大一无机化学练习题

则NO(g) 的标准摩尔生成焓ΔfH?m为_______ 3. 在373K和时,液态H2O变成水蒸汽的过程中

ΔrG?m___________;ΔrH?m_________;ΔrS?m______(填>0 =0 <0)

4. 反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K时的ΔrH?m = 则此反应的

ΔrU?m为

5.在298K和时,已知下列反应

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)

ΔfH?m/ - -

ΔfG?m / - -

则ΔrS?m为 如果一个反应是放热反应,而反应的熵变小于零,则该反应在__________是可以自发的,__________下就不是自发的。 7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的ΔrH?m,298 = -, 若升高温度,则ΔrH?m,T_______________;ΔrS?m,T______________;Δ

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G?m,T_________(要求定性回答)

8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g), A、B、C均为理想气体,在250C标准状态下,该过程分别依两个不同途径完成:(1)不做功,放热40KJ;(2)做最大功,放热2KJ。则在(1)、(2)两情况下,ΔH?分别为__________,__________;ΔG?分别为__________,__________; ΔS?分别为__________,__________。

四、 计算题

1、利用下列反应的ΔrG?m,计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfG?m.

(1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) ΔrG?m = - (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) ΔrG?m = -78

2、设下列反应

(1) A + B = C + D ΔrH?m = -40 (2) C +D = E ΔrH?m = 60

试问下列反应的ΔrH?m各为多少

A. C + D = A + B B. 2C +2D = 2A + 2B C. A + B = E

3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO,已知热分解反应:

CO(g) = C(石墨) + O2(g)

ΔfH?m / - 0 0 S?m/

4、已知单斜硫的S? = = -,正交硫的 S? = ,ΔHc? = ; 在101Kpa及95.50C时正交硫转化为单斜硫,计算说明在该压力下,温度分别为250C和95.50C,硫的哪种晶型稳定。

5、碘钨灯灯管中放有碘,其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨:W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝,分解得到的钨又沉积在灯丝上,故碘钨灯灯丝寿命长,可做的功率较大。计算标准状态下,灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解

已知298K时: W(s) I2(g) WI2(g) ΔfH?m / 0 -

S?m/ 260

第二章 化学平衡原理

一、判断题

1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。( ) 2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。( )

3、反应 CO2 + H2 ? CO + H2O在673K和873K时K?分别为和,这个反应是放热反应。( )

4、可逆反应达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率。( ) 5、催化剂不影响化学平衡。( )

6、对ΔrH?m< 0的反应,温度越高,K?越小,故ΔrG?m越大。( ) 7、一定温度下,1,2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为 Δ

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G? = 2ΔrGm2?则两反应标准平衡常数间的关系为K2? =(K1?)2。

8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.( )

对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.( )

9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影

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