新人教版高中化学选修3《物质结构与性质》全部教案

铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱, 说明对角

线规则,并用这些元素的电负性解释对角线规则。

4. 对角线规则

课时作业:

题目

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案

一、选择题

1.居室装修用石材的放射性常用

226

88Ra 作为标准,居里夫人(

Marie Curie)因

对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A. RaCl2 的熔点比 CaCl2 高 族

C.一个

226

B.Ra 元素位于元素周期表中第六周期Ⅱ A

88Ra 原子中含有 138 个中子

D.Ra(OH)2 是一种两性氢氧化物

2.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(

A、D3O+

B、 Li +

C、ODˉ D、OHˉ

3.最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由

4 个氧

原子构成的氧分子, 并用质谱仪探测到了它存在的证据。 若该氧分子具有空间 对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是

A.是一种新的氧化物

B.不可能含有极性键 D.是臭氧的同分异构体

C.是氧元素的一种同位素

4.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. N: 1s

2( )

2s 22p3

B. S 2- : 1s

22s22p63s23p6

22C. Na: 1s 2s 22p53s2 D. Si: 1s 2s22p63s23p2 .有四种氯化物, 它们的通式为 2 ,其中最可能是第 IIA 族元素的氯化物是 : 5 XCl

A. 白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差 B. 绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性

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C. 白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解

D. 白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电 性

6.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是

A. 1s 22s2 2p63s2 3p2→ 1s22s22p6 3s23p1

B. 1s 2s 2p 3s 3p → 1s 2s 2p 3s 3p C. 1s 22s2 2p63s2 3p4→ 1s22s22p6 3s23p3

D. 1s 22s2 2p63s2 3p64s24p2→1s2 2s22p63s23p64s24p1

2 2 6 2 3 2 2 6 2 2

7.等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积

依次为 VA、VB、VC,已知 VB=2VC,VA=V B+VC,则在 C 的生成物中,该金属

元素的化合价为

A.+1

B.+2 C.+3 D.+4

R′和 R″的原子量分 x 和 y ,则 R 元素的

8.元素周期表中Ⅰ A 族元素有 R′和 R″两种同位素, 别为 a 和 b, R 元素中 R′和 R″原子的百分组成分别为

碳酸盐的式量是

A、2(ax+by)+60

B、 ax+by+60 C、(ax+by)/2+60 D、 ay+bx+60

9.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是

A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌

D.超导材 K3C60

10.X 和 Y 属短周期元素, X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Y 位

于 X 的前一周期,且最外层只有一个电子, 则 X 和 Y 所形成的化合物的电子式可表示为( )

A.XY

B.XY2 C.XY3

D.X2Y3

11.A、B 都是短周期元素,原子半径 B> A,它们可形成化合物 AB2,由此可以得 出的正确判断是 (

)

B.A 和 B 可能在同一主族

D.A 肯定是金属元素

A. 原子序数: A<B

C.A 可能在第 2 周期Ⅳ A 族

12.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 ( )

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A.1s 22s22p4

B.1s

2

2

2s22p63s23p3

C.1s 22s22p63s23p2 C.1s

2s22p63s23p6 4s2

13.下列关于砷( As)元素的叙述中,正确的是 A、在 AsCl 3 分子中,砷原子最外层电子数为 8;

B、Na3AsO4 溶液的 pH 大于 7;

C、砷的氢化物的化学式为 AsH3,它是一种强氧化剂;

D、砷的相对原子质量为 74. 92,由此可知砷原子核内有 42 个中子。

14.据酸碱质子理论, 凡是能给出质子的分子或离子都是酸, 凡是能给合质子的

分子或离子都是碱,按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是

A、NaCl

B、H2 O C、NaHCO3 D、Al 2O3

15.下列说法中错误的是

D 、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同二、填空题(每空 2 分,共 24 分)

A 、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;

B 、元素周期表中从Ⅲ B 族到Ⅱ B 族 10 个纵行的元素都是金属元素; C 、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8;

16.1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O 3能吸收

有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O

分子的结构如图 5,呈 V 型,键角

116. 5℃。三个原子以一个 O 原子为中心,与另外两个 O 原子分别构成一个非 2 极性共价键;中间 O 原子提供个电子,旁边两个 O 原子各提供 1 个电子,构 O 成一个特殊的化学键 —— 三个 原子均等地享有这 4 个电子。请回答:

图 5 O 3的分子结构

( 1)臭氧与氧气的关系是 ___________。 ( 2)选出下列分子与O 3分子的结构最相似的的是 A.H2 O B.CO 2 C.SO 2 D.BeCl 2

( 3)分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O 分子有 ___________对孤对电子。

(4)O 3 分子是否为极性分子 ___________(是或否)。

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( 5)O 3 与O 2 间的转化是否为氧化还原反应 ___________(若否,请回答 A 小题;若是,请回答 B 小题)

A.O3 具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO 4而O2 不能,试配平:

_____PbS+ ______O 3—— ______PbSO 4 +______O2 B.O 3 在催化剂作用下生成 1molO 2 转移电子数 ___________mol

17.已知元素的某种性质“ X ”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元

素的一种基本性质。下面给出

13 种元素的 X 的数值:

Be 1.5

C 2.5

Cl 2.8

F 4.0

Li 1.0

元素

Al 1.5

B 2.0

X 的数

元素

Mg 1.2

Na 0.9

O 3.5

P 2.1

S 2.5

Si 1.7

X 的数

试结合元素周期律知识完成下列问题:

(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的

时,所形成的一般为离子键;当小于

X 差值大于 1.7

1.7 时,一般为共价键。试推断

AlBr 3 中的

化学键类型是 ______。

(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的

X 的数值大小与元素的金属性或

;简述第二周期元素

非金属性强弱之间的关系

(除惰性气体外)的 X

的数值大小与原子半径之间的关系

(3)请你预测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系 ________。

(4) 某有机化合物分子中含有 S—N键,你认为该共用电子对偏向于 ________原子 ( 填元素符号 ) 。

三、计算题(共 18 分)

18.(8 分)某核素 Z X 的氯化物 XCl21.11g 配成溶液后, 需用 1mol/L 的硝酸银溶

A

液 20mL才能把氯离子完全沉淀下来,试计算:

(1)X 的质量数。

(2) 若 X 的核内中子数为 20,求 37gXCl2 中所含质子的物质的量是多少 ?

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