新课标（人教版）高中化学选修 3 全部教学案
第一章
原子结构与性质
教材分析：
一、本章教学目标
1 ．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排
布式表示常见元素 (1 ～36 号) 原子核外电子的排布。
2 ．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3 ．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4 ．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5 ．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6 ．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：
本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，
从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，
并图文
并茂地描述了电子云和原子轨道； 在原子结构知识的基础上， 介绍了元素周期系、 元素周期表及元素周期律。 总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍
了原子结构与元素的性质， 为后续章节内容的学习奠定基础。 尽管本章内容比较
抽象，是学习难点， 但作为本书的第一章， 教科书从内容和形式上都比较注意激
发和保持学生的学习兴趣， 重视培养学生的科学素养， 有利于增强学生学习化学
的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修 2）
1. 原子序数：含义：
（ 1） 原子序数与构成原子的粒子间的关系：
原子序数＝ ＝ ＝
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＝
。（ 3）原子组成的表示方法
a. 原子符号：
A
zX A z
b. 原子结构示意图： c. 电子式：
d. 符号
表示的意义： A B C D
E
（4）特殊结构微粒汇总：
无中子微粒
8e- 微粒
无电子微粒 2e- 微粒
10e- 微粒
18e- 微粒
2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的
顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
（ 2）结构：
各周期元素的种数
第一周期
短周 期
0 族元素的原子序数 2 8 8
2 10 18
第二周期 第三周期
①周期
（共七个）
第四周期 第五周期 第六周期
18 18 32
36 54 86
26
118
短周 期
不完全周期 第七周期
用表示；主族用 A
②族
族序数 罗马数字
表示；副族用 B 表示。
主族 7 个 副族 7 个
族
（共
个）
第 VIII 族是第 8、9、10 纵行 零族是第 18 纵行
2 II III
3
4 IV
阿拉伯数字： 1 罗马数字： I
5 V
6 7 VI VII
8
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VIII
（ 3）元素周期表与原子结构的关系：
①周期序数＝ 电子层数 ②主族序数＝ 原子最外层电子数＝元素最高正化
合价数
(4) 元素族的别称：①第Ⅰ A 族：碱金属 第Ⅰ IA 族：碱土金属②第Ⅶ A 族：卤族元素
③第 0 族：稀有气体元素
3、有关概念：
（ 1） 质量数：
（2） 质量数（
）＝ （ ）＋
的
和一定数目
（ ）
（ 3） 元素：具有相同
原子的总称。
（ 4） 核素：具有一定数目的
的
原子。
（ 5） 同位素：
相同而 不同的同一元素的 原子，互称
同位素。
（ 6） 同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素
里，
无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。
（ 7） 元素的相对原子质量：
a、某种核素的相对原子质量＝
b、元素的相对原子质量＝
练习：用 A 质子数 B 中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数填下列空格。
①原子种类由
决定
决定
②元素种类由 决定
③元 素有 无同 位素 由
④同位素相 对原子 质量 由
决定
⑤元素原子半径由
决定 ⑥元素的化合价由 决
定
⑦元素的化学性质由
决定
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