B. 一定温度下，k不随温度变化 C. k不随温度变化
D. k值与催化剂的加入无关 33、下列表达不正确的是（ ）
A. V正通常随时间而减小
B. K是某个化学反应在一定温度下的特征常数 C. 温度不变，浓度越大，v越大
D、起始浓度不同，v不同，平衡浓度却相同
34、 CO + NO CO2 + 1/2 N2放热反应，若温度升高10oC, 则
会（ ）
A. 使速率常数增加10倍 B. 使平衡常数增加1倍 C. 使平衡常数减少 D. 使反应速率减少
35. 下列关于反应级数的说法中，正确的是（ ）
A. 根据化学反应方程式确定 B. 通过实验测定 C. 与反应分子数相同 D. 根据反应机理测定的
36、已知H2O2分解是一级反应，若浓度由·dm-3降至 mol·dm-3需20min，
则浓度由·dm-3降至·dm-3所需的时间是（ ） A. 超过20分钟 B. 等于20分钟
C. 少于20分钟 D. 无法判断
37、 对于?rGm(T)>0的反应，使用正催化剂可以
A. 增大反应速率 B. 减少反应速率 C. 增大转化率 D. 对转化率无影响
38、气体在固体表面发生的反应一般是（ ）
A. 零级 B、一级 C、二级 D、三级
三、 填空题
1、对于0级反应，反应物浓度C与时间t曲线形状为：________ 3、2、反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ,若 –dC(N2)/dt = 则 –dC(H2)/dt = –dC(NH3)/dt = 复杂反应 3ClO == ClO3 + 2Cl 的分步反应如下:
(1) 2ClO- == ClO2- + Cl- (慢反应) (2) ClO2- + ClO- == ClO3- + Cl- (快反应) 写出上述复杂反应的速度方程式:_____________________________
4、某一反应的速度决定步骤 2A(g) + B(g) == 3C(g), 将1mol A(g)和2 mol B(g)混合， 反应立即发生，当都用掉一半时, 反应速度是反应初始速度的___________-倍；当都用掉2/3时，反应速度是初始速度的______________倍。
5、一反应的活化能为85 KJ· mol-1, 则该反应在时的反应速率是时的
---
_______________
倍.
6、如果在某温度范围内, 温度升高100C, 反应速率增大1倍,那么在550C时的反应速率是250C时反应速率的_________倍; 1000C时的反应速率是250C时的____________________倍.
7、两个反应I和II, 反应I的活化能为EaI 比反应II的活化能EaII
大, 温度升高, 反应I的反应速度比II的反应速度增加
_____________________
.
-1
8、反应 2AB(g) = A2(g) + B2(g), 正反应的活化能Ea(+) = KJ· mol,
AB的ΔfH?m = KJ· mol-1, 逆反应的活化能应为：_______________. 9、反应Aa + Bb → dD 的反应速率方程式ν = kcx(A)cy(B)若k的单位为L2. ，则x+y=_________.
四、 计算题
1．
660K时，反应2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g),NO和O2的初始浓
度C（NO）和C（O2）以及反应初始时 - dC(NO)/dt 的实验数据如下：
C（NO）/mol. l-1 C（O2）/mol. l-1 - dC(NO)/dt /mol. (1) 写出反应的速率方程式。
(2) 求反应级数及660K时的速率常数。
(3) 当T=660K时c（NO）= c（O2）= mol. l-1，反应速率为多大
2、反应200C及300C时反应速率常数分别为 x 10 及 x10 ，根据Vant Hoff 规则，计算500C时的反应速率常数。
3、H2(g) + I2(g) →2HI(g)的反应中，556K时的反应速率常数k1= 700K时k2= 。
试求：（1）该反应为几级反应
（2）反应的活化能Ea
-5
-5