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分子中各键的
不重合
向量和不为零
极性分子
H2O、NH3、CH3Cl
一般规律：
a． 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：
HCl、 HF、HBr
O2、
b． 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如： H2、P4、C60。
c． 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d． 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子
是相同的原子，一般是非极性分子。
反思与评价：
组织完成“思考与交流” 。
补充练习：
1、下列说法中不正确的是
（ ）
A、共价化合物中不可能含有离子键
B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C、离子化合物中可能存在共价键
D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列
分子属极性分子的是（
A、HO B、CO
2
）
C、 BCl
2
D
3
、 NH
3
3、下列各分子中所有原子都满足最外层
8 电子稳定结构且共用电子对发生偏移
的是（
）
2
A、 BeCl
B 、 PCl
3
C 、 PCl
5
D 、 N 2
4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正 确的是（
）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
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D、极性分子一定含有极性键
5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性
分子，并与同学讨论你的判断方法。
分子
空间构型 分子有无极 分子 性
空间构型 分子有无极
性
HF
H2 O
O2
CO2
BF3
NH3
CCl4
6、根据下列要求，各用电子式表示一实例：
（ 1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
；
（ 2）、只含有离子键、极性共价键的物质
；
（ 3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
。
7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的
结构简式是
；属于非极性分子的结构简式是 。
8、已知化合物 B4F4 中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离 相等，试画出 B4 F4 的空间构型，并分析该分子的极性。
参考答案：
1、D 2 、AD 3 、B 4 、AD
5、
分子有无极
分子
分子有无极
分子
空间构型
空间构型
性
直线型 直线型
性
直线型 V 形
有极性 有极性
O2 CO
2
无极性 无极性 HF HO
2
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BF3
平面三角形 正四面体
无极性
无极性
NH3 三角锥 有极性
CCl4
6、（1）NH3或 PH3 7、 略
（ 2） NaOH或 NH4Cl （ 3） CCl4 或 CS2
8 、略
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质
第二课时
教学目标
6．
范德华力、氢键及其对物质性质的影响 能举例说明化学键和分子间作用力的区别 例举含有氢键的物质
7．
8．
4
．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
5．培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
教学难点
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
教学过程
[ 创设问题情景 ]
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？
学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[ 结论]
表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。
[ 思考与讨论 ]
仔细观察教科书中表 2-4 ，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？
[ 小结]
分子的极性越大，范德华力越大。
[ 思考与交流 ]
完成“学与问”，得出什么结论？
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