吸收能

量还是放出能量?____. 能量数值____. 当两个原子形成共价键时, 原

子轨道重叠的程度越大, 共价键的键能____, 两原子核间的平均距离――键

长____.

7.根据课本中有关键能的数据,计算下列反应中的能量变化:

( 1) N2(g) +3H2(g)====2NH3( g);⊿ H= ( 2) 2H( g)+O2(g)===2HO(g);⊿ H=

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