外层电子数与次外层电子数相等的有
，最外层电子数与电子层数
相等的有
；
，K 层与 M层电子数相等的有
。
L 层电子数达到最多的有
5、下列符号代表一些能层或能级的能量， 请将它们按能量由低到高的顺序排列：
（1）EK EN EL EM
， ， 。
（2）E3S E2S E4S E1S
（3）E3S E 3d E 2P E 4f
6、A 元素原子的 M电子层比次外层少 2 个电子。 B 元素原子核外 L 层电子数比最
外层多 7 个电子。
（1）A 元素的元素符号是
，B 元素的原子结构示意图为
________________；
（2）A、B 两元素形成化合物的化学式及名称分别是 __ _____
第一节
原子结构： ( 第二课时 )
知识与技能：
1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
2、能用电子排布式表示常见元素（ 1～ 36 号）原子核外电子的排布
3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
4、知道原子的基态和激发态的涵义
5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 教学过程：
〖课前练习〗 1、理论研究证明，在多电子原子中， 电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的
最多电子数如下：
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(1) 根据
的不同，原子核外电子可以分成不同的能层， 每个能层上所能
，除 K 层外，其他能层作最外层时， 最多只能有
电
排布的最多电子数为 子。
（2）从上表中可以发现许多的规律，如
s 能级上只能容纳 2 个电子，每个能
相等。请再写出一个规
。
层上的能级数与
律
2、A、B、C、D均为主族元素，已知 A 原子 L 层上的电子数是 K 层的三倍； B 元素的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、 N 层电子数之和； C 元素形成的C 离子与氖原子的核外电子排布完全相同， D 原子核外比 C 原子核外多 5 个
2＋
电子。则
（1）A 元素在周期表中的位置是
，B 元素的原子序数为 ； 。
（2）写出 C和 D的单质发生反应的化学方程式
〖引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？
4、电子云和原子轨道：
(1) 电子运动的特点：①质量极小
②运动空间极小
③极高速运动。
因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样， 确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。
概率分布图看起来像一片云雾， 因而被形象地称作 电子云。常把电子出现的概率约为 90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为 原子轨道 。
S 的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
P 的原子轨道是纺锤形的，每个 P 能级有 3 个轨道，它们互相垂直，分别以 Px、Py、 Pz 为符号。 P 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
页
s
电子的原子轨道都是球形的 ( 原子核位于球心 ) ，能层序数， 2 越大，原子
轨道的半径越大。这是由于 1s，2s，3s,, 电子的能量依次增高，电子在离核 更远的区域出现的概率逐渐增大， 电子云越来越向更大的空间扩展。 这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动 ( 提供能量 ) 才能克服地球引力上天， 2s
电子比 1s 电子能量高，克服原子
核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比
1s 大，因而 2s 电子云必然比 1s 电
子云更扩散。
(2) [ 重点难点 ] 泡利原理和洪特规则
量子力学告诉我们： ns 能级各有一个轨道， np 能级各有 3 个轨道， nd 能级各有 5 个轨道，nf 能级各有 7 个轨道 . 而每个轨道里最多能容纳 2 个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。
一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理 。
推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是 洪特规则 。
〖练习〗写出 5、6、7、8、9 号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点： ( 成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。
〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布， 请说出每种符号的意
义及从中获得的一些信息。
〖思考〗写出 24 号、 29 号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、 银、金的外围电子层排布。
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