则NO(g) 的标准摩尔生成焓ΔfH?m为_______ 3． 在373K和时，液态H2O变成水蒸汽的过程中
ΔrG?m___________；ΔrH?m_________；ΔrS?m______(填>0 =0 <0)
4． 反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K时的ΔrH?m = 则此反应的
ΔrU?m为
5．在298K和时，已知下列反应
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
ΔfH?m/ － －
ΔfG?m / － －
则ΔrS?m为 如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在__________是可以自发的，__________下就不是自发的。 7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的ΔrH?m,298 = －， 若升高温度，则ΔrH?m,T_______________；ΔrS?m,T______________；Δ
r
G?m,T_________（要求定性回答）
8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，ΔH?分别为__________，__________；ΔG?分别为__________，__________； ΔS?分别为__________，__________。
四、 计算题
1、利用下列反应的ΔrG?m，计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfG?m.
(1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) ΔrG?m = － (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) ΔrG?m = －78
2、设下列反应
(1) A + B = C + D ΔrH?m = －40 (2) C +D = E ΔrH?m = 60
试问下列反应的ΔrH?m各为多少
A. C + D = A + B B. 2C +2D = 2A + 2B C. A + B = E
3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：
CO(g) = C(石墨) + O2(g)
ΔfH?m / － 0 0 S?m/
4、已知单斜硫的S? = = －，正交硫的 S? = ，ΔHc? = ； 在101Kpa及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为250C和95.50C，硫的哪种晶型稳定。
5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解
已知298K时: W(s) I2(g) WI2(g) ΔfH?m / 0 －
S?m/ 260
第二章 化学平衡原理
一、判断题
1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（ ） 2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。（ ）
3、反应 CO2 + H2 ? CO + H2O在673K和873K时K?分别为和，这个反应是放热反应。（ ）
4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（ ） 5、催化剂不影响化学平衡。（ ）
6、对ΔrH?m< 0的反应，温度越高，K?越小，故ΔrG?m越大。（ ） 7、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为 Δ
rm1
G? = 2ΔrGm2?则两反应标准平衡常数间的关系为K2? =（K1?）2。
8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.( )
对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.( )
9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影